湖北省七校学年高二化学下学期期中联考试题.docx
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湖北省七校学年高二化学下学期期中联考试题
湖北省七校2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题
考试时间：
2019年4月21日上午10:
20—11:
50
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32
第Ⅰ卷（共42分）
选择题（本卷共14小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为NA的是
A．30g由乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH]组成的混合物中所含有的O原子数
B．Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47LNO气体时转移的电子数
C．0.25mol丁烷中含有的非极性键数
D．1molFeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数
2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是
A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中所有原子在同一平面内
C．分子式为C9H12O
D．能发生加成反应、酯化反应、水解反应
2,4,6
3．下列装置
图对应的实验方案能达到实验目的是
A．图①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．图②用于中和热的测定
C．图③用于探究Cu作负极的原电池原理
D．图④用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性
4．广义的水解观认为：
水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。
根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是
A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B．PCl3水解的产物是HClO和PH3
C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2
D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S
5．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br－、CO
32－、AlO2－、S2－、SO32－七种离子中的几种。
向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。
根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是
A．NH4+、SO32－、AlO2－ B．NH4+、Br－、CO32－
C．Fe2+、S2－、SO32－ D．NH4+、Br－、AlO2－
6．下列各项中描述一和描述二都正确的是
描述一
描述二
A
淀粉和纤维素互为同分异构体
乙酸和乙酸乙酯互为同系物
B
金刚石和石墨互为同素异形体
O2和O3互为同位素
C
SO2和NO2都属于大气污染物
pH小于7的雨水就属于酸雨
D
正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应
反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
7．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是
①20mL蒸馏水②30mL0.03mol/LHCl溶液
③40mL0.05mol/LAgNO3溶液④50mL0.02mol/LCaCl2溶液
A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①
8．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。
不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示
，则下
列说法错误的是
A．该平衡的Ksp＝c2（Ca2＋）·c2（K＋）·c（Mg2＋）·c4（SO42－）
B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动
C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动
9．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有
A．5种B．7种C．9种D．11种
10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池。
放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
下列有关该电池的说法错误的是
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小
D．电池充电时，OH－向阳极迁移
11．已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g） ΔH＜0，下列说法正确的是
A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
12．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
下列叙述正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）∶n（H2O）∶n（H2）∶n（CO2）＝2∶4∶6∶1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆
D．830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%
13．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是
A．电解后溶液质量减少（m＋36）g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2molH2
D．若其他条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg
14．常温下，甲酸、乙酸电离常数：
Ka（HCOOH）=1.77x10－4、Ka（CH3COOH）=1.75x10－5
有甲、乙、丙三种溶液：
甲
1000mL0.1mol/LHCOONa溶液
乙
1000mL
0.1mol/LCH3COONa溶液
丙
1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列叙述错误的是
A．溶液中c（Na+）：
甲＝乙＞丙
B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：
甲＜丙＜乙
C．溶液pH：
甲＜丙＜乙
D．溶液中阴、阳离子总数：
甲＞丙＞乙
第Ⅱ卷（共58分）
非选择题（本卷共6小题。
第15——18小题为必考题；第19---21小题为《选修3》和《选修5》的选考题，请选择其中一个板块作答，并在答题卡上将对应板块的方
格涂黑。
）
15．（10分）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.007
0.006
0.006
0.006
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝________。
能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．气体颜色保持不变B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）＝2υ正（O2）
D．气体密度保持不变
⑶已知：
K300℃＞K400℃。
下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度B．充入Ar使压强增大C．充入O2使压强增大D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是。
16．（10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。
【实验一】探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
V（H2SO4）/mL
c（H2SO4）/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
3
t2
检查该装置气密性的方法是。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是。
【实验二】探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：
