化学一轮精品复习学案第2章 化学物质及其变化 单元复习2必修1.docx

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化学一轮精品复习学案第2章化学物质及其变化单元复习2必修1

单元复习二

【章节知识网络】

一、物质的分类

1.物质的交叉分类法

2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类

二、离子反应

1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系

2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系

三、氧化还原反应

1.氧化还原反应的四对概念

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【章节巩固与提高】

一、选择题

1.（2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试）下列各组物质的分类正确的是（）

A．胶体：

雾、银氨溶液、蛋白质溶液

B．非电解质：

己烷、乙酸乙酯、淀粉

C．糖类：

葡萄糖、麦芽糖、纤维素

D．同系物：

正戊烷、异戊烷、新戊烷

2.某溶液中含有大量的Cl－、CO

、SO

三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序（从左至右）正确的是（　　）

A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液

B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液

C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

3.（2012·潍坊模拟）溶液和胶体具备的共同性质是（）

A.分散质微粒都能透过半透膜

B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C.都有丁达尔效应

D.都比较稳定

4.（2012·黄冈模拟）下列离子方程式书写正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

5.（2012·枣庄模拟）下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是（）

A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气

B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜

C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉

D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O

＋2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2＋和S2O

都是还原剂

C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。

这四种离子可能是（）

A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-

C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-

D.K+、Ba2+、NO3-、OH-

8.（2012·日照模拟）下列说法中正确的是

A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B.标准状况下，6.72L二NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023

C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:

Cl2+H2O=2H++CI-+C1O-

D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:

Na+、NO3-、NH4+、SO42-

9．（2012·泰州模拟）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A.强酸溶液中：

B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C.既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：

D.在含有大量

的溶液中

10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为（　　）

A．＋1　　　　　　　　　　　B．＋2

C．＋6D．＋7

11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。

取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。

实验1：

第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：

第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。

下列说法正确的是（）

A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L

C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

12某溶液中含有0.005molFeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是（）

A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-

B.Fe2+、H+、NO3-、K+

C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-

D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-

13.下列有关说法正确的是（）

A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2

B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

14.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A．SO2B．NO

C．Fe3＋D．Fe2＋

15.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

A．蔗糖水B．食盐水

C．豆浆D．小苏打水

16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3====9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O

下列判断合理的是（）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：

PbSO4＋2CH3COONH4===（CH3COO）2Pb＋（NH4）2SO4。

当在（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）

A．（CH3COO）2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

18.（2012·嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是

A．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H＋

B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O

19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：

NH3+NO

N2+H2O（未配平）。

该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶6

20.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.

B.

C．

D.

二、非选择题

21.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO

、NO

、Cl－五种离子。

同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。

A．Na＋B．Mg2＋

C．Cu2＋D．Ag＋

（2）三种正盐的化学式分别是：

A________，B________，C________。

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）。

（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO

、NO

、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________。

22．（2012·浦东模拟）某体系中存在如下反应：

①H2S＋4H2O－8e－===SO

＋10H＋

②2IO

＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O

（1）反应①中H2S作________剂，反应②属于________反应。

（填“氧化”或“还原”）

（2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成________g碘。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

__________。

（4）由上述反应可推知________。

a．氧化性：

K2SO4>KIO3

b．酸性：

HIO3>H2SO4

c．还原性：

H2S>I2

d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

23.（16分）（2012·苏州模拟）已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。

取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色

④最后通入足量的SO2气体

请回答下列问题：

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。

（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。

（提示：

该反应须在酸性条件下进行）

24．（9分）（2012·洛阳模拟）近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。

这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。

在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、

、

。

为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

25.（12分）（2012·长春模拟）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H+、K+、Mg2+、Al3+、

、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是________________。

（2）BC段的离子方程式为__________________________。

（3）V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

amol

0

0

①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

【答案及解析】

一、选择题

1.【答案】C

2.【答案】C

【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。

若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO

，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO

，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO

，D项错误。

3.【解析】选D。

胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。

4.【解题指南】解答本题要注意以下两点：

（1）

也能与OH-反应且比

容易；

（2）稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+。

【解析】选D。

A项恰好为中性时，Ba（OH）2和NaHSO4按物质的量1∶2发生反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

====BaSO4↓＋2H2O。

B项，

也与OH－反应，离子方程式为：

。

C项，Fe过量应生成Fe2＋。

5.【解析】选B。

A项，反应为

，起氧化作用和还原作用的元素均为N；B项，反应为2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；C项，反应为2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+

2H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl；D项，反应为KClO3+6HCl====

KCl+3Cl2↑+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl。

6.【答案】C　

【解析】由反应得出Fe、S元素价态都升高，因此B正确；反应前后只有O2中的O价态降低，每生成1molFe3O4，则消耗1molO2，转移电子总数等于氧元素得电子总数，为4mol，A正确；Fe3O4是由＋2价及＋3价Fe元素组成，1molFe2＋被氧化生成的是1molFe3＋，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为1/4mol，C错误；计算x可根据离子方程式中的电荷守恒，D正确。

