氧化还原反应高中化学组卷.docx

氧化还原反应高中化学组卷.docx

《氧化还原反应高中化学组卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应高中化学组卷.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

氧化还原反应高中化学组卷

2016年07月15日氧化还原反应高中化学组卷

一．选择题（共20小题）

1．（2015秋•兰州校级期末）ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（　　）

A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L

2．（2015秋•顺义区校级期中）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）

A．Fe，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu

3．（2015秋•长葛市校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（　　）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol

B．工业可采用火法炼铜：

Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

5．（2016•晋江市校级模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

6．（2016•长沙模拟）利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3的叙述错误的是（　　）

A．属于置换反应B．属于氧化反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化

7．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl

C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

8．（2016•宁城县一模）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

9．（2016•崇义县一模）根据反应

①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；

③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

10．（2016•宜春校级一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

氧化性：

Fe3+＞Cu2+

还原性：

Fe2+＞Cu

B

纯银器表面在空气中渐渐变暗

Ag发生了化学腐蚀

C

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

A．AB．BC．CD．D

11．（2016•松江区一模）已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+

B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+

C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣

D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+

12．（2016春•邯郸校级期末）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O

D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣

13．（2016春•宁夏期中）下图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．（2016春•长沙校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6gFeSO4，当加入100mL1mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　）

A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

15．（2015•济南二模）下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（　　）

A．CuB．FeC．SO2D．I﹣

16．（2015•宜春校级模拟）将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（　　）

A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2与NaOH溶液反应后的产物

17．（2015秋•通渭县期末）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2

C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO

18．（2015秋•宜春校级期末）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．KMnO4→O2B．CO2→COC．Br﹣→Br2D．Fe2O3→Fe

19．（2015秋•湖北校级期末）下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）

A．Ag→Ag+B．Cu→CuOC．Fe2O3→FeOD．NO→NO2

20．（2016•上海）O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

二．填空题（共5小题）

21．（2015秋•柳州校级期末）标出电子转移的方向和数目：

KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的还原剂是　　　　　　，如果有6.72LCl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为　　　　　　．

22．（2015秋•岳阳校级期中）已知离子反应：

RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：

n=　　　　　　，R元素在RO3n﹣中的化合价是　　　　　　．

23．（2016•永春县校级二模）

（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为　　　　　　，X的化学式为　　　　　　．

（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式　　　　　　．

24．（2015秋•葫芦岛校级期中）配平方程式，：

□KMnO4+□HCl﹣□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O

上式反应中的氧化剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　被氧化的元素是　　　　　　，每生成1molCl2转移的电子数目为　　　　　　，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　．

25．（2016•莲花县四模）

（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，

①氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．

②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　　　　　，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为　　　　　　g，转移电子　　　　　　mol．

（2）按要求回答下列问题．

①写出用于制造光导纤维的原料的化学式　　　　　　．

②以下物质中：

①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是　　　　　　（填编号，下同），属于非电解质的是　　　　　　．

③已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目　　　　　　，还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　　　　．

2016年07月15日氧化还原反应高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．（2015秋•兰州校级期末）ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（　　）

A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L

【分析】2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，以此来计算．

2．（2015秋•顺义区校级期中）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）

A．Fe，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu

【分析】化合价升高元素是失去电子，化合价降低元素在反应中得到电子，氧化还原反应中得失电子数相等．

3．（2015秋•长葛市校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价，氧化还原反应中得失电子数目相等．

4．（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（　　）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol

B．工业可采用火法炼铜：

Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；

B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；

C．根据溶液中溶质的质量分数=

×100%计算；

D．根据一个分子中含1个氮原子判断．

5．（2016•晋江市校级模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．

6．（2016•长沙模拟）利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3的叙述错误的是（　　）

A．属于置换反应B．属于氧化反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化

【分析】反应Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，结合反应的特点解答该题．

7．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl

C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．

8．（2016•宁城县一模）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

【分析】根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

9．（2016•崇义县一模）根据反应

①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；

③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

10．（2016•宜春校级一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

氧化性：

Fe3+＞Cu2+

还原性：

Fe2+＞Cu

B

纯银器表面在空气中渐渐变暗

Ag发生了化学腐蚀

C

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

A．AB．BC．CD．D

【分析】A、还原性：

Fe2+＜Cu；

B、纯银表面变暗是在空气中发生化学反应生成硫化银的原因；

C、二氧化硅是酸性氧化物；

D、溶液中当离子浓度乘积大于溶度积常数时即可生成沉淀．

11．（2016•松江区一模）已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+

B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+

C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣

D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣来判断反应能否发生．

12．（2016春•邯郸校级期末）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O

D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣

【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．

13．（2016春•宁夏期中）下图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．

14．（2016春•长沙校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6gFeSO4，当加入100mL1mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　）

