4、某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴
加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。
关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。
其中正确的是
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
5、下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）=C（石墨）ΔH=－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）="2"H2O（l）ΔH="+285.8"kJ·mol－1
D．稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
6、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
7、下列措施有利于节能减排、保护环境的是：
①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤
8、下列有关说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
9、下列说法正确的是
A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
10、下列各项中表达正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．Cl2的结构式：
C．CH4的比例模型：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
11、下列说法不正确的是
A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法
C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝
12、下列有关说法错误的是
A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
B．生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的
13、下列叙述正确的是
A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关
14、下列关于铷（
）的叙述正确的
A．它在周期表的第5周期，第IA族
B．氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物
C．铷的一种核素
原子核内的中子数与电子数之差49
D．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
15、下列实验结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的氧化性比碳酸强
B
乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇化合态碘变蓝
D
新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀
葡萄糖具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
16、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，22g丙烷中含共价键的数目为4NA
B．铝热法还原铁的反应中，1molFe3O4被还原成Fe，转移9mole-
C．标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
D．1mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA
17、关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键
B．任何分子中一定含有化学键
C．NaCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型完全相同
D．共价化合物中不一定只存在极性共价键
18、X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
﹣2
+5、+3、﹣3
+3
+2
下列叙述正确的是
A.Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物
B.Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水
C.W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和Y的单质常温下就很容易发生反应
19、某一重要烃的衍生物，其结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A．该物质的分子式为C11H13O3
B．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其含有碳碳双键
C．1mol该有机物，一定条件下最多可以和5molH2加成
D．1mol该有机物，与Na和NaHCO3反应产生的气体在相同条件下体积比为1：
1
20、R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。
下列推断正确的是
R
X
Y
Z
W
A.最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：
Z、R、X、Y
B.R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8
C.最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W
D.RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
21、某有机物的分子式为C9H10O2，其属于芳香族化合物且能与Na2CO3反应产生气体的同分异构体有（不考虑、立体异构）
A．15种 B．14种 C．13种 D．12种
22、已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g） ΔH＝－226kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g） ΔH>－452kJ·mol－1
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、简答题（题型注释）
23、
（1）用下列各组物质序号填空：
①O2和O3；②12C、13C、14C；③C2H6和C5H12；④C3H6和C5H10；⑤14N、14C
⑥
和
；⑦ CH3（CH2）3CH3和
互为同位素的是______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______ ；属于同一物质的是_______。
（2）除去溴苯中的溴：
试剂是：
________，反应的化学方程式为____________________
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为_____________g
（4）2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：
_______。
24、X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。
回答下列问题：
（1）Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族
（2）W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。
（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。
（4）化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。
（5）为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
25、蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ___________，作用是______________。
（2）碎瓷片的作用是______________。
（3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）实验中加入少量无水MgS04的目的是____________。
（5）A中的反应方程式为___________________，本实验的产率是____________。
26、由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A______；B______；C_______。
（2）反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填序号）。
（3）反应②的化学方程式为______________，反应⑦的化学方程式为_________________
（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的___________________
a.该分子中所有原子可能在同一平面上
b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种
c.该物质能发生氧化反应和加成反应
