高考化学复习学案第3章 金属及其化合物第1节 钠及其化合物讲练含答案.docx

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高考化学复习学案第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物讲练含答案

第三章　金属及其化合物

第一节　钠及其化合物

考点1|钠及其氧化物

[基础知识自查]

1．钠的主要性质及应用

（1）物理性质：

ρ＝0.97g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。

（2）化学性质（写出化学方程式）

①与非金属反应

②与H2O反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

实验探究：

Na与H2O（含酚酞）反应的现象及解释

③与乙醇反应：

2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。

④与酸（HCl）反应：

2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

⑤与盐（CuSO4）溶液反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

（3）钠的保存与用途

①保存：

少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：

制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti（g）。

2．钠的氧化物

（1）氧化钠和过氧化钠

（2）实验探究：

Na2O2与H2O的实验探究

①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。

②检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口，若木条复燃，证明有O2。

[应用体验]

1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。

①水　②NaOH溶液　③0.1mol·L－1盐酸　④0.1mol·L－1硫酸铜　⑤乙醇

[提示]　③④①②⑤

2．Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？

为什么？

[提示]　不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。

[考点探究]

角度1　钠及其氧化物的性质与应用

1．（2017·石家庄模拟）有关钠的叙述正确的是（　　）

A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

C　[A项，w＝

≠4%；

B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；

C项，Na＋H2O→NaOH，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO；

D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。

]

2．下列说法正确的是________（填序号）。

①Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1

②（2014·江苏高考）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

③（2013·江苏高考）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

④（2012·北京高考）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

⑤潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂

⑥Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性

[解析]　②中生成0.1molO2，转移电子0.2mol；③离子方程式没有配平；④Na2O2放置在潮湿的空气中，先和水反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色黏稠物，再与空气中的CO2反应。

[答案]　①⑤⑥

1．Na与酸液、盐溶液反应的原理

2．Na2O2的主要性质

（1）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。

（2）强氧化性

①Na2O2与SO2的反应：

Na2O2＋SO2===Na2SO4。

②Na2O2与FeCl2溶液的反应：

能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe（OH）3沉淀。

③Na2O2与氢硫酸的反应：

能将H2S氧化成单质硫。

④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：

能将SO

氧化成SO

。

⑤Na2O2与品红溶液的反应：

能使品红溶液褪色。

角度2　Na2O2与CO2、H2O的有关计算

3．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加的量大于ag，下列物质能满足上述结果的是（　　）

A．H2　　　　　　　B．HCOOH

C．C6H12O6D．C12H22O11

D　[2CO＋O2

2CO2①

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②

①＋②得：

Na2O2＋CO===Na2CO3（虚拟的反应）

即可看作CO能被Na2O2完全吸收；

同理，2H2＋O2

2H2O③

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④

③＋④得：

Na2O2＋H2===2NaOH（虚拟的反应）

即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合（CO）m（H2）n　（m＝0,1,2，……，n＝0,1,2，……），ag该物质在O2中完全燃烧将其产物（CO2，水蒸气）通入过量Na2O2固体中，固体增重ag。

若组成符合Cx（CO）m（H2）n，固体增重大于ag；若组成符合（CO）m（H2）nOx，固体增重小于ag。

]

4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

A　[碳酸氢钠固体受热发生分解反应：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，根据计量关系可知，2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O（g）各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2、H2O（g）的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。

]

Na2O2与CO2、H2O反应的计算规律

（1）物质的量关系

无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。

（2）固体质量关系

相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O（g）中的“H2”；可以看作发生相应的反应：

Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH（实际上两反应不能发生）。

（3）电子转移关系

不论是与CO2还是与H2O（g）反应，CO2与H2O（g）均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1molO2生成时，转移的电子均为2mol。

（4）先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O（g）的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O（g）发生反应（实际情况复杂得多）。

角度3　钠及其氧化物的性质探究

5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

甲　　　　　　　　　　　乙

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列有关描述正确的是________（填字母，下同）。

a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b．钠熔化成一个光亮的小球

c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少

（2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。

取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。

①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠

a．二者收集气体一样多

b．①收集气体体积较大

c．②收集气体体积较大

[解析]　

（1）金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。

（2）铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。

[答案]　

（1）abd　

（2）b

6．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末。

实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。

回答下列问题：

（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）

（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_________________________________。

（2）U形管中可观察到的反应现象是__________________________。

（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_____________________________。

（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是____________。

（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_____。

（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从下图示仪器和试剂中选择________（填字母）。

当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是______________________。

[解析]　

（1）玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。

（2）U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。

（3）由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100mLCO2理论上应产生50mLO2，收集到的气体大于50mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。

（4）为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。

（5）可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。

[答案]　

（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全

（2）淡黄色粉末渐渐变白

（3）该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大

（4）将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次

（5）打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃

（6）DEA（或DEC）

关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊

考点2|碳酸钠与碳酸氢钠　

[基础知识自查]

