初三化学酸和碱的中和反应提高培优特训卷附答案.docx
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初三化学酸和碱的中和反应提高培优特训卷附答案
初三化学酸和碱的中和反应提高培优特训卷附答案
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）
A．NaClK2CO3Ca（NO3）2HNO3B．Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3
C．FeCl3NaOHH2SO4Ba（OH）2D．K2CO3H2SO4KNO3BaCl2
2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是
A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+
3．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：
可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：
向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：
手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：
干冰升华吸热可以用于人工降雨
4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．CaCO3粉末B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．石蕊试液
5．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是
A．CH4+2O2
CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2O
C．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2D．2H2O2
2H2O+O2↑
6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑中和反应
B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：
CO+O2
CO2化合反应
C．工业用磁铁矿炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
D．用稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应
7．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（）
A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn
9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状，适合涂抹的物质是
A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水
10．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是（）
①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢
④检验自来水是否为硬水
A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④
11．下列说法中正确的是
A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小
C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小
D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染
12．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和
13．下列有关pH的说法正确的是（ ）
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长
14．比较、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果中正确的是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
15．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
A．酸性最强的是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
16．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑D．H2+CuO
Cu + H20
17．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
18．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO2
2MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
19．有四瓶无色溶液，他们分别是：
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）
A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③
20．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。
基于证据推理不正确的是
A．根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B．该反应大约在60s时恰好完全反应
C．反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明
D．对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证
21．下列对有关事实的解释中，正确的是（ ）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
22．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
23．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
24．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。
某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。
这说明该农家肥的pH
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
25．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（ ）
A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体
26．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
27．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
28．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是
A．
B．
C．
D．
29．中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是（）
A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
30．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ba2+、OH-、SO42-B．H+、K+、HCO3-
C．Ca2+、H+、NO3-D．K+、NH4+、OH-、
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1．B
【解析】
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
故选B。
2．C
【解析】
试题分析：
因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。
B中没有阳离子。
故选C.
考点：
基本概念和原理
3．A
【解析】
试题分析：
甲实验：
可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳
考点：
化学实验的探究。
4．D
【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D.石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题主要考查物质的性质。
5．D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D.2H2O2
2H2O+O2↑。
A.CH4+2O2
CO2+2H2O，属于氧化反应。
B.H2CO3===CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2，属于复分解反应。
点睛∶本题主要考查基本反应类型。
6．D
【解析】
A.用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑复分解反应。
故A错误。
B.除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：
2CO+O2
2CO2，化合反应。
故B错误。
C.工业用磁铁矿炼铁：
Fe3O4+4CO
4Fe+4CO2，氧化还原反应。
故C错误。
D.用稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O，复分解反应。
故D正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。
7．C
【解析】
A.
B.
C.
，可以共存。
D.
。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
8．A
【解析】A.BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有减少；B.NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢离子减少；C.CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少；D.Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A
9．D
【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。
A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。
故选D。
10．C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为②③④。
故选C。
点睛：
熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。
11．D
【解析】
A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．
B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．
C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大
D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．
故选D
12．D
【解析】A.pH=0的溶液显酸性，错误；B.pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C.溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；D.被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟石灰中和，正确。
故选D。
13．A
【解析】
【详解】
A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关，说法正确；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。
故选A。
14．A
【解析】
试题分析：
A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。
故选A
考点：
中和反应，氧化物，盐的化学性质。
15．B
【解析】
A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。
故选B。
点睛：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
16．B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，正确；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。
故选B。
17．C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。
故选C。
18．D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应；B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C.2Mg+CO2点燃2MgO+C，是置换反应；D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。
选D
19．A
【解析】
【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。
20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应大约在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH小于7，算过量，符合题意；
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；
D、对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。
故选B。
【点睛】
对于“无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。
21．B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。
故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子的化合物，酸是能电离出氢离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
22．C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不正确；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不正确；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故C正确。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不正确；故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
23．D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；
B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。
故选D。
【点睛】
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。
24．A
【解析】
试题分析：
莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。
A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：
D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系
25．B
【解析】
A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B
26．B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
27．D
【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A.NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。
故A正确。
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。
故B正确。
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3,－3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
28．D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；
B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；
C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
选D
29．A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。
30．C
【解析】
试题分析：
根据题意结合复分解反应的条件分析。
A、Ba2
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