北京高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡典型模拟题.docx
《北京高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡典型模拟题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡典型模拟题.docx（55页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡典型模拟题
2018年北京高中化学总复习一轮复习化学反应速率化学平衡（典型模拟题）
1、（17顺二）CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。
CuCl2容易潮解；CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
稀释
已知：
i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）
2H[CuCl2]（无色）
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反应:
CuCl+H2O
CuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—
（1）制取CuCl2装置如下：
①A装置中发生反应的离子方程式是。
②C、E装置中盛放的是浓硫酸，作用是。
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是。
（2）制取CuCl流程如下：
膜电解法
①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是。
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为。
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为。
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为。
答案：
（1）①MnO2＋2Cl－＋4H+===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O………………………………（2分）
②浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解………………………………（2分）
③由于Cl2+H2O
H++Cl—+HClO；增大Cl－浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。
………………………………（2分）
（2）①增大Cl—浓度，有利于生成HCuCl2；…………………………………（1分）
当Cl－浓度过高时，CuCl+Cl—
[CuCl2]—，会使CuCl溶解而降低成本。
…（1分）
②4CuCl+4H2O+O2===2Cu2（OH）3Cl+2HCl…………………………（1分）
③Cu2++Cl—+e-==CuCl（Cu2++e-==Cu+）…………………………（1分）
④洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。
………………………………（2分）
2、（17顺二）热电厂用碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。
具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为 。
（2）SO2的吸收与解吸。
吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：
Al2（SO4）3·Al2O3（aq）＋3SO2（g）
Al2（SO4）3·Al2（SO3）3（aq）△H＜0。
工业流程如下图所示：
①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。
生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因 。
②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：
其一是与溶液中的
水结合。
其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。
比较x、y、z的大小顺序 。
③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：
n[Al2（SO4）3]比值相对I中有所下
降，请用化学方程式加以解释：
。
（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。
电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）
电极a的电极反应式是 。
答案：
（1）2Al2（SO4）3＋3CaO＋6H2O===Al2（SO4）3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O…（2分）
（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。
………………………………………………………………（2分）
②与活性Al2O3结合………………………………………………………（2分）
y＞x＞z………………………………………………………………（2分）
③2Al2（SO3）3+3O2===2Al2（SO4）3…………………………………………（1分）
或2[Al2（SO4）3·Al2（SO3）3]＋3O2===4Al2（SO4）3
（3）①变大……………………………………………………………………（2分）
②SO2－2e－＋2H2O===4H+＋SO42－ ………………………………（2分）
3、（17西城期末）已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=−92kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ（M）＞υ（N）
D．平衡常数K（M）＞K（N）
4、（17东城期末）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
下列说法不正确的是
A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
5、（17东城期末）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。
该技术中的化学反应为：
CH4（g）＋3CO2（g）
2H2O（g）＋4CO（g）H＝＋330kJ/mol
（1）下图表示初始投料比n（CH4）∶n（CO2）为1∶3或1∶4时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。
[注：
投料比用a1、a2表示]
①a2＝。
②判断T1与T2的大小关系，并说明理由：
。
（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：
.
①过程I，生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是。
②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O（g）的化学方程式是。
③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。
（（填序号）
a．过程I和过程II中均发生了氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c．若过程I投料
＝1，可导致过程II中催化剂失效
5.（9分）
（1）①1：
4
②T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大
（2）①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ/mol
②4H2+Fe3O43Fe+4H2O
③ac
6、（17东城期末）不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3－、Cr2O72－、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。
处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：
（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：
初始浓度（mg/L）
处理后浓度（mg/L）
NO3－中的氮元素
60
4.32
NO2－中的氮元素
0
0.34
NH4+中的氮元素
0
38.64
溶液中的氮元素的总量
60
43.30
①铁粉去除NO3－时，主要反应的离子方程式是。
②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是。
（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3－去除效果如下：
①0-20min之间铁粉的投入量不同，NO3－去除率不同的原因是。
②已知：
Ⅰ．在铁粉去除NO3－的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。
FeOOH阻碍Fe和NO3－的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3－的反应。
Ⅱ．2FeOOH＋Fe2+=Fe3O4＋2H+
在铁粉去除NO3－的过程中，下列措施能提高NO3－去除率的是。
（填字母）
a．通入氧气 b．加入盐酸
c．加入氯化亚铁溶液 d．加入氢氧化钠溶液
（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3－去除率的影响如下图：
Cu2+和Cr2O72－对NO3－去除率产生的不同影响及原因是。
（4）向零价铁去除NO3－之后的溶液中投加（填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
6（9分）
（1）①4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O
②有N2或氮的氧化物从溶液中逸出
（2）①铁粉表面积越大，反应速率越快
②bc
（3）Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；Cr2O72－氧化Fe2+生成Fe3+，进而形成FeOOH，阻碍反应进行
（4）氧化钙
7、（17朝阳期末）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
。
（2）2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v（O2）=mol/（L·min）
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为
。
③已知：
ⅰ．
ⅱ．N2（g）+2O2（g）===2NO2（g）ΔH=+68kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：
。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示
（均为石墨电极）。
请写出电解过程中NO
转化为硝酸的电极反应式：
。
7（8分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）①1.25×10-3
②400
③2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH=－115kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低
（3）NO—3e－+2H2O===NO3－+4H+
