37.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
38.下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
39.0.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝色,则离子浓度关系正确的是()
A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)>c(H2S)+c(SO42-)
D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(OH-)
40.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
41.为了更好地表示溶液地酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
,则下列叙述正确的是()
A.中性溶液AG=0B.酸性溶液AG<0
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
D
B
B
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
D
AB
A
D
D
B
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
BC
AC
AB
AD
C
AC
AB
AB
A
BC
31
32
33
34
36
37
38
39
40
41
AD
D
C
C
A
D
BC
A
BD
A
二.填空题
42.已知:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=–483.6kJ·
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的
△H=–285.8kJ·
由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收_____kJ的热量。
43.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于________________
(2)A的转化率为_________________
(3)生成D的反应速率为_________________
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_________
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各
mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol
44.加热蒸干下列溶液,最后得到的物质是什么?
请将答案填在相应的地方
AlCl3______________Fe2(SO4)3_______________NaHCO3____________
如果将明矾和小苏打溶液混合,则发生反应的离子方程式为______________________
45.今含有a:
CH3COOH、b:
HCl、c:
H2SO4三种溶液。
(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是_____________________
(2)当它们的的物质的量浓度相同时,其pH关系是_____________________
(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________
(4)体积、浓度相同的a、b、c三溶液,分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7,所需NaOH溶液的体积关系是_______________
(5)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L,则此时水中的c(OH-)为__________mol/L
若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L,则c(OH-)为____________mol/L
46.
(1)pH=13的强碱和pH=2的强酸混合,所得溶液的pH=11,那么强碱和强酸的体积比______________________
(2)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为______________
(3)pH=11的Na2CO3溶液中水电离的OH-的浓度为a,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离的OH-的浓度为b,则a:
b=_________
(4)某HCl溶液pH=a,某NaOH溶液pH=b,取V1L盐酸溶液与NaOH溶液中和,需V2LNaOH溶液,问:
若a+b=14则V1/V2=____________
若a+b=13则V1/V2=____________
若a+b=15则V1/V2=____________
若a+b>14则V1/V2=___________(填表达式)且V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)
47.某温度时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的KW=________
在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合
(1)若所得混合溶液为中性,a=12,b=2,则Va:
Vb=_____________
(2)若所得混合溶液为中性,a+b=12,则Va:
Vb=_____________
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:
Vb=_____________
48.恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下发应:
A(g)+B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量
为mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。
(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=mol,y=mol。
平衡时,B的物质的量(选填一个编号)
A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于、等于或小于2mol
49.(8分)
Ⅰ.下列有关仪器的使用,能实现的是_______________(填序号)
A.用托盘天平称取11.7g食盐B.用量筒量取12.36ml盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液
D.用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液
Ⅱ.现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
c(NaOH)=_______________________________________。
(3)下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________
A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定到终点时,仰视读数
D.滴定时,反应容器振荡太激烈,有少量液体溅出
50.(10分)
Ⅰ.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
(1)H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂
是(填化学式)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-)。
5