课后提升训练 氨 铵盐44.docx
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课后提升训练氨铵盐44
课后提升训练二十一
氨 铵盐
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分）
1.为了检验某固体物质中是否含有N
，下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①⑤ B.④⑤
C.①③D.①④⑤
【解析】选B。
N
的检验方法是向含有N
的溶液中加入强碱（OH-）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使该试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有N
，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
【补偿训练】
检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后（ ）
A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【解析】选D。
检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。
将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐。
2.下列实验装置图不正确的是（ ）
A.装置①可用于做HCl喷泉实验
B.装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸
C.装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集NH3等气体
【解析】选B。
下层为四氯化碳，上层为水才可防倒吸，B错误。
【补偿训练】
针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ）
A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
【解析】选B。
实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3在水中的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
3.（2017·武汉高一检测）常温常压下，两个容积相同的容器中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两容器内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A.②>③>①>④
B.③>①=④>②
C.③>①>④>②
D.④>①>②>③
【解析】选B。
①中2HI+Cl2
2HCl+I2、②中NH3+HCl
NH4Cl、③中H2与Cl2不反应、④中2NO+O2
2NO2，由于NH4Cl为固体，②中压强几乎为0最小，③中不反应，压强不变，为最大；①中I2为固体，生成物HCl的物质的量与消耗的HI的物质的量相同，Cl2减少为原来的1/2，④中生成的NO2的物质的量与消耗的NO的物质的量相同，O2减少为原来的1/2，①与④相同，B正确。
4.（2017·郑州高一检测）某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。
他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。
若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是（ ）
A.X是NH3，Y是HCl
B.X是Cl2，Y是H2
C.X是CO2，Y是O2
D.X是NO，Y是O2
【解析】选A。
X必须是一种易溶于NaOH溶液的气体，才能使甲内气压减小，导致乙中的气体进入甲，可排除D；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，因Cl2与H2光照能反应但无白烟现象，CO2与O2不反应，可排除B、C。
【补偿训练】
如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
【解析】选A。
CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，且不发生反应，不能形成喷泉；NH3极易溶于水且与水反应，溶液呈碱性，使酚酞显红色，形成红色喷泉；H2S与CuSO4溶液发生反应H2S+CuSO4
CuS↓+H2SO4，CuS为黑色，形成黑色喷泉；HCl极易溶于水，且与AgNO3反应生成AgCl（白色），形成白色喷泉。
二、非选择题（本题包括2小题，共22分）
5.（10分）已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是 ________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是 _______________________________________
___________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是_____________________________________________
___________________________________________________________________。
（4）实验时在D中观察到的现象是 _______________________________________
___________________________________________________________________，
D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是 _________________
___________________________________________________________________。
【解析】
（1）由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca（OH）2固体，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰（或CaO）。
（3）装置C中发生的反应为2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。
（4）D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。
检验氨水用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有氨水存在。
答案：
（1）固体NH4Cl和Ca（OH）2（其他合理答案也可）
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3中的水蒸气
（3）黑色粉末变为红色，右管口有水珠出现
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
（4）出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有氨水存在
6.（12分）（能力挑战题）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ___________________________________
___________________________________________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用______________（填字母）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：
__________、D：
__________、E：
__________。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________；
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？
__________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【解析】
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是溶于水显碱性，A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱溶解于水时放出热量且溶于水显碱性，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是溶于水显酸性。
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体。
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气：
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
（5）氯气有毒，所以不能直接排入空气中，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠溶液反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液，方法为将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中。
答案：
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）A、C、E （3）Ⅱ Ⅲ Ⅰ
（4）8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2
（5）将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中（注意防倒吸）
【补偿训练】
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。
国家规定的质量标准如下：
某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
【实验检测】
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与________（填序号，下同）共热，并用________或________检验产生的气体。
A.强酸
B.强碱
C.湿润的红色石蕊试纸
D.湿润的蓝色石蕊试纸
E.用蘸有浓盐酸的玻璃棒
F.用蘸有浓硫酸的玻璃棒
（2）若按如图所示装置进行实验。
仪器a的名称是________；烧瓶内发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________
___________________________________________________________________。
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是 ____
___________________________________________________________________。
【交流讨论】
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（>21.2%），请分析实验装置中存在的一个明显缺陷是 _________________________________
___________________________________________________________________。
【探究结论】
（5）用改进后的实验装置重新进行实验。
称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增 重3.40g。
该化肥________（填“是”或“不是”）一等品。
【解析】
（1）铵根离子与碱反应生成氨气和水，实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与强碱溶液混合，选B，氨气是碱性气体，可以用指示剂检验，因为氨气与氯化氢气体在空气中能产生白烟，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，故选C或E；
（2）根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O，离子方程式为N
+OH-
NH3↑+H2O；
（3）加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，能使硫酸铵充分反应，完全转化为NH3，且全部进入烧杯乙；
（4）氢氧化钠溶液与硫酸铵固体反应制取氨气，生成的氨气中含有水蒸气，随氨气一同进入乙装置中，影响氨气的质量，从而影响含氮量的测定，所以需增加一个干燥装置；
（5）实验后增重的3.4g为氨气的质量，设13.5g样品中含有（NH4）2SO4的质量为x：
则（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
13234
x3.4g
=
解得x=13.2g，n（NH4）2SO4=
=0.1mol，
含0.2mol氮原子，则氮的质量为2.8g，氮（N）含量为
×100%≈20.7%，
因20.5%<20.7%<21.0%，所以该化肥是合格品而不是一等品。
答案：
（1）B C E
（2）分液漏斗 N
+OH-
NH3↑+H2O
（3）使硫酸铵充分反应，完全转化为NH3，且全部进入烧杯乙
（4）甲、乙装置间缺一个干燥装置
（5）不是
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