江苏省镇江市丹徒区句容区届九年级上学期期末联考化学试题.docx
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江苏省镇江市丹徒区句容区届九年级上学期期末联考化学试题
江苏省镇江市丹徒区、句容区【最新】九年级上学期期末联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于纯净物的是
A．酸奶B．液氮C．果茶D．钛合金
2．下列属于化学变化的是
A．干冰升华B．海水晒盐C．燃放烟花D．矿石粉碎
3．下列符号表达正确的是
A．金刚石—CB．氧化钠—NaOC．亚铁离子—Fe+2D．2个氮原子—N2
4．下列说法错误的是
A．用钢丝球洗涮铝锅B．补锌可用来防治侏儒症
C．用洗涤剂清洗盘子上的油污D．油锅着火可用锅盖盖灭
5．用Zn和稀硫酸制少量硫酸锌晶体，下列操作规范的是
A．如图甲加入Zn粒B．如图乙加入稀硫酸
C．用装置丙蒸发浓缩D．用装置丁分离硫酸锌晶体
6．下列排列顺序正确的是
A．硫元素的含量：
B．金属的活动性：
C．溶于水后的水温
D．物质的溶解度：
7．下列实验设计错误的是
A．用活性炭降低水的硬度B．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水
C．用托盘天平称取5.1g蔗糖D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉
8．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．石蜡在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C．点燃H2前，需检验其纯度
D．在装有19毫升水的量筒中加入1克NaOH配制20g5%NaOH的溶液
9．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图．下列说法错误的是
A．物质丙是由原子直接构成B．该反应不属于置换反应
C．丁在一定条件下可转化为乙D．甲中Si、Cl的质量比为28:
142
10．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条在空气中燃烧：
2Mg+O2＝2MgO
B．铁片溶于稀硫酸：
2Fe＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：
CaCO3
CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成NaNO2和水：
2NaOH＋NO2＋NO＝2NaNO2＋H2O
11．下列说法正确的是
A．液态CO2汽化需吸收大量的热，可用于灭火时降低着火点
B．铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂
D．汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液
12．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞溶液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：
无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（ ）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
13．下列各组转化中，不能一步实现的组合是
A．H2O2
H2O
H2
B．Fe
Fe2O3
Fe
C．KClO3
O2
Fe2O3
D．CH4
CO
CO2
14．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）．下列说法正确的是
A．所得溶液中溶质有两种B．生成H2为0.2g
C．混合物中氧元素质量分数为40％D．混合物中金属镁的质量为4.8g
15．下列说法正确的是
A．高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关
B．电解水实验中，用带火星的木条检验负极产生的气体
C．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
D．量筒的最下端刻有“0”标线
16．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
KNO3（NaCl）
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
H2（HCl）
除杂
通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集
D
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
17．铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法不正确的是[资料：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受热易分解]
A．操作①所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．溶液A中有两种溶质
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法2更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为：
将硫酸铜溶液加热蒸干
二、多选题
18．下列对物质的归类正确的是
选项
归类
物质
A
氧化物
水、干冰、双氧水
B
常见合金
不锈钢、黄铜、硬铝
C
可燃性气体
氢气、氧气、一氧化碳
D
构成物质的基本微粒
分子、原子、电子
A．AB．BC．CD．D
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲>丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水,析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体
20．向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。
整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出。
B．b点时，溶液中溶质有两种。
C．c点时，烧杯中固体一定是铜
D．m=12.7
三、填空题
21．用化学符号表示：
（1）2个硝酸根_______；
（2）人体缺少________元素，易患骨质疏松症．
（3）熔点最低的金属________；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价________。
22．用以下几种物质的序号填空：
A．氢气B．氧气C。
稀盐酸D．氮气E．干冰F．氯化钠G．双氧水H．铜
（1）未来的理想能源是________；
（2）可用作人工降雨的物质是________；
（3）用于厨房调味品的是________；
（4）可用于切割、焊接金属的是________；
（5）用于制造电线、电缆的是________；
（6）常用作食品保护气的是________。
23．仔细观察下图实验，回答下列问题：
（1）水与酒精混合后，总体积_____10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）该实验说明____________________________________。
24．根据下列实验装置回答问题：
（1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：
________、________；
（2）物质形成溶液时伴随着能量变化，图②中该液体可能是________（写化学式）．
（3）图③是燃料电池，工作时反应的化学方程式：
________．
25．将高锰酸钾溶液和双氧水混合，得到KOH溶液并出现如下图所示现象。
（1）双氧水中氧元素的化合价为________；
（2）反应的化学方程式是________。
四、实验题
26．请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①________，②________．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是________．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为________．
（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为___，若将发生装置由B改为F，其优点是_____．