（17丰台期末）6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
8、（17丰台期末）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L·s）。
下列说法正确的是
A．4s时c（B）为0.38mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为20%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数为0.4
9、（17丰台期末）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。
应用表中数据（25℃、101kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____。
键
C—C
C—H
O=O
H—O
C—O
C=O
键能/（kJ•mol-1）
348
413
498
463
351
799
Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为___________。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是__________。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极
（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为________。
Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：
H2O（g）+C2H4（g）
CH3CH2OH（g）。
当n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：
，理由是：
___________。
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0.6︰1。
该条件下乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_____________。
Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。
（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：
实验编号
实验步骤
实验现象
1
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时
溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
2
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾
开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液
溶液颜色不变
3
向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾
橙黄色略变浅
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液
溶液变蓝
①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_______。
②实验3的作用是___________。
③根据实验现象得出的结论是_________。
（2）探究反应类型
现有含amolBr2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：
_____。
9．（21分）Ⅰ．C2H5OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（g）
H=－1253kJ/mol（2分）
Ⅱ．
（1）氧气（1分）
（2）C2H5OH+16OH－－12e－
2CO32－+11H2O（1分）
空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。
（2分）
（3）3O2+12H++12e－
6H2O（1分），H+（1分）
（4）a（1分）O2+2CO2+4e－
2CO32－（1分）
Ⅲ．
（1）P4>P3>P2>P1（1分）
反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。
（1分）
（2）增加H2O（g）的量、移出生成物。
（各1分）
Ⅳ．
（1）①检验反应后溶液中是否还含有溴单质（1分）
②对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2分）
③加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2分）
（2）取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br—物质的量。
若n（Br—）=amol则发生取代反应；若n（Br—）=2amol则发生氧化反应；若amol（合理给分）（2分）
10、（17海一）26.（13分）
氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应
用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是___________。
②反应I的热化学方程式是___________。
（2）反应II，在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断：
TD_______TE（填“<”“=”
或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的
_________________相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是___________________。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如
下图所示。
2阴极的电极反应式是______________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是__________________。
10（共13分）
（1）①
②CH3CH2OH（g）+H2O（g）===4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ·mol-1
（2）①<
②化学平衡常数
③进气比越大，反应温度越低
（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-
②蒸馏
11、（17西一）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1molAsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔH＜0
b．5Ca2++OH－+3AsO43－
Ca5（AsO4）3OHΔH＞0
研究表明：
“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同
时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓
度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。
为了提
高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是
________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
11（12分，每空2分）
（1）H3AsO4+3NaOH==Na3AsO4+3H2O
（2）0.5
（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降
（4）H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4
（5）调硫酸浓度约为7mol·L－1，冷却至25℃，过滤
（6）abc
12、（17东一）某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c（H2）/mol·L-1
c（I2）/mol·L-1
c（HI）/mol·L-1
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
——
下列判断正确的是
A．HI的平衡浓度：
a=b>0.004
B．平衡时，H2的转化率：
丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化帛等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
12、（17东一）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：
①CO变换反应的热化学方程式是________________。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。
测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ（H2）与时间的关系如下所示。
．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。
ii．请在上图中画出：
其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ（H2）随时间的变化曲线。
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。
a．吸收前：
c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）
b．吸收初期：
2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全进程：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：
____________。
12（13分）
（1）①CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol；
②ⅰ.T2>T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短；
ⅱ.
（2）①ac；
②碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大；
32NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
13、（17朝一）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。
从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。
一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作____极。
（2）过程I，已知：
PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：
__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；ii．____（请你提出一种合理解释）。
③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。
（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是____。
（已知：
PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
（4）过程Ⅲ，将Pb
升级会员 