浙江省湖州市中考化学试题及参考答案word解析版.docx
《浙江省湖州市中考化学试题及参考答案word解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省湖州市中考化学试题及参考答案word解析版.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
浙江省湖州市中考化学试题及参考答案word解析版
2019年浙江省湖州市中考化学试题及参考答案与解析
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Al—27
Ca—40Cu—64
一、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分。
请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物B．高锰酸钾制氧气后的残留固体C．清澈的泉水D．铝合金
2．2019年是化学元素周期表诞生150周年。
联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。
根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素
3．镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4（或ZnO•Ga2O3）。
镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。
镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），其化学反应模型如图所示。
下列叙述中，错误的是（ ）
A．镓酸锌中镓元素的化合价为+3价
B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
4．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
5．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变
二、填空题（本题有2小题5空格，每空格2分，共10分）
6．普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂），火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的▲。
（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式▲。
7．有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：
①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），属于有机物的是▲（选填序号）。
（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH），在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是▲。
（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。
X中各元素的质量比为▲。
三、实验探究题（本题有2小题，第8小题6分，第9小题7分，共13分）
8．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢？
是否产生了别的物质？
小明查阅了相关资料。
资料1：
氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：
氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：
附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是▲。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：
第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是▲。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？
小明经过思考重新设计了一个实验：
他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行▲处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
9．小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应），浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：
反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。
（1）事先预计可观察到的现象是▲。
（2）解释试管中溶液出现分层的原因：
▲。
（3）小明对气泡的成分提出了如下假设：
可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…
因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是▲的可能性。
（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。
老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。
老师为什么要求小明这么操作？
▲
小明还有一个疑问：
为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢？
小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。
四、解答题（本题有2小题，第10小题6分，第11小题7分，共13分）
10．图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。
其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
（1）c的化学式是▲。
（2）a与b反应的化学方程式是▲。
（3）c与d反应的基本类型属于▲。
11．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。
某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：
配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸▲克。
（2）抽样测定：
将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为▲克
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是▲（指出一点即可）
参考答案与解析
一、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分。
请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物B．高锰酸钾制氧气后的残留固体C．清澈的泉水D．铝合金
【知识考点】纯净物和混合物的判别．
【思路分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，高锰酸钾制氧气后的残留固体、清澈的泉水、铝合金都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解题过程】解：
A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
B、高锰酸钾制氧气后的残留固体中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；故选项错误；
C、清澈的泉水中有可溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
D、铝合金，合金都属于混合物；故选项错误；
故选：
A。
【总结归纳】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。
本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．2019年是化学元素周期表诞生150周年。
联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。
根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素
【知识考点】元素周期表的特点及其应用．
【思路分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解题过程】解：
A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，该选项说法正确；
B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，该选项说法不正确；
C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，该选项说法正确；
D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，该选项说法正确。
故选：
B。
【总结归纳】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
3．镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4（或ZnO•Ga2O3）。
镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。
镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），其化学反应模型如图所示。
下列叙述中，错误的是（ ）
A．镓酸锌中镓元素的化合价为+3价
B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物
D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
【知识考点】单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算．
【思路分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解题过程】解：
根据微观示意图可知：
CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O；
A、由化合价原则可知，镓酸锌中镓元素的化合价为+3价，故正确；
B、上述反应中镓酸锌是该反应的催化剂，质量和化学性质都不变，故正确；
C、该反应中有单质参加反应，故错误；
D、由题意可知，在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源，故正确。
故选：
C。
【总结归纳】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．下列实验方案能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【知识考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质．
【思路分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、所选除氧剂要具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解题过程】解：
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不能用于测定空气中O2体积分数，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明CO2能与水反应，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：
D。
【总结归纳】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变
【知识考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【思路分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，进行分析判断。
【解题过程】解：
A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。
故选：
B。
【总结归纳】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题有2小题5空格，每空格2分，共10分）
6．普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂），火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的▲。
（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式▲。
【知识考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
【思路分析】
（1）根据燃烧的条件进行分析；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式。
【解题过程】解：
（1）可烧需要三个条件：
①可燃物；②氧气；③温度达到着火点。
根据本题所给信息分析可知，火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们各自的着火点；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成了氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）着火点；
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑。
【总结归纳】本题考查了燃烧的条件、和化学方程式的书写，熟练掌握相应的知识是解决本题的关键。
7．有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：
①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），属于有机物的是▲（选填序号）。
（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH），在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是▲。
（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。
X中各元素的质量比为▲。
【知识考点】有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．
【思路分析】
（1）根据有机物的特征进行分析；
（2）根据化学式进行简单的计算；
（3）根据质量守恒定律进行相关的计算。
【解题过程】解：
（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物类似，归为无机化合物进行研究；属于有机物的是：
①③④；
（2）在乙酸（CH3COOH）中，C、H、O的原子个数比为：
1：
2：
1；
（3）8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：
8.8g×12/44×100%=2.4g；
8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量为：
8.8g-2.4g=6.4g；
1.8g水中含有氢元素的质量为：
1.8g×2/18×100%=0.2g；
1.8g水中含有氧元素的质量为：
1.8g-0.2g=1.6g；
二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和为8g，正好等于参加反应的氧气的质量，该有机物是由碳元素和氢元素组成的；
有机物中碳元素和氢元素质量比为：
2.4g：
0.2g=12：
1。
故答案为：
（1）①③④；
（2）1：
2：
1；（3）C：
H=12：
1。
【总结归纳】本题考查了物质的分类、根据质量守恒定律、化学式进行简单的计算，掌握相应知识是解答本题的关键。
三、实验探究题（本题有2小题，第8小题6分，第9小题7分，共13分）
8．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢？
是否产生了别的物质？
小明查阅了相关资料。
资料1：
氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：
氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：
附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是▲。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：
第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是▲。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？
小明经过思考重新设计了一个实验：
他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行▲处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【知识考点】实验探究物质的性质或变化规律．
【思路分析】由题目的信息可知：
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：
试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；
（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：
参与反应的氢气量不足或反应不充分；
（3）小明经过思考重新设计了一个实验：
他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【解题过程】解：
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：
试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：
试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；
（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：
参与反应的氢气量不足或反应不充分；故答案为：
参与反应的氢气量不足或反应不充分；
（3）小明经过思考重新设计了一个实验：
他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果；故答案为：
绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧；
【总结归纳】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。
本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。
同学们要具体分析，综合掌握。
9．小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应），浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：
反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。
（1）事先预计可观察到的现象是▲。
（2）解释试管中溶液出现分层的原因：
▲。
（3）小明对气泡的成分提出了如下假设：
可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…
因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是▲的可能性。
（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。
老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。
老师为什么要求小明这么操作？
▲
小明还有一个疑问：
为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢？
小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。
【知识考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质．
【思路分析】由题目的信息可知，
（1）事先预计可观察到的现象是：
铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅；
（2）解释试管中溶液出现分层的原因：
硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小；
（3）因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是二氧化硫的可能性；
（4）检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡，这样可以防止爆炸。
【解题过程】解：
（1）事先预计可观察到的现象是：
铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅；故答案为：
铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅；
（2）解释试管中溶液出现分层的原因：
硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小；故答案为：
硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小；
（3）因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是二氧化硫的可能性，因为二氧化硫有刺激性气味；故答案为：
二氧化硫；
（4）检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；故答案为：
防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；（合理即可）
升级会员 