A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

【分析】硫酸亚铁的物质的量为

=0.3mol，n（KNO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反应中Fe2+全部转化成Fe3+，硝酸钾中氮元素得电子化合价降低，依据氧化还原反应得失电子守恒确定生成气体成分，据此解答．

15．（2015•济南二模）下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（　　）

A．CuB．FeC．SO2D．I﹣

【分析】分别写出三种物质与三价铁离子反应的离子方程式，计算当生成1mol二价铁离子时，消耗各种物质的物质的量，据此解答．

16．（2015•宜春校级模拟）将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（　　）

A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2与NaOH溶液反应后的产物

【分析】A．根据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性；

B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体；

C．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；

D．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析．

17．（2015秋•通渭县期末）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2

C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO

【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

18．（2015秋•宜春校级期末）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．KMnO4→O2B．CO2→COC．Br﹣→Br2D．Fe2O3→Fe

【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．

19．（2015秋•湖北校级期末）下列变化，加入还原剂可以实现的是（　　）

A．Ag→Ag+B．Cu→CuOC．Fe2O3→FeOD．NO→NO2

【分析】还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物；

氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低．本身具有氧化性，被还原，其产物叫还原产物．

20．（2016•上海）O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

【分析】反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题．

二．填空题（共5小题）

21．（2015秋•柳州校级期末）标出电子转移的方向和数目：

KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的还原剂是　HCl　，如果有6.72LCl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为　3.01×1023　．

【分析】由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，根据电子转移和氯气之间的关系进行计算解答．

22．（2015秋•岳阳校级期中）已知离子反应：

RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：

n=　1　，R元素在RO3n﹣中的化合价是　+5　．

【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．

23．（2016•永春县校级二模）

（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为　KNO3　，X的化学式为　N2　．

（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式　5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+　．

【分析】

（1）NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N2，只有N元素的化合价变化；

（2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、电荷守恒配平．

24．（2015秋•葫芦岛校级期中）配平方程式，：

□KMnO4+□HCl﹣□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O

上式反应中的氧化剂是　KMnO4　，还原产物是　MnCl2　被氧化的元素是　Cl　，每生成1molCl2转移的电子数目为　2mol　，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　5：

2　．

【分析】反应中锰元素化合价变化为：

+7→+2；部分氯元素化合价变化为：

﹣1→0；依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒书写氧化还原反应方程式，依据反应中元素化合价变化判断氧化剂、还原产物，被氧化元素，依据方程式计算电子转移数目，氧化产物与还原产物的物质的量之比．

25．（2016•莲花县四模）

（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，

①氧化剂是　KMnO4　，氧化产物是　Cl2　．

②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　5：

3　，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为　7.1　g，转移电子　0.2　mol．

（2）按要求回答下列问题．

①写出用于制造光导纤维的原料的化学式　SiO2　．

②以下物质中：

①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是　③④　（填编号，下同），属于非电解质的是　②　．

③已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目　png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAMAAAABMCAYAAAA7rrikAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAACCDSURBVHhe7V0HnJXFtb8LC0sTAQmINGlRkCqRokYlKlXFEJ9GpKgQTAzREPS9JD4iBAF7xUAs2MJDMUpfJEbpRaogsLhscdllGwvb27177/+d/5nv1r0LC+zCQr7/j+FOPXNm5pwzZ769dz4HbNQ4eODGyuhluG/MvZJySyjCc88/iq3bPtZ45eHGyDtux+bNX2lc4bEC4RFazqOAK1XjpZKVYwXGicDqZw93FdM7e9gKUKMgQup2ymcJho8chnVbNljCIgrw3O+wdeunGveCZS4JZUy45X+PpIKky4077xiCzZvWalxhlWsbSF+eTLw263HUdTjgiHDgiy17USAlpEuwehDJs4KtADZOBgq/6zgy