电解池和原电池讲义及答案.docx
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电解池和原电池讲义及答案
电解池和原电池（讲义）
一、知识点睛
1.酸碱盐溶液的电解规律（以惰性电极为例）
計、Ca比Na*.H*、Ci?
*,Fe現Ag*
放电顺序由难到易>
F\so/0H\cnBf、I\萨
（1）
电解电解质型：
如电解CuCh溶液、HC1溶液阳极反应式：
阴极反应式：
O
总反应式：
O
电解后溶液浓度将,若要恢复原浓度，只需加
入一定量的即可。
电解水型：
如电解Na2SO->溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液阳极反应式：
阴极反应式：
O
总反应式：
O
电解后溶液浓度将,若要恢复原浓度，只需加
入一定量的即可。
放氢生碱型：
如电解NaCl溶液
阳极反应式：
，阴极反应式：
°
总反应式：
O
电解后原电解质浓度将,pH,若要恢复
原来的组成和浓度，需通入一定量的。
放氧生酸型：
如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液阳极反应式：
，阴极反应式：
总反应式：
电解后原电解质浓度将,pH
原来的组成和浓度，需加入一定量_
2.电池类型的判断
<1）单池装置判断：
1
若磁咖爲则为
2若有夕脱删，则为
（2）多池吊联装置中电池类型
的判断：
1无外接电源：
一池为
，其余为
2有外接电源：
全部为
3.可充电电池
Pb+PbO2+2H2SO4充电2PbSO4+2H2O注：
放电时为原电池，充电时为电解池；放电时的正极反应式与充电时的阳极反应式互逆;
（还原反应）（氧化反应）
放电时的负极反应式与充电时的阴极反应式互逆。
（氧化反应）（还原反应）
二.精讲精练
用谄性电极电解下列物质的溶液，溶液pH保持不变的是
A.KOHB.HC1C.NaNOsD.NaCl
用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）
A.KCIIKC1IB.CuSO4[Cu（OH）2]
C.NaOH[H2O]D.AgNO3[AgNO3]
用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液©CaCh溶液④CuSOj溶液⑤KOH溶液，回答下列问题：
阴极、阳极都有气体产生，且在同温同压下，体积比
为2:
1的是（填序号），其阳极的电极反应式
都为,阴极的电极反应式
都为，总反应的化学方程式都为
阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_
pH变大的是（填序号，下同）。
一个电极析出金属，一个电极逸出气体，溶液pH明
显减小的是O
从H+、Cu2+、Na\SO4-\Cl一中，选出两种组成电解质,配成电解质溶液，以石墨为电极进行电解，则电解后：
电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有
（1）
5
按下图装置进行实验，回答下列问题:
石墨棒Q附近发生的实验现象,
反应结束后，B池溶液的pH将O
（4）
go
当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量（“增加”或“减少”）g,CuSO4溶液的质量（“增加”或“减少”）
6下图是一个电化学过程的示遺图：
Ct
厂
电极一总匯斟壬•电极誓里目
请回答下列问题：
（填"电解池”、“电镀池”或“原
（填“正极”、
图中甲池是
电池”），乙池中A电极的名称是
“负极”、“阴极”或“阳极”）。
写出屮池中屮烷发生反应的电极反应式:
乙池中总反应的化学方程式为,
L，此时丙池D极析出3・2g
（填字母）。
b.CuSO4溶液
d・AgNO3溶液
当乙池B极质量增加了108g,理论上甲池消耗6的体积（标况下）为.
某金属，则丙池中的盐溶液可能是
a.MgSO4溶液
C.NaCl溶液
7
在下图所示的实验装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在滤纸两端的钳夹，E为一张淀粉、碘化钾和酚酿混合溶液润湿的滤纸：
a、b分别为直流电源的两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开Ki,闭合K2.
（3）
（4）
在滤纸的C端附近，观察到的现象是
在滤纸的D端附近，观察到的现象是
写出电极反应式：
A中
B中；C中
D中O
电解一段时间后，KOH溶液的pH将_；若
B中均有气体包H电极，此时切断K2、K3，闭合2,则电流汁的指针是否发生偏转（填“偏转”或
“不偏转”）。
（5）
上述悄况下，若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若电流汁指针不偏转，此题不必回答）：
A中；B中。
8在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是
A.
某同学为了使反应2A計2HCl=2AgCl+H2f能进行，设计了四个实验，
1L
用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb+SO?
-2e=PbSO4正极：
PbO2+4H*+SO4-+2e=PbSO4+H2O
若制取0.050molCI2，则理论上电池内消耗H2SO4的物质的量是（）
A.0.025molB.0.050molC・0.100inolD.0,200inolLiFePO斗新型锂离子动力电池成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：
负极：
Li-e=LiS正极：
FePCh+Li+y—
充电时，
充电时，
放电时，
放电时，
3Zn+2K2FeO4+8H2O充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）
A.
B.
C.
D.
放电时，负极反应为：
3Zn-6e・+6OH・=3Zn（OH）2
充电时，阳极反应为：
2F^OH）3-6e->IOOH=2FeOt-
放电时，每转移3mol电子，正极有1molQFeCh被氧化
放电时，正极附近溶液的碱性增强
右图是一种航天器的能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是（）
A
装置X是原电池，装置Y是电解池
装置Y中负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e=4OH装置X每消耗1molH2O,标况下，可为燃料电池提供22.4L氧化剂
装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
V
太阴能电池
工作旦必
HQ
【参考答案】
一、知识点睛
Cu2++2e-^=Cu通电，
CuChCu+Cbt
变小CuCb
4OH--4e-=2H2O+O2t4H"+4e-=2H2t
2H2O更±2H2I+O2I
变大HQ
2C1--2e-=CbI2H++2e-=H2t
通电，，
2N“C1+2H2O2NaOH+H2t+CI2t
变小变大氯化氢4OH--4e-=2H2O+O2t22++4e-=2Cu
通电，
）2Cu+O2t+2H2SO4
CuO或CuCOs
②电解池
电解池②电解池
2Cr-2e-=C12I
（3）
2CUSO4+2H2O变小变小
①原电池（
①原电池
二、精讲精练
1.C
2.
3.
2.
（1）
（2）
C
（1）①②⑤
通电
2H2Q
（2）①③⑤
（3）④
CuCb或HC1
H2SO4或NazSCb
CUSO4或NaCI
原电池电解池
负Zn-2e-=Zn-*
阳2CI--2e-=C12t有气体生成，溶液变红变大减少0.65增加0.01
原电池阳极
CH4+1OOHTe・=CO产+7H2O
4OH--4e-=2H2O+O2f2屮+2旷=出f
：
2H2t+O2t
（2）
（3）
（1）
（2）
（3）
（4）
8
9
D
11
E
B
（3）
（2）
（3）
（4）
（5）
B
C
C
B
C
D
通电
2H2O+4AgNCb里二4Ag+4HNCb+O2f0.56b正极负极
有无色无味气体产生，滤纸变红滤纸变蓝
4OH--4e-=2H2O+O2t4H"+4e-=2H2t
41--4e-=2l24H++4e-=2H2t
增大偏转
O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O
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