高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习附答案.docx

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高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习附答案

高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习附答案

一、无机综合推断

1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。

各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）A的电子式：

___________________；

（2）写出甲与C反应的化学方程式：

________________________________；

（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；

（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；

（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:

1的反应的离子方程式___________________。

【答案】

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2KMnO46个6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+

【解析】

【分析】

由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2，J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。

【详解】

（1）A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为

，故答案为

；

（2）甲是Fe单质，C是水，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2；

（3）E是氯化亚铁，F是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；

（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6个，故答案为6；

（5）E是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2：

1反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，故答案为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+。

【点睛】

本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。

2．A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。

回答下列问题：

（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。

（2）C转化为I的离子方程式为___。

（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。

（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?

___。

【答案】Fe2O3FeCl2Al（OH）3Fe（OH）3Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OAl3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

【解析】

【分析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，分解可以生成氧化铁，则F是 Fe（OH）2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，以此解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知，则A为Fe2O3，E是FeCl2，J是Al（OH）3，G是Fe（OH）3；

（2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：

Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；

（4）E是FeCl2，检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。

3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

丙_________、乙_________。

（2）图中反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：

_____________________，属于置换反应反应的有：

_______________。

（3）写出反应⑤的离子方程式：

_____________________；

（4）写出反应①的化学方程式_______________________________，当得到标准状况下的甲气体2.24L，则参加反应的金属A____________g。

【答案】HClCl2①②③④⑤①③④

4.6

【解析】

【分析】

金属A焰色为黄色，则金属A为Na，与水反应生成H2和NaOH，故气体甲为H2，物质D为NaOH；NaOH与Al反应生成H2，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl2，与H2反应生成HCl气体，则气体丙为HCl，物质E为盐酸；红褐色沉淀H为Fe（OH）3，物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，金属C为Fe，据此答题。

【详解】

经分析得，金属A为Na，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B为Al，气体乙为Cl2，气体丙为HCl，物质E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，金属C为Fe，

（1）丙为HCl；乙为Cl2；

（2）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：

①②③④⑤，属于置换反应的有：

①③④；

（3）反应⑤的离子方程式：

；

（4）反应①的化学方程式：

；得到标准状况下的甲气体2.24L，则H2物质的量

；由化学方程式可知钠的物质的量

，则参加反应的钠质量

。

【点睛】

推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属A焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀H为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。

4．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：

_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：

____________；B转化为C的化学方程式为______________。

【答案】Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

离子键、极性共价键Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

【解析】

【详解】

（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+；由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：

Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：

；D为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。

（2）若A为淡黄色固体，能与水反应生成B和E，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相同，则B为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝，E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋。

（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

，则该元素为镁，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素，A为Mg3N2，B为氨气，F为氧气，C为一氧化氮，D为硝酸，E为氢氧化镁，A和水反应的化学方程式为：

Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B转化为C的反应方程式为：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

5．某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：

己知：

4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E560mL。

（1）E的结构式为____________。

（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。

（3）溶液B具有性质____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。

【答案】

2CuCN+3O2

2CuO+2CO2↑+N2↑还原性2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O

【解析】

【分析】

单质气体E的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，则E为N2，则n（N2）=

=0.025mol；沉淀D含有Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色无味气体为CO2，n（CuO）=

=0.5mol，n（CO2）=n（CaCO3）=

=0.05mol；即D中含有0.05molCu、0.05molC、0.05molN，共4.5g，则D中不含其他元素，所以D为CuCN；则A离子为CN-。

【详解】

（1）经分析，E为N2，其结构式为

；

（2）D为CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O2

2CuO+2CO2↑+N2↑；

（3）由题知，Cu（II）→Cu（I），该过程需要还原剂，A溶液不体现还原性，故B溶液具有还原性；

（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O。

6．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式________________________________。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。

【答案】C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:

4离子键、共价键Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓

【解析】

【分析】

（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。

【详解】

（1）经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则：

①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:

4；

（2）经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：

①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；

②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：

Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：

4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。

【点睛】

掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：

淡黄色：

硫，过氧化钠，溴化银。

常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。

7．根据右边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

工业上制取漂白粉的反应也在其中。

（1）单质L是_____。

（2）化合物B是____。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和_______（填代号）。

请写出他们的化学反应方程式：

____________、____________。

【答案】H2H2O②④2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解析】

【分析】

从框图中看，反应①是工业上煅烧石灰石的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应，则C为CaCO3，E为CO2，D为CaO，G为Ca（OH）2，B为H2O；反应②是工业制烧碱的反应，则A为NaCl，H为Cl2，L为H2，M为NaOH；反应④为制漂白粉的反应，则K和J中一种为CaCl2，一种为Ca（ClO）2，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

（1）单质L是H2。

故答案为：

H2；

（2）化合物B是H2O。

故答案为：

H2O；

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是②和④。

化学反应方程式：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案为：

②和④；2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

8．Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体

（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则丁的电子式为_____________。

Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：

取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

实验②：

另取A样品4.29g，加入含

的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。

向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。

【答案】Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂

O、H、Cl

【解析】

【分析】

Ⅰ、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一-种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠，A为硅元素，B为氮元素；

【详解】

Ⅰ、

（1）分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4，分析性质判断为原子晶体；故答案为：

Si3N4，原子晶体；

（2）乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：

黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：

，故答案为：

；

Ⅱ

（1）、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含

的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、O元素，故答案为O、H、Cl；

（2）、根据实验②灼烧得到3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol，则铜元素的物质的量为0.04mol，加

恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol，所以粉末锈的化学式为Cu2（OH）3Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：

，故答案为：

；

（3）、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：

；

9．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。

若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

【答案】2NO3－+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+0.052NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O试纸变为蓝色

【解析】A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；

（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol；

（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；

（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。

点睛：

考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：

思维起点的选择：

思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：

解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：

将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

10．单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________、甲__________。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：

________________________________；

（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：

__________________________________。

（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

__________________________________。

【答案】AlAl2O3产生白色胶状沉淀Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

【解析】

试题分析：

由图中信息可知，单质A可以与氢氧化钠溶液反应生成单质