（5）重要化工原料氯乙酸（CH2Cl-COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2-COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基乙酸与乳酸[CH3CH（OH）COOH]的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到_________种链酯。
27、海水中蕴藏着丰富的资源。
除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。
从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：
已知：
MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为7120C。
回答下列问题：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，以下试剂合理的组合是________
①稀盐酸 ②NaOH ③Na2CO3④BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________。
（5）有同学认为：
上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗？
_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。
参考答案
1、C
2、A
3、D
4、D
5、D
6、D
7、C
8、C
9、B
10、C
11、A
12、B
13、A
14、A
15、B
16、C
17、D
18、A
19、D
20、C
21、B
22、C
23、 ② ① ③ ⑦ ⑥ NaOH Br2+2NaOH="=="NaBr+NaBrO+H2O 15.4 C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H=-1294.8kJ/mol
24、 硫 VIA 共价 Al3++4OH-="="AlO2-+2H2O
2Na2O2+2H2O="==="4NaOH+O2
a
25、 （直型）冷凝管 冷凝回流，使反应物充分利用 防暴沸 d 干燥
60%
26、 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOCH2CH3 ⑤⑥ CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
ac 同分异构体 4
27、 过滤 蒸发浓缩降温结晶 c Br2+SO2+2H2O="==="2Br-+SO42-+4H+
不同意 MgO的熔点太高
【解析】
1、试题分析：
A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，而由同种元素组成的性质不同的单质称为同素异形体；O2和O3为同素异形体，A错误；B．O2和O3的结构不同，是不同的单质，相互转化是化学变化，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体含有相同的分子数，C正确；D、等物质的量的O2和O3含有的质子数为16：
24=2：
3，D错误；答案选C。
考点：
考查同位素，化学变化和物理变化的实质。
2、试题分析：
①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，或采用侯氏制碱法可以制得碳酸钠，②正确；③电解熔融的氯化钠可生成钠，③正确；④电解熔融的氯化钠可生成氯气，电解氯化钠溶液也可以得到氯气，④正确；⑤电解氯化钠溶液可以得到氯气和氢气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，或由氯化钠和浓硫酸加热反应也可制得氯化氢，再用水吸收制得盐酸，⑤正确。
考点：
考查了氯化钠的性质和用途的相关知识。
3、试题分析：
根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应，所以Q1+Q2-2Q3<0，则Q1+Q2<2Q3，答案选D。
考点：
考查反应热与键能的关系
4、试题分析：
由U型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①正确，②错误，③正确。
考点：
实验装置图与化学反应能量判断
点评：
本题结合实验装置来考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。
5、气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，选项A不正确；金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，因此石墨稳定，选项B不正确；选项C不正确，首先燃烧是放热反应，反应热△H是小于0的，其次反应热的数值也是错误的；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项D正确，答案选D。
6、根据表中元素在周期表中的周期数和族序数可以确定元素的名称即a是钠，b是Mg，c是碳，d是氧，e是硫，f是氯；A．O的非金属性比S强，则O的氢化物比S的氢化物稳定，故A错误；B．Na、Mg、S三种元素同周期的主族元素，核电荷数大原子半径小，则三种元素的原子半径：
a>b>e，故B错误；C．六种元素中，最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为O，故C错误；D．C、S、Cl的非金属性依次增强，则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；答案为D。
点睛：
元素非金属性强弱的判断依据：
①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。
7、①兴建风力发电站，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合节能减排、保护环境，故①正确；②研发易降解的生物农药，可减少污染物的排放，降低农药对环境的污染，故②正确；③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，故③正确；④田间焚烧秸秆会导致大量污染物的产生，导致环境污染，故④错误；⑤推广使用节能环保材料，可减少环境污染和能源的消耗，符合题目要求，故⑤正确；⑥加快化石燃料的开采与使用，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，故⑥错误；故选C。
点睛：
本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握；解题关键：
节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源。
8、A、干馏属于化学变化而分馏属于物理变化，故A错误；B、液化石油气的主要成分是含有3个和4个碳原子的烃，天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C、煤油是由石油经分馏或裂化得到的，密度比钠小，可用作燃料和保存少量金属钠，故C正确。
D、石油分馏得到汽油仍为混合物，故D错误；故选C。
9、A、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是，故A错误；B、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C、果糖是单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖是双糖，分子式为C12H22O11，它们不是同分异构体，故C错误；D、纤维素在人体内不能水解，因为人体没有可以水解纤维素的酶，故D错误；故选B。
10、A、次氯酸的电子式：
，故A错误；B、Cl2的结构式：
Cl—Cl，故B错误；C、CH4的比例模型：
，故C正确；D、用电子式表示NaCl的形成过程：
，故D错误；故选C。
11、A、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。
故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确．D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。
故D正确；故选A。
12、A、有机高分子一般是由小分子聚集而成，相对分子质量较大，强度也较大，但结构相对来说并不复杂，是若干链节的重复，故A正确；B、生成高分子化合物的常见反应是加聚反应和缩聚反应，故B错误；C、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故C正确；D、聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的，故D正确；故选B。
13、A、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断键吸收能量，成键放出能量，所以化学反应一定伴随能量变化，故A正确；B、放热反应有的也需要反应条件，如碳的燃烧需要点燃，故B错误；C、吸热反应是指化学反应，硝酸铵溶解是物理变化，故C错误；D、化学反应必然伴随能量变化且能量变化的大小与反应物的质量成正比，故D错误；故选A。
14、A、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、铷的一种核素
原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点逐渐降低，故D错误；故选A。
点评：
本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的
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