（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：
①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：
氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案________（填“是”或“否”）可行．
②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为__________．
（5）下图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_____（填“a”或“b”，下同）处导管通入．
五、科学探究题
27．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究．
（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．
（查阅资料）①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气
②NH3+HClNH4Cl；
③2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O；
④H2+CuO△Cu+H2O；
（实验探究）收集气体，将气体通过如右装置：
（各步反应均完全）
①A装置中出现红色，证明有_________；
②A、B实验装置_________（填“能”或“不能”）对调，理由是_________；
③C中玻璃管内观察到_________，证明有H2．
（反思与评价）他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请你评价这种说法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．
（查阅资料）灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，生成MgO和HCl。
（实验探究）取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．
（结论）x∶z＝_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________．
六、推断题
28．A～D为初中化学常见的物质．它们有下图所示的转化关系，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系．
（1）若C是一种浅绿色溶液，D为蓝色沉淀，写出一个符合反应②的化学方程式：
______，该反应的基本类型为_________．
（2）若C是O2，D是石灰石的主要成分，则A的化学式是__，写出反应①的化学方程式：
____．
29．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红棕色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是_________．
（2）物质A的作用是_________．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
_________．反应③：
_________．
（4）写出一种防止反应②发生的措施：
_________．
（5）在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚（C2H6O），则反应中Z与H2质量比为_________．
七、综合应用题
30．人类文明与社会进步同金属材料关系密切．
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_________，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_________．
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：
4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是_________．
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是_________（填序号）．
a.潮湿空气中b.干燥空气中c.部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：
Fe（OH）2
Fe（OH）3，该反应的化学方程式为_________．
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含Fe2O3•nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似）），在某铁锈样品中加稀盐酸，_________（填现象），证明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3•nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．
（查阅资料）
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．
②在110℃时，Fe2O3•nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是________．
（4）实验时，先通入CO的目的是_________．
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是_________．
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
回答下列问题
①Fe2O3•nH2O中n的值为_________，图中m的值为_________．
②若无装置D，则所测n的值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为_________；
④该装置有一明显缺陷，如何改进 _________。
参考答案
1．B
【解析】
A、酸奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，错误；B、液氮中只含有一种物质，属于纯净物，正确；C、果茶中含有水等多种物质，属于混合物，错误；D、钛合金中含有多种物质，属于混合物，错误。
故选B。
点睛：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
2．C
【解析】
A、干冰升华只是二氧化碳的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、燃放烟花生成二氧化硫等，属于化学变化；D、矿石粉碎只是矿石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化。
物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3．A
【解析】
A、金刚石是碳的单质，符号是C，正确；B、氧化钠中镁元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：
Na2O错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为：
Fe2+，错误；D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：
2N，错误。
故选A。
4．A
【解析】
A、室温时，铝能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对铝能够起到保护作用，不能用钢丝球洗涮铝锅，错误；B、缺锌会引起食欲不振，发育不良，故补锌可用来防治侏儒症，正确；C、因为洗涤剂对油污具有乳化作用，用洗涤剂可以清洗盘子上的油污，正确；D、油锅着火可用锅盖盖灭，正确。
故选A。
5．D
【解析】A、加入Zn粒，应该是先将试管放平，把锌粒放到试管口，然后把试管慢慢竖立起来，是锌粒滑落到试管底部，错误；B、取用液体时瓶塞应倒放桌面上，否则会污染药品，错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确；故选D。
6．B
【解析】
A、Na2S中硫元素的含量为
；NaSO3中硫元素的含量为
；NaSO4中硫元素的含量为
，错误；B、锌、铁、铜三者的活动性由弱到强为：
Cu、Fe、Zn，正确；C、溶于水的温度由高到低的顺序是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，错误；D、Ca（OH）2的溶解性小于CaCl2，错误。
