高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析.docx
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高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析
高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析
一、高中化学硫及其化合物
1．
（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
该反应中H2O作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。
该沉淀剂是__________（填“生石灰”或“盐酸”）。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。
完成下列化学方程式:
2Na2O2+2______=2Na2CO3+O2↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。
据此他判断汤汁中含有________（填“钠”或“钾”）元素；
【答案】氧化剂BaCl2生石灰CO2钠
【解析】
【详解】
（1）在3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
（3）海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg（OH）2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（5）钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。
2．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：
a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
【答案】SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。
（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。
3．某工厂的工业废水中含有大量的Al2（SO4）3、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示（试剂X、Y、Z均过量）。
（1）试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。
（2）操作②为____________（填实验分离方法）。
（3）溶液2中含有的溶质有__________（填化学式）。
（4）写出操作④的化学反应方程式____________。
（5）金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________（填化学式）。
【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2（SO4）3、H2SO4Al2（SO4）3、H2SO4SO2
【解析】
【分析】
某工厂的工业废水中含有大量的Al2（SO4）3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2（SO4）3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2（SO4）3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2（SO4）3、过量H2SO4，由于Al（OH）3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al（OH）3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。
【详解】
根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2（SO4）3、Na2SO4，溶液2含有Al2（SO4）3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al（OH）3，操作⑤是电解。
（1）由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；
（2）操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；
（3）溶液2中含有的溶质有Al2（SO4）3、H2SO4；
（4）操作④是加热Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：
2Al（OH）3
2Al2O3+3H2O；
（5）金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。
【点睛】
本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。
4．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
请回答下列问题。
（1）写出下列各物质的化学式：
X______、Y______、A______、B______、C______。
（2）反应①的离子方程式为____________。
【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
【分析】
A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与
反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
【详解】
（1）分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
（2）反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。
5．黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
ADEH
（2）写出C+盐酸
D+F的离子方程式：
（3）写出D
E的化学方程式：
（4）写出G
H的化学方程式：
【答案】
（1）Fe、H2S、SO2、Fe（OH）3
（2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑
（3）
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）E能使品红褪色，E为SO2；H为红褐色固体，H为
；黑色粉末A、黄色粉末B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS；D为H2S；F为
；G为
（2）FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H+→Fe2++H2S↑；
（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为
；
（4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
①A、D分别为A：
，D：
。
（填写化学式，下同）
②写出B→C转化的化学方程式：
。
③简述检验B物质的方法。
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。
①工业上合成A的化学方程式：
___________。
在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为。
②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③写出A→B的化学方程式
④1．92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为mL。
【答案】
（1）①H2S；H2SO4；②2SO2+O2
2SO3（条件不写扣1分，
不写不得分）；③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；④2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）①N2+3H2
2NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O；
②
③4NH3+5O2
4NO+6H2O；④336mL
【解析】
试题分析：
（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，故答案为H2S；H2SO4；
②B→C转化的化学方程式为2SO2+O2
2SO3，故答案为2SO2+O2
2SO3；
③简述检验SO2物质的方法：
将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，
故答案为将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；
④硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
①工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2
2NH3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为N2+3H2
2NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O；
②C→D的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下：
，故答案为
；
③A→B转化的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
④D浓溶液为HNO3，1．92gCu的物质的量为：
n（Cu）=
=0．03mol，反应时失去电子为：
2×0．03mol=0．06mol，反应整个过程为HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：
n（O2）=
=0．015mol，标况下需要氧气的体积为：
V（O2）=0．015mol×22．4L/mol=0．336L=336mL，故答案为336。
【考点定位】考查无机推断
【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及Na、S等元素单质及化合物的转化。
旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。
此类题的解答一般有以下步骤：
思维起点的选择：
思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：
解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：
将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。
7．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：
①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。
将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是______（填序号，下同），主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是________。
①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。
燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。
（4）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化。
写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】②①②②③①B酸雨2CO+SO2
2CO2+SKAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-或者KAl（SO4）2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【解析】
【分析】
（1）水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
（2）有新物质生成的变化为化学变化；
（3）①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等；
②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；
（4）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。
【详解】
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠），相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：
②；①②；②③；
（2）①用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；
②自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；
③可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；
故选：
①；
（3）①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，
故选：
B；
②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：
2CO+SO2
2CO2+S；
故答案为：
酸雨；2CO+SO2
2CO2+S；
（4）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案为：
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓。
8．I
（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为___________。
II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_______________________。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_____________________。
III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：
____________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：
_____________________________。
【答案】生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓沉淀消失Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O酸性（H＋的氧化性）吸水性脱水性氧化性Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2使Ca（ClO）2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用
【解析】
【分析】
【详解】
I、
（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。
氢氧化镁是碱，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不消失。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓。
氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。
II、
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。
III、
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的是使Ca（ClO）2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）Y的分子式________。
（2）图中X的电子式为_________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是______________________（用化学方程式表示）。
该变化体现出：
S非金属性比O__________（填“强”或“弱”）。
用原子结构解释原因：
同主族元素最外层电子数相同，从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。
（3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式_____________________________。
【答案】SO3
2H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱电子层数增多，原子半径增大H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】
【分析】
（1）Y为S元素+6价的氧化物；
（2）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
（3）Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。
【详解】
（1）Y为S元素+6价的氧化物SO3；
（2）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：
；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；
（3）Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
10．钼是一种过渡金属元素，其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种金属可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
下图是化工生产中制备金属钼的主要流程：
（1）用简单氧化物形式表示
的组成：
____________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：
______________________。
（3）反应①的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化学药品：
______________________。
（4）工业上制备还原性气体的反应原理有：
，
。
将含甲烷体积分数为80%的aL（标准状况下）天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温下反应，甲烷的转化率为90%，用产生的还原性气体（
和
）依据反应⑤冶炼钼，理论上生成钼的质量为___________（已知
的相对原子质量为96）
【答案】
、
（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该物质化学式按改写类似硅酸盐的化学式改写，可表示为
；
（2）二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为
；
（3）二氧化硫再收集利用，可制备盐类物质等，如
、
；
（4）根据反应方程式可知，1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体，又因
、
，所以3mol还原性气体理论上生成1mol钼。
由于
，则
，故
，
。
11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是葡萄酒中常用的抗氧化剂。
一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：
已知：
结晶脱水发生的反应：
回答下列问题：
（1）Na2S2O5中硫元素的化合价为________。
（2）焚烧炉中反应的化学方程式为________________。
（3）反应器中发生反应的离子方程式为________________。
（4）葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。
实验室中检验该气体的常用试剂是________________。
（5）废水中的硫单质（S8）能与碱反应，化学反应：
，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【答案】+4
品红溶液2:
1
【解析】
【分析】
硫磺在空气中燃烧生成
，
在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与
反应得到
，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。
【详解】
（1）钠为+1价，氧为-2价，则硫只能是+4价；
（2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：
；
（3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和
的反应：
；
（4）这种刺激性气味的气体就是
，实验室中
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