左侧液面右侧液面（选填“上升”、“下降”）。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：
。
实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是。
17．（8分）阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
氢化物沸点（℃）
－33.4
100
19.54
－87.7
－60.7
－84.9
主要化合价
＋5
－3
－2
－1
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙。
请回答：
⑴该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式 （有多组符合，写出任意一个即可）。
⑵元素②氢化物的沸点高
于元素⑤氢化物的沸点，原因是 。
⑶甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐。
0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） 。
⑷很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5∶2时，还原产物可能为（填写化学式） 、 。
18．（10分）⑴已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋2O2（g）===2CO（g）＋4H2O（g） ΔH＝－akJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－bkJ·mol－1
③H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－ckJ·mol－1
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子
Cu2＋
H＋
Cl－
SO42－
c/（mol·L－1）
0.5
2
2
0.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）。
阳极上发生的电极反应为___________________________；阴极收集到的气体体积为（标准状况）______________。
（《选修3》选考题、第19、20题都为单选题）（20分）
19．（3分）氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是
（填写符合题意的字母编号）
A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强的还原性
B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强
C．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形
D．ClO2－、ClO3－、ClO4－中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl—O键间键角依次增大
20．（3分）在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质有光学活性，发生下列反应：
①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液反应③在Cu作催化剂时与O2反应④与银氨溶液反应。
发生哪些反应后生成的有机物无光学活性（填写符合题意的字母编号）
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④
21．（14分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
e
f
g
h
试回答下列问题：
⑴写出元素g的基态原子电子排布式。
⑵f在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（选填“极性”、“
非极性”）分子。
⑶由a原子跟e原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同。
两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释。
⑷c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为，表示原子空间占有率的代数式为。
②该晶体的密度为g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）。
（《选修5》选考题、第19、20题都为单选题）（20分）
19．（3分）有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（填写符合题意的字母编号）
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水
D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水
20．（3分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（填写符合题意的字母编号）
A．1molX在一定条件下最多与8molH2加成
B．1molX在一定条件下最多能与2molNaOH反应
C．X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
D．X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯
2
1．（14分）已知：
某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：
结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为
1∶1∶2∶3∶4。
A转化为B时生成的有机物只可能有一种。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型：
C→E__________________，E→G__
________________。
⑵写出结构简式：
F________________，E________________。
⑶写出反应方程式：
A→B________________________________________，
C→D________________________________________。
⑷分子式和E相同，主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
高二4月期中联考化学答案及评分标准
选择题每小题3分
1
2
3
4
5
6
7
A
A
C
B
B
D
B
8
9
10
11
12
13
14
D
C
C
C
D
B
A
15．⑴大于（2分）
⑵
（2分）
ABC（2分，漏选1个得1分，漏选2个或见错得0分）
⑶C（2分）
⑷1＜
＜3（2分）
16．从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停
止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。
（2分）
增大反应物浓度能加快化学反应速率（2分）
①下降、上升（2分，每空
1分）
②左侧液面上升右侧液面下降。
（2分）
尽管吸氧腐蚀消耗氧气，但是反应放热使气体膨胀占主导地位。
或者：
吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降。
（2分）
或者：
左侧液面下降右侧液面上升。
发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小。
（其他合理答案也可）
17．⑴NH3+HCl＝NH4Cl或NH3+H2S＝NH4HS或2NH3+H2S＝（NH4）2S或N2H4+HF＝N2H5F或N2H4+2HF＝N2H6F2（2分）
⑵水分子间可以形成氢键。
（2分）
⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3（2分）
⑷NH4NO3、N2O（2分，每空1分）
18．⑴CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－
（a＋b＋4c）kJ·mol－1（2分）
⑵①CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（2分）
②2Cl－－2e－＝Cl2↑、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（4分，每写对一个得2分）
6.72L（2分）
《选修3》
19．D（3分）
20．C（3分）
21．⑴[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1（2分）
⑵V形，sp2杂化，极性分子。
（3分，每空1分）
⑶SiC（1分）
二者同为原子晶体，键长：
C—Si键＜Si—Si键，C—Si键更牢固。
（2分）
⑷①12（1分）
（2分）
②
（2分）Cu（1分）
《选修5》
19．D（3分）
20．C（3分）
21．⑴氧化反应，酯化反应
⑵
⑶
⑷2种。
（每空2分）
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