故选B。
7．A
【解析】
A、活性炭只能吸附颜色和异味，不能降低水的硬度，错误；B、氯化钙溶液属于硬水，而蒸馏水属于软水，所以可用肥皂水区分氯化钙溶液和蒸馏水，其中产生泡沫较少的是氯化钙溶液，泡沫较多的是蒸馏水，正确；C、托盘天平能精确到0.1g，正确；D、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应，所以可用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉，正确。
故选A。
8．C
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，错误；B、石蜡在氧气中燃烧生成无色气体，有水雾生成，生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，错误；C、氢气是可燃性气体，点燃前要检验其纯度，正确；D、量筒只能量取液体的体积，不能用来配制溶液，错误。
故选C。
9．B
【解析】
甲物质的化学式为SiCl4、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为Si，根据质量守恒定律：
化学反应前后原子的种类和个数都不变，丁的化学式为HCl。
A、物质丙是硅，硅是由硅原子直接构成的，正确；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；C、丁是HCl，与锌反应生成硫酸锌和氢气，在一定条件下可转化为乙，正确；D、甲物质的化学式为SiCl4，甲中Si、Cl的质量比为28:
（35.5×4）=28:
142，正确。
故选B。
点睛：
化学反应前后原子的种类和个数都不变。
10．D
【解析】
A、缺少反应条件，错误；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；C、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
D、该化学方程式书写正确，正确。
故选D。
11．C
【解析】
A、着火点是物质固有的属性，不能降低，错误；B、虽然铁的活泼性比铝弱，但铁制品比铝制品在空气中更易腐蚀，错误；C、氯化钙易溶于水，使溶液的凝固点降低，可用作融雪剂，正确；D、汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成溶液，错误。
故选C。
点睛：
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途。
12．B
【详解】
A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；
B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；
C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；
D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确；故选B。
13．C
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能一步反应生成水，水通电能一步反应生成氢气，不符合题意；
B、铁和水氧气并存能一步反应生成氧化铁，高温条件下氧化铁能和一氧化碳反应生成铁，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能一步反应生成氧气，氧气和铁点燃不能一步反应生成氧化铁，符合题意；
D、在点燃条件下甲烷和氧气能一步反应生成一氧化碳，在点燃条件下一氧化碳与氧气能一步反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
14．B
【解析】
镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，错误；B、硫酸镁中镁元素的质量为：
，则氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。
则氧化镁的质量为
。
所以单质镁质量为：
6.4g-4g=2.4g。
设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：
解得y=0.2g。
正确；C、由B的计算可知，氧化镁的质量为4g，所以氧化镁中氧元素的质量为
，所以混合物中氧元素的质量分数为
，错误；D、由B的计算可知，混合物中镁的质量为2.4g，故D错误。
故选B。
点睛：
根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量，根据24g硫酸镁求反应硫酸的质量。
金属与酸反应放热。
氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。
15．A
【解析】
A、碳和氧气反应生成一氧化碳，且放出大量的热，故高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关，正确；B、电解水实验中，负极产生的是氢气，用燃着的木条来检验，错误；C、将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用升高温度或者降低温度的办法，但溶质质量分数不一定增大，由可能减小，如将不饱和的氢氧化钙溶液升高温度变为饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而较少，溶质质量分数减小，错误；D、量筒的最下端刻镁有“0”标线，错误。
故选A。
16．C
【解析】
A、分别点燃一氧化碳和氢气，火焰上方罩干冷烧杯，有水珠生成的是氢气，没有水珠生成的是一氧化碳，能达到实验目的，正确；B、氯酸钾的溶解度受温度的影响比较大，且溶解度随着温度的升高而增大，氯化钠的溶解度手温度的影响不大，所以加90℃水溶解，降温结晶、过滤，能把硝酸与氯化钠分离开来，能达到实验目的，正确；C、通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，氯化氢溶于水生成盐酸，虽然碳酸钙和盐酸反应，但不能保证氯化氢全部反应完，不能达到目的，错误；D、取样品，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾，方案合理，正确。
故选C。
17．D
【详解】
A、由题意操作①把溶液A和固体B分离开，说明操作①是过滤，应用到的玻璃仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；B、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，其化学式为：
Cu2（OH）2CO3，加入过量的硫酸后反应生成硫酸铜，故溶液A中含有CuSO4和H2SO4两种溶质，正确；C、制取硫酸铜溶液过程中方法1中生成二氧化硫这种副产生，二氧化硫是有害气体，所以方法2更符合绿色化学要求，正确；D、由溶液得到晶体有两种方法蒸发结晶和降温结晶，胆矾是结晶水合物，如果采用加热蒸干的方法得到晶体将得到的是硫酸铜粉末而不是胆矾，错误。
故选D。
18．AB
【解析】
A、水（H2O）、干冰（CO2）、双氧水（H2O2）都是由两种元素组成，都含有氧元素，都是氧化物，正确；B、不锈钢是铁、铬、镍的合金；黄铜是铜锌合金；硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，正确；C、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有的是助燃性，不具有可燃性，错误；D、电子不能直接构成物质，错误。
故选AB。
19．BC
【解析】
A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，但是溶液中溶质质量分数不一定相等，错误；B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：
乙>甲>丙，正确；C、t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度，甲最大，乙次之，丙物质最小，所以甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：
甲>乙>丙，正确；D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多会溶解甲物质10g，使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g甲固体，错误。
故选BC。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
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