D．若混合气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
13．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡
向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变
C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中
增大
D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c（H＋）＝10－7mol·L－1时，溶液一定显中性
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．下列用电器主要利用了电磁感应原理的是
A．激光打印机B．直流电动机C．电磁炉D．电熨斗
15．如图所示，在等量异种点电荷所产生的电场中，点电荷连线和连线中垂线上有A、B两点，关于这两点的电场强度EA、EB，电势
，下列判断正确的是
A．EA＞EB、
B．EA＜EB、
C．EA＞EB、
D．EA＜EB、
16．如图所示，图线1、2分别表示电阻为R1、R2的两导体的伏
安特性曲线，已知它们的电阻率和横截面积都相同，则电阻
为R1、R2的两导体长度之比为
A．1:
2B．1:
3
C．2:
1D．3:
1
17．如图所示，为质谱仪的工作原理示意图，速度选择器内相互正交的匀强磁场和匀强电场的强度分别为B和E。
平板S上有可让粒子通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片A1A2。
平板S下方有磁感应强度为B0的匀强磁场，下列说法正确的是
A．速度选择器中的磁场方向垂直纸面向里
B．能通过狭缝P的带电粒子的速率等于
C．图中打在胶片A1A2上的粒子带负电
D．粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P，粒子的比荷
越小
18．如图所示，PQ为竖直平面内半圆的直径，O为圆心，分别加上竖直向下的匀强电场和垂直纸面向外的匀强磁场时，
带正电的粒子以初速度v沿直
径水平射入（不计粒子的重力），
均通过N点，则
A．甲、乙两图中，粒子在N点的速度方向均沿ON方向
B．甲、乙两图中，粒子在N点的速度均大于在P点的速度
C．甲图中，若增大粒子的入射速度v，电场力对粒子做的功将变大
D．乙图中，若减小粒子的入射速度v，粒子在半圆内运动的时间将变大
19．如图所示，把一带正电的小球a放在光滑绝缘斜面上，欲使小球a能静止在斜面上，需在MN间放一带电小球b，则b应
A．带正电，放在A点
B．带负电，放在B点
C．带负电，放在C点
D．带正电，放在C点
20．如图所示，电源电动势为E、内电阻为r，R1、R2为定值电阻，且R1＞r，R3为滑动变阻器，电流表、电压表均为理想电表。
在滑动变阻器滑片P自a端向b端滑动的过程中，下列说法正确的是
A．电流表示数增大
B．电压表示数增大
C．电阻R1消耗的功率减小
D．电源的输出功率将增大
21.如图甲所示，面积为S带小缺口的刚性金属圆环固定在竖直平面内，在圆环的缺口两端用导线分别与两块水平放置的平行金属板A、B连接，两板间距为d且足够大。
有一变化的磁场垂直于圆环平面，规定向里为正，其变化规律如图乙所示。
在平行金属板A、B正中间有一质量为m的带电液滴，液滴在0～
内处于静止状态。
重力加速度为g，下列说法正确的是
A．在0～
内，金属板B带负电
B．在
～
内，液滴的运动方向向下
C．液滴的电荷量为
D．
时液滴与初始位置相距
第Ⅱ卷
三、非选择题：
全为必考题，每个试题考生都必须作答。
22．（6分）如图所示，为“探究电磁感应现象”的实验中所用器材的示意图。
（1）请用笔画线代替导线，将所缺导线补接完整；
（2）电路连接完整后，某同学闭合开关时发现灵敏电流计的指针向左偏了一下，然后他将滑动变阻器的滑片P向右滑动时，电流计指针将；他再将开关断开时，电流计指针将_______。
（选填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”）
23.（9分）如图所示为某兴趣小组测量电池组的电动势和内阻的实验原理图，现提供的器材如下：
A．电池组（电动势约3V，内阻约1Ω）
B．电压表V1（量程0～3V，内阻约3KΩ）
C．电压表V2（量程0～15V，内阻约15KΩ）
D．电阻箱R（0～99.9Ω）
E．定值电阻R1＝4Ω
F．定值电阻R2＝200Ω
G．开关和导线若干
（1）如果要准确测量电源的电动势和内阻，电压表V应选择_______（选填“B”或“C”）；
定值电阻R0应选择________（选填“E”或“F”）。
（2）改变电阻箱的阻值R，记录对应电压表的读数U，作
出的
—
图像如图所示，则由图可得该电池组的电动
势E=_______V，内阻r=______Ω。
24．（12分）如图所示，电阻不计的平行金属导轨MN和OP水平放置，MO间接有阻值为R=0.5Ω的电阻，导轨相距为l=0.2m，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感强度的大小为B=0.5T。
质量为m=0.1kg的导体棒CD在拉力F的作用下以v=10m/s的速度向右匀速运动。
已知棒CD与轨道间的动摩擦因数µ=0.5，与轨道垂直且接触良好，接入电路的电阻为r=0.5Ω。
重力加速度g=10m/s2。
求：
（1）通过电阻R的电流的大小；
（2）拉力F的功率。
25．（15分）如图所示，A、C两点分别位于x轴和y轴上，∠OCA＝30°，OA的长度为L。
在△OCA区域内有垂直于xOy平面向里的匀强磁场。
质量为m、电荷量为q的带正电粒子，从OA边的某点垂直于OA边入射时，恰好垂直于OC边射出磁场，且粒子在磁场中运动的时间为t0，不计粒子的重力。
求：
（1）磁场的磁感应强度大小；
（2）若已知磁感应强度大小为B，改变粒子从OA边垂直入射的位置，要使粒子经过磁场后仍从OA边射出，则粒子的最大入射速度为多大。