1．碳酸钠

写出上述序号①②③所表示反应的化学方程式：

①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；

②Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH；

③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

2．碳酸氢钠

写出上述序号①②③反应的离子方程式，④所表示反应的化学方程式

①HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O；

②Ca（OH）2过量：

HCO

＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；

Ca（OH）2少量：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O；

③HCO

＋OH－===CO

＋H2O；

④2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

3．相互转化：

Na2CO3

NaHCO3

[应用体验]

1．

（1）用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，用Ca（OH）2溶液可以吗？

为什么？

（2）用什么方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？

写出有关化学方程式。

[提示]　

（1）不可以；因为Na2CO3、NaHCO3与Ca（OH）2反应均生成沉淀。

（2）加热法；2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

2．

（1）Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式为_____________________________。

（2）Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，有关反应过程的离子方程式有_________。

[提示]　

（1）CO

＋H2OHCO

＋OH－

（2）CO

＋H＋===HCO

　HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

[考点探究]

角度1　Na2CO3、NaHCO3的基本性质与鉴别

1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（　　）

A．热稳定性：

NaHCO3>Na2CO3

B．常温时在水中的溶解度：

NaHCO3>Na2CO3

C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多

D．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：

NaHCO3>Na2CO3

C　[热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3，A错误；常温时在水中的溶解度：

Na2CO3>NaHCO3，B错误；根据碳元素守恒可知，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多，C正确；等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：

Na2CO3>NaHCO3，D错误。

]

2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________（填装置序号）。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验装置均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填序号）。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________________（填化学式）。

[解析]　

（1）Ⅰ图，加盐酸后均生成CO2，澄清石灰水均变浑浊；Ⅱ图根据气球变化的快慢可鉴别。

（2）根据NaHCO3的不稳定性鉴别。

（3）根据NaHCO3不稳定，Na2CO3稳定，为了使实验现象更明显，将Na2CO3放于A管。

[答案]　

（1）Ⅱ　

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　D　（3）NaHCO3

角度2　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量分析和图像分析

3．（2017·淮北模拟）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是（　　）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀H2SO4充分反应，生成的CO2为1mol

D．向200mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入200mL0.1mol/L的稀盐酸并不断振荡，生成的CO2为0.01mol

D　[D项，反应原理为CO

＋H＋===HCO

，HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，故不会生成CO2。

]

4．（2017·怀化模拟）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：

则下列分析都正确的组合是（　　）

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①②　B．①③　　

C．②④　D．②③

A　[图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比

＝

＝

，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比

＝

＝

，④不正确。

]

1．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较

（1）速率：

相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。

（2）耗酸量：

等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。

（3）CO2生成量比较

①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。

②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。

③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。

2．Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析

（1）Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（图1）

（Oa＝ab）

图1　　　

（2）NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸（图2）

图2　　　

（3）等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸（图3）

（Oa

图3　　　　

（4）等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸（图4）

（Oa>ab）

图4　　　　

角度3　Na2CO3样品中纯度的实验测定

5．化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1　　　　图2

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。

实验时稀硫酸是与样品中的________（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________________________。

（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（mg）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的____（填“体积”或“质量”）。

（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。

②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。

[解析]　

（1）NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。

仪器b的名称是分液漏斗。

浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体）。

（2）①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。

②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。

（3）①生成沉淀，故操作Ⅰ需要涉及过滤操作。

要知道固体的质量需要称重。

②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为

×100%。

[答案]　

（1）Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气

（2）①液面上升　②体积　（3）①过滤　称量

②

×100%

考点3|碱金属与焰色反应

[基础知识自查]

1．碱金属（包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

①与O2等非金属反应

写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式

4Li＋O2

2Li2O,2Na＋O2

Na2O2。

K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。

②与H2O的反应

碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。

反应的化学方程式可表示为（用M代表碱金属）2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。

2．焰色反应

（1）概念：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。

（2）常见元素的焰色

钠元素：

黄色；钾元素：

浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（3）操作步骤

铂丝

火焰无色―→蘸取待测物

观察火焰颜色

注意：

洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。

[应用体验]

1．将一块绿豆大小的钾投入盛有水的烧杯中，有什么现象？

在反应的剧烈程度上比钠与水反应强还是弱？

为什么？

[提示]　迅速熔化为液体球，四处游动，伴有燃烧和爆炸。

比钠与水反应剧烈，钾的活泼性比钠的强。

2．如何鉴别NaOH和KOH两种固体？

说明实验操作。

[提示]　焰色反应。

用洁净的铂丝分别蘸取两固体，火焰为黄色的为NaOH，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色的为KOH。

[考点探究]

角度1　碱金属的相似性与递变性

1．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（　　）

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

B　[钫是碱金属中最活泼的金属，在空气中燃烧生成的氧化物很复杂，不是只生成Fr2O。

]

2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。

下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（　　）

A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化

B．K可以与乙醇发生反应生成氢气

C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈

D．K也可放在煤油中保存

C　[K比Na活泼，与H2O反应K比Na剧烈。

]

角度2　焰色反应及其应用

3．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是（　　）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确　　　　　B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确D．全对

[答案]　D

4．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应属于化学变化

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

[答案]　D

[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　

1．一组判断，展示高考易误点

（1）（2015·全国卷Ⅱ）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分