硫和硫的氧化物 氨 硝酸 硫酸知识点汇总.docx

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硫和硫的氧化物氨硝酸硫酸知识点汇总

第三节硫和氮的氧化物

基础巩固

一、二氧化硫的性质和应用

1．物理性质：

颜色：

______，气味：

______；毒性：

______，密度：

比空气______，溶解性：

______。

2．化学性质：

酸性氧化物通性：

①与H2O反应：

__________________；②与碱性氧化物反应：

与

CaO的反应为：

__________________；③与碱反应：

与NaOH溶液的反应为：

____________

__________________；④与某些弱酸盐溶液反应：

与Na2CO3溶液反应：

__________________。

（2）还原性：

SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4（H＋）溶液等强氧化剂氧化。

①与O2反应：

________________________；②与X2反应：

______________________________。

（3）氧化性：

与H2S反应：

______________________________。

（4）漂白性：

原理：

SO2可与某些有色物质生成__________________而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，____________又分解为原有色物质和SO2。

3．酸雨的形成

形成过程：

__________________的燃烧、__________________的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。

反应方程式：

__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________。

（2）主要危害：

①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、雕塑等。

（3）防治方法：

①从消除污染源入手，研发新能源，如______、______、______等；②对含硫燃料进行______处理；对工业生产中产生的SO2进行__________________；③提高全民的环保意识。

【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？

为什么？

提示：

把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：

SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。

二、氮气及氮的氧化物

1．物理性质

颜色

气味

毒性

密度

溶解性

N2

______

______

______

比空气______

______

NO

______

______

______

比空气______

______

NO2

______

______

______

比空气______

______

2．化学性质

（1）氮气：

；

（2）NO与O2反应：

________________________；

（3）NO2与H2O反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

3．氮的氧化物对环境的影响

（1）形成__________________；

（2）形成__________________；

（3）破坏臭氧层。

【思考交流2】如何鉴别NO2与溴蒸气？

提示：

由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：

①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。

所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：

①AgNO3溶液；②CCl4；③水洗法。

二、

1．

颜色

气味

毒性

密度

溶解性

N2

无色

无味

无毒

比空气稍小

难溶于水

NO

无色

无味

有毒

比空气稍大

不溶于水

NO2

红棕色

有刺激性气味

有毒

比空气大

与水发生反应

2．

（2）NO＋O2=NO2

3．

（1）硝酸型酸雨

（2）光化学烟雾

重点突破

一.直击考点

考点一二氧化硫的化学性质拓展

在高考中这类试题的特点主要是联系环境，结合社会生活，经常以填空题或者选择题的形式出现。

①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

和水反应：

SO2+H2O

H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）

和碱性氧化物反应：

SO2+CaO=CaSO3

和碱反应：

亚硫酸为二元酸，与碱反应可形成正盐或酸式盐

SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（过量）+NaOH=NaHSO3

SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3（用氨水吸收SO2）

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（能使澄清石灰水变浑浊）

和盐反应：

SO2（过量）+NaHCO3=NaHSO3+CO2（酸性：

H2SO3>H2CO3）

SO2（少量）+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

②氧化性、还原性：

SO2中硫元素为+4，处于硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。

a．常温下能氧化H2S气体：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

b．SO2能使卤水褪色：

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）；

c．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

d．能被Fe3+氧化：

SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4；

e．SO2能被催化氧化成SO3：

2SO2+O2

2SO3。

③漂白性

考点二CO2和SO2性质的异同

这类试题的特点在于考查我们的类比能力和知识的再现能力，主要以填空题形式出现。

（1）物理性质

相同点：

常温下，都是无色气体，密度都大于水。

不同点：

二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。

（2）化学性质

相同点：

都是酸性氧化物。

①都能和水反应生成酸，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：

CO2+H2O

H2CO3，SO2+H2O

H2SO3；

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时沉淀又溶解：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，

CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。

不同点：

①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳常表现氧化性。

2SO2+O2

2SO3，CO2+C

2CO；

②二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能；

③二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能；

④造成环境破坏的原因不同：

二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。

考点三氮及其化合物的转化

这类试题是高考的重点考查内容，设置的考点较多，试题量较大，试题重视理论联系实际，学以致用，注重化学学科与社会的联系，将氮族元素知识作为概念理论的载体，作为计算题的载体，以新情景来考查这部分知识的掌握和理解水平。

试题常常涉及环境污染，不同价态氮元素的氧化还原反应，NOx及HNO3的性质，氨及铵盐的性质，气体的制备，溶液的稀释，有关实验和计算，以HNO3的工业制法为载体的STSE试题等。

考点四氮的氧化物与水的反应计算

这类试题主要是计算型的选择题，需要我们掌握好下列知识：

（1）NO2与N2的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O

2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O

4HNO3可知当体积比

　　（3）NO和O2同时通入水中时，其反应为：

4NO＋2O2

4NO2，4NO2＋O2＋2H2O

4HNO3，总反应式为：

4NO＋3O2＋2H2O

4HNO3。

当体积比

（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按

（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积再加上原混合气体中的NO的体积，即为NO的总体积，再按（3）进行计算。

二.走出误区

误区一认为使澄清石灰水变浑浊的一定是CO2

初中化学中介绍了检验二氧化碳的方法：

将气体通入足量澄清石灰水，若溶液中出现浑浊，说明该气体中含有二氧化碳。

现在，我们知道二氧化硫通入足量澄清石灰水也有类似现象，所以使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2。

正确检验二氧化碳的方法：

先排除二氧化硫的干扰，再通入澄清石灰水。

第四节氨硝酸硫酸