7.【答案】选B。

【解析】A项中Ag+和Cl-不能大量共存；C项中加硫酸后NO3-能氧化Fe2+；D项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀，且OH-与H+反应而减少。

8.【答案】B

9.【解析】选C。

A项：

酸性条件下

氧化Fe2+而不共存；B项：

Fe3+和SCN-不能大量共存；C项：

既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项：

和

不能大量共存。

10.【答案】　C

【解析】　ZnCrO4为含氧酸盐，其中O的化合价为－2，锌元素的化合价为＋2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为＋6。

11.【答案】B

12.【答案】选C。

【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。

n（Br-）=0.010mol,n（Fe2+）=0.005mol，n（Cl2）=0.006mol，已知还原性：

Fe2+>Br-,Fe2+先与氯气发生反应，剩余氯气再氧化Br-。

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，0.005molFe2+完全反应，消耗氯气0.0025mol，氯气剩余0.0035mol。

由2Br-+Cl2====Br2+2Cl-知，0.0035mol氯气完全反应消耗0.007molBr-，剩余0.003molBr-。

即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+等。

若溶液中同时存在H+和NO3-，则原溶液中不可能存在溴化亚铁。

将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

13.【答案】选C。

【解析】第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+

14.【答案】B

【解析】在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋很快又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。

加入BaCl2溶液，SO

与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。

由此可见，最终被还原的是NO

。

15.【答案】　C

【解析】能够产生丁达尔效应的分散系是胶体，蔗糖水、食盐水、小苏打水为溶液，只有豆浆为胶体。

16.【答案】B

17.【答案】A

【解析】这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。

（CH3COO）2Pb与H2S反应的化学方程式为：

（CH3COO）2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有（CH3COO）2Pb需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===（CH3COO）2Pb＋（NH4）2SO4反应可以发现（CH3COO）2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明（CH3COO）2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2＋，即说明（CH3COO）2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

18.【答案】C

19.【答案】A

【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。

每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为2∶3。

20.答案：

A

解析：

本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。

一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子（物质）氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2+、I-生成Fe3+和I2，Fe3+亦可氧化I-而生成I2，故选项A不正确。

二、非选择题

21.【解析】

（1）由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋。

（2）A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水。

另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2（SO4）3，则与题意相矛盾（KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子）。

则按阴离子摩尔质量由小到大为：

FeCl3、AgNO3、K2SO4。

（3）FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。

（4）溶液中无Ag＋和Cl－，则n（FeCl3）∶n（AgNO3）＝1∶3，又因

n（Fe3＋）∶n（SO

）＝1∶2，则n（FeCl3）∶n（K2SO4）＝1∶2，则

n（FeCl3）∶n（AgNO3）∶n（K2SO4）＝1∶3∶2。

【答案】

（1）D　

（2）FeCl3　AgNO3　K2SO4

（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4　（4）1∶3∶2

22.解析：

（1）反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。

反应②中I元素化合价降低，是还原反应。

（2）氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2mol电子，反应②中必然得到0.2mol电子，生成碘0.02mol，质量为5.08g。

（3）调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。

（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4，同理，还原性H2S>I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。

答案：

（1）还原　还原　

（2）5.08

（3）

===4K2SO4＋4I2＋H2SO4＋4H2O

23.【解析】

（1）由①中现象可知：

KBiO3把Mn（NO3）2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由②中现象可知：

KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性；综上所述：

KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：

KBiO3>KMnO4>H2O2。

（2）④中KMnO4氧化SO2气体生成

，自身又被还原为Mn2+，

和③中生成的Pb2+反应生成白色沉淀。

（3）由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4，自身被还原为Pb2+，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。

答案：

（1）KBiO3>KMnO4>H2O2

（2）紫红色褪去，生成白色沉淀

（3）5PbO2+2Mn2++4H+====

24.【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。

（1）由①知肯定无Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，则无

和

，由③知肯定有OH－，不能确定是否含有K＋、Cl－；

（2）检验K+用焰色反应，检验Cl-用AgNO3和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。

答案:

（1）Ba2＋、OH－Fe3＋、

、

K＋、Cl-

（2）用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-

25.21．【解析】

（1）分析图像，开始加入NaOH时无沉淀生成，说明含有H+，NaOH过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al3+，不含有Mg2+，Fe2+、Fe3+，在BC段时，沉淀的量不变，说明含有

；因为含有H+和Al3+，故一定不含

和

。

（2）BC段的反应是

和OH-结合生成NH3·H2O。

（3）根据NaOH沉淀Al3+和溶解Al（OH）3的关系可知V1、V2与V3、V4的关系为V2-V1=3（V4-V3）。

（4）向含有Cl-、Br-、I-的溶液中通入Cl2，I-首先被氧化。

由表中数据可知当通入5.6LCl2时，只氧化了0.1molBr-，由此可知I-应为0.4mol,则Br-原有1.5mol，Cl-原有1mol。

所以通入2.8LCl2时只有I-被氧化。

答案:

（1）

（2）

（3）V2-V1=3（V4-V3）

（4）①Cl2+2I-====I2+2Cl-②10∶15∶4