26．（20分）如图所示，竖直平面内有范围足够大、水平向左的匀强电场，在虚线的左侧有垂直纸面向里的水平的匀强磁场，磁感应强度大小B＝
T；一绝缘轨道由一段粗糙直杆MN和一半径R＝2m的光滑半圆环MAP组成，固定在纸面所在的竖直平面内，MN水平且足够长，半圆环MAP在磁场边界左侧，P、M点在磁场边界线上。
一质量为m＝0.1kg、带正电q＝0.1C的小球穿在MN杆上，现将小球从M点右侧的D点由静止释放，小球刚好能达到最高点P。
已知：
D点到M点的水平距离x1＝8m，小球与直杆的动摩擦因数为µ＝0.5，重力加速度取g＝10m/s2，求：
（1）匀强电场的电场强度大小；
（2）小球第一次通过与O等高的A点时，半圆环对小球作用力的大小；
（3）若小球从水平杆上距离M点x2＝16m的Q点（未画出）静止释放，则小球从释放到落回MN杆上，电场力对小球所做的功为多少。
27．（16分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
实验1：
制备NaClO溶液。
（已知：
3NaClO
2NaCl＋NaClO3）
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母，下同）。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．胶头滴管
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________________________。
实验2：
制取水合肼。
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会被氧化并产生大量氮气，降低产品产率。
写出该过程反应生成氮气的化学方程式为______，该过程中产生标准状况下11.2L氮气转移电子的物质的量为_______mol，充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：
测定馏分中水合肼的含量。
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L－1的碘的标准溶液滴定（已知：
N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O）。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
判断滴定达到终点时的现象为________。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是________。
a．锥形瓶清洗干净后未干燥
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。
28.（14分）化学在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl）,不久会因吸氧腐蚀而最终出现红褐色锈斑。
铁锅吸氧腐蚀锈蚀的正极反应式为。
正负极产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式分别为、。
（2）请将家里常用物品：
①厕所清洁剂②厨房清洁剂③食醋④白酒，按照pH值由大到小排序。
（填序号，下同）
（3）氮肥是农业上常用的一种肥料，c（NH4＋）相等的：
①NH3·H2O②（NH4）2SO4
③NH4HSO4④NH4Cl⑤（NH4）2CO3五种溶液，它们的物质的量浓度由大到小为。
（4）纳米材料是一种用途广泛的新型材料。
可以利用水解反应来获得某些纳米材料，如用TiCl4溶液制备TiO2·xH2O的化学方程式为。
（5）常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。
混合后溶液中
c（NH
）＝c（Cl－），则c
0.01（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），溶
液显性。
（填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”）
29.（14分）甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
（1）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，主要发生如下反应:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1;
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2;
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3。
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如下左图所示。
则△H1△H3（填“>”“<”或“=”），理由是_______。
（2）向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。
CO在不同温度下的平衡转化率（a）与压强（p）的关系如上右图所示。
①a、b两点的反应速率:
v（b）v（a）（填“>”“<”或“=”，下同）。
②T1T2。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K（a）、K（b）、K（c）的大小关系为_________。
⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。
A．混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．生成1molCO的同时生成2molH2
