河南省许昌市三校 许昌高中长葛一高襄城高中高.docx
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河南省许昌市三校许昌高中长葛一高襄城高中高
许昌市三校联考高二下期第一次考试
化学试卷
考试时间：
90分钟满分:
100分命题学校：
许昌高中
可能用到的相对原子质量：
O-16H-1Cu-64Ag-108C-12Mg-24
Al-27S-32Ba-137N-14Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
2．以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
①MnO2（s）＋C（s）
MnO（s）＋CO（g）△H1＝＋24.4kJ·mol－1
②MnO2（s）＋CO（g）
MnO（s）＋CO2（g）△H2＝－148.1kJ·mol－1
③2MnO2（s）＋C（s）
2MnO（s）＋CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（）
A．碱性锌锰干电池属于二次电池B．△H3＝△H1＋△H2
C．反应①的活化能为24.4kJ·mol－1D．△H1＜△H3
3．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=−92kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是（）
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ（M）＞υ（N）
D．平衡常数K（M）＞K（N）
4．利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．电流从电极a经过负载后流向电极b
B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
C．电极a的电极反应式为2NH3－6e－
N2＋6H＋
D．室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol
5．下列实验操作正确的是（）
6.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图：
下列有关叙述不正确的是（）
A.该有机物与浓溴水可发生取代反应
B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
7.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（）
A.该反应所需的仪器有：
量筒、温度计、秒表、烧杯
B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
C.比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2
D.对比实验I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则X=10
8.下列有关问题，与盐类水解无关的是（）
A.实验室配置FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体
C.短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉
D.保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体式样体积忽略不计）使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据如下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列说法正确的是（）
A.该可逆反应达到平衡标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变（ΔS）＞0，焓变（ΔH）＞0，所以在低温下自发进行
C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为：
2.0×10-9
D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
10.下列说法不正确的是（）
A.C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体有5种
B.按系统命名法，化合物
的名称是
2,6-二甲基-3-乙基庚烷
C.乙炔分子的球棍模型：
D.卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子
11.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A.图1装置用于中和热的测定
B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C.图3装置用于制取乙烯并验证乙烯的性质
D.图4装置用于配制银氨溶液
12．校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂．下列有关说法正确的是（ ）
A．甲苯的分子式为：
B．甲苯分子中所有原子都处于同一平面，核磁共振氢谱有4组峰
C．甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
D．甲苯和苯互为同系物
13．25℃时，向10mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示.下列选项正确的是（）
A.P点pH较低的主要原因是NH4+水解
B.P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点。
C.M点c（Na+）＞c（NH4+）;N点c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42－）
D.Q点c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Na+）
14.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变浅后变深
B.高压下比常压下有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
15.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中
减少
B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中
D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的
减小
16.对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）.已知反应
在T℃的平衡常数Kp=a,则下列说法正确的是：
（）
A.
B.升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D.
的平衡常数
17．下列八种物质：
①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是（ ）
A．①③④⑤⑦B．②④⑤⑦C．④⑤D．①⑤⑦
18．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—、A12C17—和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极
B.充电时铝电极上发生氧化反应
C.放电时的负极反应为：
Al-3e-+7AlCl4—=4A12C17—
D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
19．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
20.下列说法正确的有（）项
①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象
③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法
④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小
⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同
⑦向0.1mol·L－1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生
⑧AlCl3溶液,Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体。
⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解
A.2项B.3项C.4项D.5项
II卷（共40分）
二、填空题（请按要求把正确答案写在答题卷上）
21.（4分）沉淀的生成、溶解和转化在无机制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
已知BaSO4的Ksp=1×10-10，BaCO3的Ksp=1×10-9
（1）将浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=mol·L－1
（2）万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
mol·L－1
22.（10分）已知：
I.A是石油裂解气的成分之一，其产量常衡量一个国家石油化工发展水平
II.H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H2的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：
1:
2:
2:
3
III.
IV.C物质苯环上的一卤代物只有两种.有机物A存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是：
（2）D的结构简式：
（3）反应3的反应类型：
（4）反应5的化学方程式：
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种（不包含E）
23．（10分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。
（1）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）；向0.lmol·L－1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是 。
（2）常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的醋酸时部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入两滴最合适的指示剂
③滴定时，边滴边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
上述操作中肯定存在错误的序号
（3）常见指示剂变色范围如下：
指示剂变色范围（pH）
甲基橙（3.1~4.4）
石蕊（5~8）
酚酞（8.2~10.0）
颜色
＜3.1
3.1~4.4
＞4.4
＜5
5~8
＞8
＜8.2
8.2~10.0
＞10.0
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
该中和滴定最好选择做指示剂，滴定终点时的现象是
（4）如果某次滴定前和滴定终点的液面位置如下图所示，则本次消耗NaOH溶液的体积为mL
下列操作使滴定的c（CH3COOH）结果偏低的是
a.锥形瓶的待测液中加少量水稀释
b.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后平视
（5）若所得滴定曲线如右下图所示（点①pH=5;点②pH=7;点③横坐标为20.14，pH=8）
已知：
点①所示的溶液中：
c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH）,
点③所示溶液c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
CH3COOH的电离常数;
该醋酸原来物质的量浓度为c（CH3COOH）mol·L－1
（保留4位有效数字）
24.（16分）用你所学的选修四的知识，解决下列问题：
I.为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
该反应的热化学方程式为。
（已知：
硫的燃烧热为296kJ·mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ·mol-1）
II.光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。
左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
①0~6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：
T（8）________T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。
③若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
④若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0.8mol/L、c（CO）＝0.6mol/L、c（COCl2）＝
mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
III.为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。
下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：
。
②若生成H2和N2的物质的量之比为3:
1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：
许昌市三校联考高二下期第一次考试
化学答案
1-5：
ABDBC6-10：
BCCCD11-15：
BDCCC16-20：
BDCDA
21.（每空2分，共4分）
（1）1×10-52×10-10
22.（每空2分，共10分）
（1）溴原子
（2）
（3）水解反应（取代反应）
（4）
（5）5
23.（每空1分，共10分）
（1）酸性 ＜醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小
（2）①③（多选或少选均不得分）
（3）酚酞溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色
（4）22.00（答22没分）c
（5）1.7×10-50.1007
24.（每空2分，共16分）
I.SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H＝－270kJ·mol-1
II.①0.15mol·L－1·min-1
②<
③正反应方向
④0.4
III.①阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2
②减小
电路中通过相同电量时，若生成n（H2）:
n（N2）=3:
1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。
（或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明）
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