天津化学复习内容.docx
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天津化学复习内容
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天津化学复习汇总内容
中考化学是学生进入初三之后新增的一门学科，作为入门的学科，初中化学一方面有自己的体系，另一方面又要为进一步学习化学起到奠基作用。
通过对近几年的中考试卷的分析，化学试题越来越突出体现了化学从生活中来又回到生活中去，注重学生解决实际问题的特点。
第一轮复习中，应该以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞。
切忌好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术。
一定要花时间通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。
化学是一门以实验为基础的学科，实验对于学生理解巩固知识点、提高解决实际问题的能力都是非常重要的。
课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。
观察时还要仔细、全面。
其次，要上好化学实验课。
课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。
进行实验时，自己要亲自动手，亲自做实验。
认真做好每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立动手实验能力和创新能力。
化学学科知识点琐碎、分散，同学们在学习过程中都是分单元学的。
复习时，同学们首先要学会梳理和归纳，将知识点转化为知识块，将分散的知识点系统化、网络化，并运用联想、对比记忆的方法进行复习，不断把知识点吸收、细化。
下面是小编归纳整理的化学基础知识重点，供各位同学学习：
1、构成物质的三大微粒：
分子、原子、离子；
2、构成原子的三大微粒：
质子、中子、电子；
3、收集空气的三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法；
4、温度相关的三个反应条件：
点燃、加热、高温；
5、还原氧化铜的三种还原剂：
氢气、一氧化碳、碳；
6、铁的三种氧化物：
FeO、Fe2O3、Fe3O4；
7、物质元素的三种分类：
金属、非金属、稀有气体；
8、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬；
9、溶液的特征有三种：
均一性、稳定性、混合物；
10、CO2可以灭火的三个原因：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
化学复习篇二《化学会考知识点》
1、化合价（常见元素的化合价）：
碱金属元素、Ag、H：
+1F：
—1
Ca、Mg、Ba、Zn：
+2Cl：
—1，+1，+5，+7Cu：
+1，+2O：
—2
Fe：
+2，+3S：
—2，+4，+6Al：
+3P：
—3，+3，+5
Mn：
+2，+4，+6，+7N：
—3，+2，+4，+52、氧化还原反应
定义：
有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：
电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：
化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：
得——降——（被）还原——氧化剂失——升——（被）氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
氧化还原反应
分解化学复习。
复分解
置换
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：
有离子参加的反应
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：
天津化学复习。
第一步：
写。
写出化学方程式
第二步：
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆
第三步：
删。
删去前后都有的离子
第四步：
查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：
和-，Fe和-）；
①是否产生沉淀（如：
Ba2+SO422+OH
-）+和OH-，H+和CH
43COO
③是否生成气体（如：
H+和CO2-，H+和SO2-）
33
④是否发生氧化还原反应（如：
H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）
3②是否生成弱电解质（如：
NH
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：
燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：
反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：
Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：
n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：
n==m/M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：
n==V/Vm，V==nVm标准状况下：
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：
同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）c、气体密度公式：
ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω）/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：
固体的质量或稀溶液的体积天津化学复习。
②称量：
天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：
在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：
检验容量瓶是否漏水（两次）
⑤移液：
冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：
反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签
必须仪器：
天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规
格），胶头滴管
9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：
适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：
适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：
适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3）13、铝及其化合物Ⅰ、铝
①物理性质：
银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
-②化学性质：
Al—3e==Al3+
点燃点燃△
a、与非金属：
4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑
--（2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑）
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
高温
d、铝热反应：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物）
--a、与酸：
Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：
Al2O3+2OH==2AlO2+H2O②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：
白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3
↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：
与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
--与碱Al（OH）3+OH==AlO2+2H2O③KAl（SO4）2（硫酸铝钾）KAl（SO4）2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：
明矾
-KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁
①物理性质：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁
铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
点燃点燃△
a、与非金属：
Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b、与水：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
c、与酸（非氧化性酸）：
Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：
如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：
白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式
存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅
a、物理性质：
二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：
酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
高温
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：
是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟
等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：
硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的'液体，常作
粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：
滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐
工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化
天津化学复习篇三《2020天津中考化学知识点复习》
化学知识点复习
（一）
1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类：
即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式：
为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个：
（1）均一性;
（2）稳定性;（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;
（2）磁铁矿（Fe3O4）;（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是：
点燃、加热、高温。
15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂;（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水;
（2）生活污水的任意排放;（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小;
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
2020天津中考化学知识点复习
（二）
1.碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：
钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：
红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH值大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
2.鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH-）
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
3.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。
不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。
碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
4.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO4的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水
含CO3的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水
5.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀2-2-其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2Al（OH）3CaCOBaCO32）Ag2CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
中考化学知识点复习（三）
1、单质可分为三类：
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
3、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
4、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
5、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
6、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体;
（2）氢氧化铜沉淀;（3）硫酸铜溶液。
7、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁;
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
8、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2。
9、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
10、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品;
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
（3）不尝药品的味道。
11、古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器。
12、工业三废：
废水、废渣、废气。
天津化学复习篇四《天津高一化学会考试题》
位于周期表当中的碳元素，一般是通过与别的元素的原子共用外层电子而达到稳定的电子构型的（即形成共价键）。
下面是小编为您带来的天津高一化学会考试题，希望对大家有所帮助。
天津化学复习篇五《天津市高一化学会考试卷和答案》
有机化学之所以成为化学中的一个独立学科，是因为有机化合物确有其内在的联系和特性。
下面是小编为您带来的天津市高一化学会考试卷和答案，希望对大家有所帮助。
天津化学复习篇六《高效的初三化学复习计划》
导语：
化学是一门深奥又运用广泛的学科，从初三开始学习。
以下是小编为你整理的有关初三化学方面的文章，希望你喜欢阅读：
总的来看，化学考试“简单”是主题，70%以上的题目均为基本知识的考查;对“酸和碱”、“盐、化肥”的考查尤为突出。
分析近五年的天津市中考化学试题，可以看出第一单元每年考两道单选，一道“物质变化”，一道“实验基本操作”;“空气、酸与碱、盐和化肥、溶液”四个单元每年几乎都占了一半以上的分数，为重点考查部分，其他单元所占比例每年都有所变化。
近几年中考化学试题特点
从2020年试题看，加大了“物质构成的奥秘、盐和化肥”两章的考查，“我们周围的空气、自然界的水、燃料及其利用”明显减少，题目的灵活性增强，总体难度提升。
试卷的丢分点主要集中在实验探究或实验设计的综合题上。
“物质变化”、“溶解度曲线”、“化学方程式书写”为每年必考的知识点;“元素的化合价”、“溶液的组成”、“质量守恒定律的内容及其应用”为连考三年的知识点。
“身边的化学物质”而以“空气”、“碳”、“酸、碱、盐”的性质及用途为主，它涵盖了一部分单选题和大部分的多选题，单选题知识点分散但难度不大，多选题基本考查的都是酸碱盐的内容，一道题考查多个知识点，稍不留神就容易失分。
“化学实验”部分，必考的有“实验基本操作”、“三大气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制备”。
除此以外“配制溶液”、“分子不断运动”、“海水淡化，除杂提纯”、“硫燃烧、浓硫酸稀释、氢气验纯”、“物质组成、节水方法、除杂”、“铵态氮肥检验”、“测定空气中氧气含量、水资源”等也是填空题或实验题中考查的知识。
化学复习的几点建议
1.制订详细、周
天津化学复习
密的复习计划
第一轮复习重点是回归教材分单元复习，也可以将各单元的内容重新组合，按基本概念和原理、我们身边的化学物质、化学实验、化学计算分块复习。
第二轮复习重点是根据实际情况，安排专题复习。
例如：
物质构成的奥秘、常见的物质、物质的检验、鉴别和分离、物质的推断、化学用语、图像题、新情景题、社会热点题、综合计算题等。
同时本阶段还应注意试题的训练和题型的分析。
第三轮复习重点是阅读课本，通读加精读，把缺漏的知识，不扎实的概念，设计成专项训练题进行查漏补缺，同时学生要关注课本中的阅读材料、家庭小实验、课本注解、教材中的实例分析和解释、课本中的图和表以及课后习题。
2.运用适当、高效的学习方法
在复习物质性质时，要将所学的物质如氧气、氢气、碳、铁、铜、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化铁、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质联系在一起，看看它们相互之间能发生哪些反应。
3.注重复习技巧，提高学习效率
讲究质量：
不要只追求做题数量，而要追求做题的质量。
建备忘录：
对疑难问题和错误随时记录，不能轻易放过。
一时解决不了的问题，记下来以备以后解决。
跟着老师走：
认真听课很关键，只有认真听课才能领会到老师的精华，才不会落后于老师的时间表。
4.注意审题、答题要规范
不管是在平时练习，还是考试，都要认真审题，看好是让写序号还是化学式、名称;描述实验现象或实验步骤;一定要语言规范，描述现象的语言中不要出现结论性语言，实验方法要由实验步骤、实验现象及实验结论三句话组成。
典型例题分析
例题：
下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
A.②③B.①③C.②④D.①④
分析：
①氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;碳酸盐的检验：
滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水;
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在;
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量;
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。
解答：
①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠;故①正确;
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠;故②不正确;
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量;但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量;故③不正确;
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液;故④正确;此题选D。
点评：
利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②确定成
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