普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案.docx
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普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案
一、选择题（本大题共7题,共计28分）
1、（4分）
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2、（4分）
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
3、（4分）
足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸 D．稀硝酸
4、（4分）
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
莽草酸
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
5、（4分）
利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
6、（4分）
对于反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
7、（4分）
某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
二、填空题（本大题共1题,共计12分）
1、（12分）
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe2O3 b．NaCl
c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：
2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。
当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（3）下图为电解精炼银的示意图，________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________________。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。
三、实验题（本大题共2题,共计30分）
1、（15分）
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g） H＞0 （Ⅰ）
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
上述反应体系中循环使用的物质是________。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）25℃时，H2SO3＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
2、（15分）
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）＋CCl4（g）TiCl4（g）＋CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
－23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是________。
装置E中的试剂是________。
反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。
反应结束后的操作包括：
①停止通N2
②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。
正确的顺序为________（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3（s）＋2H2SO4（aq）===FeSO4（aq）＋TiOSO4（aq）＋2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）＋2H2O（l）H2TiO3（s）＋H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为________。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是__________________________。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是________（填化学式）。
四、填空题（本大题共3题,共计24分）
1、（8分）
【化学—化学与技术】
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为__________________________。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是________。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是______________________。
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为______________________。
2、（8分）
【化学—物质结构与性质】
卤族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
3、（8分）
【化学—有机化学基础】
聚酰胺－66常用于生产帐蓬、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
A B C
（聚酰胺－66）
E
已知反应：
R—CNR—COOH
R—CNR—CH2NH2
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。
（2）D的结构简式为________；①的反应类型为________。
（3）为检D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。
（4）由F和G生成H的反应方程式为__________________________。
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试（山东卷）化学部分
一、选择题（本大题共7题,共计28分）
1、（4分）D
解析：
本题考查STS内容。
A项错误，聚乙烯塑料老化是因为发生了氧化反应；B项错误，煤的气化和液化均属于化学变化；C项错误，碳纤维不属于有机高分子材料；D项正确，利用粮食酿酒主要经历了淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇的变化过程。
2、（4分）A
解析：
根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推知W为N元素，则X、Y、Z分别为O、S、Cl。
非金属性S最弱，故其简单氢化物稳定性最弱的为H2S，A正确；Z元素（Cl）氧化物对应水化物很多，其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物，如HClO为弱酸，酸性比H2SO3和H2SO4弱，B错误；O2－与S2－相比，S2－半径更大，更易失电子，还原性更强，故C错误；Cl2与水的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
3、（4分）A
解析：
铝与稀硝酸反应但不产生H2，与NaOH溶液反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知2molAl可消耗2molNaOH，生成3molH2；与稀硫酸反应方程式为2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑，可知2molAl消耗3molH2SO4，生成3molH2；与盐酸反应方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知2molAl消耗6molHCl，生成3molH2；故等量Al与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A。
4、（4分）C
解析：
分析莽草酸分子结构可知，其分子式为C7H10O5，故A项错；其中含有的官能团为1个碳碳双键、1个羧基、3个醇羟基，故B项错；可发生加成反应和取代反应，故C项正确；在水溶液中羧基可电离出H＋，羟基不可以电离出H＋，故D项不正确。
5、（4分）D
解析：