C．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1︰2︰1
D．CH3OH的体积分数不再变化
30.（14分）铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。
（1）K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为__________。
向一支盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，可观察到的现象是__________，原因是（结合方程式解释）__________。
（2）某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣【主要含有锌、铜、铁、铬、钴（Co）等单质】中回收铬的流程如下图：
几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cr（OH）3
开始沉淀的pH
2.2
6.5
4.6
沉淀完全的pH
3.5
8.5
5.9
①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。
料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是。
②料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金（提示：
合金中金属元素化合价皆为0），请写出除钴时反应的离子方程式为。
③加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出H2O2氧化铬形成Cr3+的离子方程式为。
④加入ZnO调节pH的范围为。
⑤单质铬在极生成，另一电极的电极反应式为。
31．（10分）几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示。
回答下列问题：
（1）正常果蝇在减数第一次分裂中期的细胞内染色体组数为___________，在减数第二次分裂后期的细胞中染色体数是_____________条。
（2）用红眼雌果蝇（XRXR）与白眼雄果蝇（XrY）为亲本杂交，在F1群体中发现一只白眼雄果蝇（记为“M”）。
M果蝇出现的原因有三种可能：
第一种是环境改变引起表现型变化，但基因型未变；第二种是亲本果蝇发生基因突变；第三种是亲本雌果蝇在减数分裂时X染色体不分离。
请设计简便的杂交实验，确定M果蝇的出现是由哪一种原因引起的。
实验思路：
_________________。
结果及结论预测：
Ⅰ.若_____________，则是环境改变； Ⅱ.若_____________，则是基因突变； Ⅲ.若______________，则是减数分裂时X染色体不分离。
32．（12分）信息分子在人体稳态调节中具有重要作用。
请参照表中内容完成下表。
调节方式
信息分子
信息分子的
释放方式
信息分子的受
体存在部位
信息分子作
用后的去向
功能举例
神经调节
（2）
（3）
（4）
被分解
在缩手反射中参与兴奋在神经元之间的传递
（1）
激素（主要）
略
靶细胞的细胞
膜上或细胞内
（5）
（6）（以胰岛素为例）
33．（12分）疟原虫是一种单细胞动物。
它能使人患疟疾，引起周期性高热、寒战和出汗退热等临床症状，严重时致人死亡。
回答下列问题：
（1）疟原虫选择性地侵入红细胞后，首先要依赖特异性免疫中的__________细胞裂解宿主细胞，使其释放出来，被________黏附成细胞集团，进而被__________吞噬消化。
（2）疟原虫大量增殖后胀破红细胞进入血液，刺激吞噬细胞产生致热物质。
这些物质与疟原虫的代谢产物共同作用于宿主下丘脑中的__________中枢，引起发热。
（3）疟原虫的主要抗原变异频繁，使疟原虫能避免被宿主免疫系统的__________免疫清除，从而使该物种得以生存和繁衍。
（4）临床应用青蒿素治疗疟疾取得了巨大成功，但其抗疟机制尚未完全明了。
我国科学家进行了如下实验。
组别
实验材料
实验处理
实验结果（mRNA与核糖体结合率的相对值）
1
疟原虫的核糖体、
mRNA
不加入青蒿素
100
2
加入青蒿素
40
3
祼鼠细胞的核糖体、
mRNA
不加入青蒿素
100
4
加入青蒿素
98
①1、2组结果表明________，而由3、4组结果可知青蒿素对裸鼠细胞核糖体与mRNA的结合无明显影响。
据此可以得出的结论是__________。
②将实验中裸鼠细胞的核糖体替换为________，能为临床应用青蒿素治疗疟疾提供直接的细胞生物学实验证据。
34．（10分）将甲、乙、丙3株大小相近的同种植物，分别作如下表所示的处理，实验结果如下图所示。
据此回答问题：
（1）生长素的产生部位是_________，植株体内生长素的运输方向主要是__________。
（2）甲、丙两组结果对照证明，植株生长过程中存在着_______现象，其原因是_______。
（3）乙、丙两组结果对照，可证明细胞分裂素的作用可部分__________（填“抵消”或“加强”）植株生长过程中所呈现的上述现象。
35．（10分）现有一未受人类干扰的自然湖泊，某研究小组考察了该湖泊中处于食物链最高营养级的某鱼种群的年龄组成，结果如下表。
回答下列问题：
（1）通常，种群的年龄组成大致可以分为三种类型，分别是_________。
研究表明：
该鱼在3+时达到性成熟（进入成年），9+时丧失繁殖能力（进入老年）。
根据表中数据可推测该鱼种群数量的变化趋势是__________。
（2）如果要调查这一湖泊中该鱼的种群密度,常用的调查方法是标志重捕法。
标志重捕法常用于调查__________强、活动范围广的动物的种群密度。
（3）在该湖泊中,能量沿食物链流动时,所呈现出的特点是______________。
（4）据推测该地区气候将越来越干燥，会导致该湖泊逐
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