四川省高考化学仿真模拟试题二附答案.docx
《四川省高考化学仿真模拟试题二附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省高考化学仿真模拟试题二附答案.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
四川省高考化学仿真模拟试题二附答案
2020年四川省高考化学仿真模拟试题二（附答案）
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：
H1O16S32Fe56Cu65
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A.少量的钠保存在煤油中
B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）
A.1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NA
B.标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NA
C.3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NA
D.在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为NA
4.下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）
A.闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：
ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+
B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：
CH3COOH
CH3COO-+H+
C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：
Fe－3e-===Fe3+
5．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
6．常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．曲线L1表示lg
与pH的变化关系
B．Ka（HA）＝1×10－5.5
C．a点时两溶液中水的电离程度相同
D．0.01mol·L－1MA溶液中存在：
c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：
反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是（ ）
A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B.反应室①中可能发生反应：
SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C.本研究表明：
硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
二、非选择题（共4小题，共58分）
（一）必考题：
包括3题，共43分。
8．（13分）
硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。
如NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。
Co（SCN）2可以用来检验可卡因的存在。
（1）Co（SCN）2可以用CoSO4（aq）+Ba（SCN）2（aq）=BaSO4（s）+Co（SCN）2（aq）来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式_______________________。
（2）某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有_______________________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成_______________________，C瓶装置的作用_______________________。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式_______________________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施_______________________。
9.（14分）
含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
（1） 甲胺（CH3NH2）是合成太阳能敏化剂的原料。
工业合成甲胺原理：
CH3OH（g）+ NH3（g）
CH3NH2（g）+H2O（g） △H
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
化学键
C-H
C-O
H-O
N-H
C-N
键能/kJ·mol-1
413
351
463
393
293
则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：
NH3（g）/mol
CH3OH（g）/mol
反应条件
甲
1
1
498K，恒容
乙
1
1
598K，恒容
丙
1
1
598K，恒压
丁
2
3
598K，恒容
达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。
（2）工业上利用镓（Ga） 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），其反应原理为2Ga（s）+2NH3（g）
2GaN（s）+3H2（g） △H=-30.81kJ·mol-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。
图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________（填代号）。
a．纵轴a表示NH3的转化率b．纵轴a 表示NH3的体积分数c．T1②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。
氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。
（3）用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。
铜电极表面发生的电极反应式为_______________________。
两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为____________________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的______________________ （填“盐酸”或“硫酸”）。
10．（16分）
锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。
某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰（II）盐能否被氧化为高锰（VII）酸盐。
I．KMnO4的制备：
反应原理
步骤一：
3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
步骤二：
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3
实验操作
步骤一：
将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。
步骤二：
连接装置，检查气密性后装药品。
打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。
装置图如下：
（1）检查装置A气密性：
关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若______________________，则说明装置气密性良好。
（2）B中试剂选择的理由____________________。
（3）反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。
该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4-还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。
II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：
装置图
试剂X
实验现象
①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液
生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
②0.5mL0.1mol/LNaOH
和15%H2O2混合液
立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液
无明显现象
④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2
滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀
已知：
i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；
ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______________________________。
（5）实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______________________________。
（6）对比实验③和④，实验③的作用_________________________________。
（7）甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：
酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是____________________________________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4-还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______________________。
探究结果：
酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.（15分）
钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为______________________．
（2）已知电离能：
I2（Ti）=1310kJ/mol，I2（K）=3051kJ/mol．I2（Ti）（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：
①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．
②该配合物中存在的化学键有________（填字母标号）．
a．离子健b．配位键c．金属健d．共价键e．氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________．
（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为__________________．阴离子的空间构型为__________________．
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．（用含ρ、NA的代数式表示）
12.（15分）
化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成
它的一种路线如图：
已知以信息：
①
②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；
③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；
④芳香烃F的相对分子质量介于90~100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水；
⑤R1COOH+RCH2Cl
R1COOCH2R+HCl。
回答下列问题:
（1）A的化学名称是 ，由C生成D的反应的化学方程式为 。
（2）由F生成G的反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）H的结构简式为 。
（4）苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的
同分异构体有 （不考虑立体异构）种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是 （任写一种即可）。
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
反应1所用的试剂为 ,K的结构简式为 ,反应3所用的试剂为 。
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.B2.A3.A4.D5.D 6.C7.C
二、非选择题（共4小题，共58分）
8.
（1）2HSCN＋CoCO3=Co（SCN）2＋H2O＋CO2↑
（2）①硬质玻璃管防止空气（或氧）干扰实验结果
②二硫化碳
③氨气防石蕊溶液倒吸
④Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
⑤在D装置后面添加尾气吸收装置
9.
（1）-12kJ·mol-1甲＞乙=丙＞丁
（2）bdGaN+3H2O+OH-
NH3↑+Ga（OH）4-
（3）CO2+8H++8e-=CH4+2H2O2:
1硫酸
10.
（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升
（2）饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2
（3）反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-
（4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2（或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O）
（5）Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
（6）排除HNO3将Mn2+氧化的可能
（7）资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀
取5mL0.1mol/LMnSO4溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol/L稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀
11.
（1）
（2）K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2（Ti）（3）6sp3，sp2bd
（4）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高
（5）TiO2+正四面体
（6）
12.
（1）2-甲基苯酚（或邻甲苯酚）
（2）
取代反应
（3）
（4）6
、
（5）C（CH3）3CCl/AlCl3
浓HI
升级会员 