初三化学酸和碱的中和反应同步练习及解析文档格式.docx

初三化学酸和碱的中和反应同步练习及解析文档格式.docx

《初三化学酸和碱的中和反应同步练习及解析文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸和碱的中和反应同步练习及解析文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝

B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀

C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中

D．该反应的化学方程式为：

H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O

7．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）

A．CuSO4溶液B．CO2C．CuOD．H2SO4

8．X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则ZYX依次是（  ）

A．NaOHHClNaClB．NaClNaOHHClC．HClNaOHNaClD．HClNaClNaOH

9．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是

A．硝酸铵和氯化钠——水

B．硬水和软水——肥皂水

C．纯铝和硬铝——互相刻划

D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液

10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A．FeCl3、ZnSO4、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOH

C．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．CaCl2、K2CO3、NaNO3

11．下列有关pH的说法正确的是（　　）

A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关

B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大

C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4

D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长

12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Ba2+、OH-、SO42-B．H+、K+、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3-D．K+、NH4+、OH-、

13．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是

A．H2SO4CuSO4HClB．CuSO4HClNaOH

C．KOHHClNaClD．KOHMgSO4KNO3

14．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是

A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝

B．苯甲酸能和铜反应产生氢气

C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期

15．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）

A．C＋O2

CO2B．2H2O

2H2↑＋O2↑

C．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

16．分析推理是化学学习过程中的常用方法。

下列推理正确的是（）

A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类

B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

17．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。

下列有关说法不正确的是

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。

溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

18．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（　　）

A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣

C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

19．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

20．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　）

A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液

21．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　）

A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火

C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

22．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+

23．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。

某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。

这说明该农家肥的pH

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

24．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

25．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

B．

C．

D．

26．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示此时液体为纯净物

C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢

27．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是

C．

28．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）

29．常温下，下列说法错误的是

A．pH=2的溶液显酸性

B．pH=7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

30．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）

A．可作保护气的气体一定是稀有气体

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

【解析】

试题分析：

要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．

考点：

绿色化学．

2．D

【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D.2H2O2

2H2O+O2↑。

A.CH4+2O2

CO2+2H2O，属于氧化反应。

B.H2CO3===CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。

C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2，属于复分解反应。

点睛∶本题主要考查基本反应类型。

3．B

【解析】试题分析：

A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；

B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确；

C、NaClO中Cl元素的化合价是+1，错误；

D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误。

故选B

规律的推理

视频

4．C

A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；

B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；

C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；

D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；

故答案为C。

点睛：

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；

②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；

③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。

5．C

A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；

D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。

6．C

A、A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；

B、A-B两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；

C、由图象可知，pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；

D、该反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。

故选C。

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

7．C

【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:

40，100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。

A.CuSO4溶液不与盐酸反应；

B.CO2是非金属氧化物，不与盐酸反应；

C.CuO是金属氧化物，能与盐酸反应；

D.H2SO4和盐酸不反应。

8．B

【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；

B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；

C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；

D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；

故选：

B。

酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

9．D

【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；

B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；

C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；

D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。

故选D。

在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。

10．C

【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误；

B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；

C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；

D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。

离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；

例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。

如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；

例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。

11．A

【详解】

A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关，说法正确；

B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；

C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；

D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。

故选A。

12．C

根据题意结合复分解反应的条件分析。

A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；

B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；

C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；

D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。

故选C

离子或物质的共存问题

点评：

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；

另外，还要注意得到的是无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

13．B

A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；

C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选B。

【点睛】

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；

若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

14．C

A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；

B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；

C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；

D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。

考查酸的化学性质

15．D

A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．

B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．

C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．

D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D

【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．

16．D

【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；

B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；

D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。

17．C

【分析】

A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；

C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；

D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。

18．C

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；

B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；

C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；

D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

19．D

A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

D。

20．D

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；

向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。

A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；

B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确；

C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；

D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。

中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。

21．B

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；

B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。

C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；

D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。

灭火方法：

清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

22．C

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；

故不符合题意；

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；

故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；

23．A

莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。

A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；

B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；

C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：

D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；

故选A

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；

溶液的酸碱性与pH值的关系

24．D

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

25．C

向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；

B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；

C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