A项CuSO4溶液的浓缩结晶除用到所给器材外，还需要酒精灯，A错误；B项，用盐酸除去BaSO4中的BaCO3需要进行溶解和过滤操作，所需仪器还应有漏斗，B错误；C项，配制溶液除所给仪器外，还需要用到托盘天平称量所需固体NaCl的质量，C错误；D项为萃取和分液操作，所给实验器材可以完成。
6、（4分）B
解析：
A项错误，催化剂只能改变反应途径，不影响反应热；B项，因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C项，升高温度，反应速率加快，平衡移动，反应放出的热量发生变化，C错误；D项，在原电池中进行，化学能除转变为热能外，还要转变为电能，反应放出的热量要减少，D错误。
7、（4分）C
解析：
醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，故A错误；图中N点pH＞pOH，即c（H＋）＜c（OH－），根据溶液中电荷守恒：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以c（CH3COO－）＜c（Na＋），故B错误；由图知，M点pOH＝b，则溶液中c（OH－）＝10－b；N点pH＝b，则溶液中c（H＋）＝10－b，即M与N点水的电离程度相同，C正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点pH＝pOH，即c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，故D错误。
二、填空题（本大题共1题,共计12分）
1、（12分）
（1）bd
（2）Cu2S 4 H2 （3）a ＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O （4）作电解质溶液（或导电）
解析：
（1）冶炼活泼金属（金属活动顺序中Al之前）时，一般采用电解法，所以答案为bd。
（2）在反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O中，Cu2S中铜元素化合价由＋1价升高到CuSO4中＋2价，硫元素化合价由－1价升高到CuSO4中＋6价，Cu和S均被氧化，故Cu2S作还原剂。
在该反应中氧元素化合价由O2中0价降低到－2价，1molO2得4mole－，即1molO2参加反应时，还原剂失电子物质的量为4mol。
CuSO4溶液中因Cu2＋水解显酸性，故加入镁条时，可产生H2。
（3）电解精炼银时，粗银连接在电源正极上，作阳极，电极本身放电溶解，精银连接到电源负极上，作阴极。
由图可知，b极为电解池阴极，发生反应为Ag＋＋e－===Ag，若该电极产生红棕色气体即NO2，则应发生如下电极反应：
＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。
（4）将银器浸于铝质容器的食盐水中并相互接触，则构成原电池，Al作负极，银器作正极，Ag2S得电子还原为单质银，食盐水主要是起到电解质溶液导电的作用。
三、实验题（本大题共2题,共计30分）
1、（15分）
（1） 66.7%
（2）＜ I2 （3）淀粉溶液 H2SO3＋I2＋H2O===2I－＋＋4H＋
（4）1.0×10－12 增大
解析：
（1）固体物质不能出现在平衡常数表达式中，故。
设容器的体积为1L，
则 TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）
起始浓度（mol·L－1） 1 0 0
转化浓度（mol·L－1） 2x x x
平衡浓度（mol·L－1） 1－2x x x
代入平衡常数表达式得：
，解得x＝1/3
故I2的转化率≈66.7%。
（2）该提纯的原理是利用了可逆反应，先发生TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g） H＞0，然后TaI4（g）＋S2（g）TaS2（s）＋2I2（g） H＜0，由于生成TaS2的反应为放热反应，降低温度有利于其生成，故T1＜T2；I2在此过程中不消耗，可循环使用。
（3）碘溶液滴定H2SO3溶液的离子方程式为：
H2SO3＋I2＋H2O===2I－＋＋4H＋；可用淀粉溶液作指示剂，终点的现象是加入最后一滴碘溶液时，溶液变蓝。
（4）水解的离子方程式为：
＋H2OH2SO3＋OH－，
其水解常数
＝
＝1.0×10－12mol·L－1。
由水解平衡常数表达式知，NaHSO3溶液中加入少量的碘发生的反应为：
＋I2＋H2O===2I－＋＋3H＋，酸性增强，c（OH－）减小，故增大。
2、（15分）
（1）干燥管 浓硫酸 检查装置气密性 ②③① 蒸馏（或分馏）
（2）①Fe粉 温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀 ②Fe2＋ Fe2O3
解析：
（1）A仪器的名称是干燥管；在热水作用下，B中CCl4以蒸气形式进入C中与TiO2反应，在D中生成TiCl4（混有CCl4），因TiCl4遇潮湿空气产生白雾，故E装置的目的是防止空气中的H2O和O2进入D装置，应盛浓硫酸。
组装完仪器加药品之前要检查装置的气密性；实验结束后的操作顺序为②③①，因为若先停止通N2，冷却过程中会造成液体的倒吸；
由表中信息可知，D中液态物质为CCl4和TiCl4的混合物，根据其沸点相差较大，可采取蒸馏的方法分离。
（2）①钛铁矿中含有Fe2O3，故钛液Ⅰ中有Fe3＋，而钛液Ⅰ结晶后得到FeSO4·7H2O，故试剂A是Fe粉，用以还原Fe3＋；由有关反应可知，90℃时钛液中的TiOSO4水解程度更大，使TiO2的收率降低。
②滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红，说明含有杂质离子Fe2＋；发黄可能是Fe元素在空气中加热生成的Fe2O3引起的。
四、填空题（本大题共3题,共计24分）
1、（8分）
（1）2H＋＋2e－===H2↑
（2）Fe（OH）3 Co2＋（或Co） （3）NH4Cl 焙烧时，NH4Cl分解产生NH3和HCl （4）3H2＋Co2O3===3H2O＋2Co
解析：
电解时阳极电极本身放电，Fe－2e－===Fe2＋、Co－2e－===Co2＋，阴极为溶液中H＋放电，2H＋＋2e－===H2↑。
H2O2氧化Fe2＋，在碱性条件下，生成Fe（OH）3沉淀，故净化步骤得到的滤饼主要成分应为Fe（OH）3，洗涤液中应含有Co2＋，故回收可利用其中的Co2＋。
草酸铵与Co2＋在碱性条件下生成草酸钴和氨水，故溶液Ⅰ的主要成分为NH4Cl。
洗涤草酸钴时主要是洗去沉淀表面的NH4Cl，因NH4Cl在加热条件下易分解，故对产品纯度无影响，但是产生的气体会污染环境。
2、（8分）
（1）a
（2）2 BN （3）sp2 sp3 3 （4）X
解析：
（1）元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，a正确；F元素无正价，b错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，c错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，d错误。
（2）由题给晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有B原子个数为8×1/8＋1＝2，含有N原子个数为4×1/4＋1＝2。
故该功能陶瓷的化学式为BN。
（3）B原子最外层只有3个电子，BCl3中B原子杂化方式为sp2；N原子最外层有5个电子，NCl3中N原子杂化方式为sp3。
同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增，呈现逐渐升高的趋势，但是在第二周期中，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，故第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O三种。
（4）BCl3中B原子最外层存在空轨道，故只能是X原子提供孤对电子。
3、（8分）
（1）CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO
（2）ClCH2CH2CH2CH2Cl 取代反应
（3）稀硝酸、硝酸银溶液
（4）nHOOC（CH2）4COOH＋nH2N（CH2）6NH2―→＋（2n－1）H2O
解析：
（1）B的分子式为C4H8O，属于醛的同分异构体有：
CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO。
（2）由醇可与HX发生取代反应生成卤代物可知D为ClCH2CH2CH2CH2Cl，由D到E结构的变化可知，反应①为取代反应。
（3）D中官能团为—Cl，要检验其中的氯元素，应先加NaOH溶液水解，然后加稀硝酸溶液酸化，最后加硝酸银溶液。
（4）由题给信息知，F为HOOC（CH2）4COOH，G为H2N（CH2）6NH2，F与G发生类似氨基酸缩合的缩聚反应nHOOC（CH2）4COOH＋nH2N（CH2）6NH2―→＋（2n－1）H2O。
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