北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试.docx
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北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试
2016-2017学年北京市怀柔区高一（上）期末化学试卷
一、选择题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2．胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ）
A．能发生丁达尔现象
B．胶体粒子能通过滤纸空隙
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
3．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
4．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A．AB．BC．CD．D
5．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
6．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ）
A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和CaCl2
C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3
7．等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）
A．N2B．HClC．O2D．NH3
8．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（ ）
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]
9．下列物质分类正确的是（ ）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
10．下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同
D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L
11．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
12．下列操作错误的是（ ）
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡
⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液
⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑥
13．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压32gO2含2NA个原子
B．标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl﹣含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA
14．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色溶液
C
无色
无色
白色沉淀
无色溶液
D
红色
无色
白色沉淀
白色溶液
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解
16．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
17．图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（ ）
A．除去CO气体中的CO2气体
B．分离碘酒中的碘和酒精
C．验证NH3的溶解性
D．吸收HCl防倒吸
A．AB．BC．CD．D
18．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500mL
准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C
闻氯气的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D
19．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
20．下列说法正确的是（ ）
A．Fe不能与水蒸气发生化学反应
B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色
C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应
21．将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1
C．0.05mol•L﹣1D．0.025mol•L﹣1
22．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3．
A．③④B．①②③④C．②③④D．全部
23．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
24．关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．
A．②③B．③④C．②④D．①④
25．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、非选择题
26．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中
（1）用单线桥标出电子转移
（2）还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 ．
（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为 mol．
（4）在反应中硝酸显示 性和 性．
27．某些化学反应可用下式表示：
A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：
或 ．
（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式 ．
（4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式 ．
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式 ．
28．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A
B
C
D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：
．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
A的化学式为 ，实验室制备气体A的化学反应方程式 ，A→B转化的化学方程式为 ．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ，C与水发生反应的离子方程式为 ．
29．某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ．应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是 ．
（2）浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 ．
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象 ．
Ⅱ．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：
（图2中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是 ．（填化学式）
2016-2017学年北京市怀柔区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
【考点】焰色反应；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；
B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；
C．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；
D．我国使用最早的合金是青铜．
【解答】解：
A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；
B．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；
C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；
D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．
故选B．
2．胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ）
A．能发生丁达尔现象
B．胶体粒子能通过滤纸空隙
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
【考点】胶体的重要性质．
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选D．
3．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：
A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
4．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．氯化钠有咸味，做调味剂；
B．小苏打是碳酸氢钠；
C．氢氧化铝能与盐酸反应；
D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．
【解答】解：
A．食盐主要成分为氯化钠，氯化钠有咸味，可以用作调味品，故A正确；
B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；
C．氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；
D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
故选：
B．
5．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
【解答】解：
在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，
故选B．
6．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ）
A．AlCl3和NaOHB．Na2CO3和CaCl2
C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3
【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．
【分析】A、前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，
后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
B、只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
【解答】解：
A、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；
而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故A正确；
B、Na2CO3和CaCl2溶液无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，现象相同，故B错误；
C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故C错误；
D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，现象相同，故D错误；
故选A．
7．等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）
A．N2B．HClC．O2D．NH3
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．
【解答】解：
N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：
HCl＞O2＞N2＞NH3，
根据n=
可知相等质量的物质，其物质的量：
HCl＜O2＜N2＜NH3，
物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最多，
故选D．
8．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（ ）
A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答．
【解答】解：
A．碳酸钙加热分解生成CaO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；
B．氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；
D．Mg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确；
故选A．
9．下列物质分类正确的是（ ）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【分析】A．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；
B．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
C．电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
D．不同物质组成的物质为混合物．
【解答】解：
A．CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C．烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
故选D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同
D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L
【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．
【分析】A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
B．依据阿伏伽德罗定律分析，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同；
D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L．
【解答】解：
A、标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；
B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B正确；
C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，故C错误；
D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D错误；
故选B．
11．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【考点】离子方程式的书写．
【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．
【解答】解：
A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；
B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；
C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；
D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．
故选C．
12．下列操作错误的是（ ）
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡
⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液
⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑥
【考点】化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理．
【分析】①烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热；
②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶内支管口处；
③使漏斗内外气压相等，保证液体顺利流出；
④用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气．
⑤容量瓶的刻度线上方有水珠，会导致最终溶液体积偏大；
⑥氢氧化钙过低，应该用氢氧化钠溶液吸收．
【解答】解：
①烧瓶由于受热面积大，受热不均匀，必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故①正确；
②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶内支管口处，测量的是蒸气的温度，故②错误；
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，保证液体顺利流出，故③正确；
④振荡操作为：
用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞
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