高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第四章第四节.docx
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高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第四章第四节
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
[学习目标定位] 1.认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因,能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一 金属的腐蚀
1．回答下列问题:
（1）铁与氯气反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；上述两反应过程不是（填“是”或“不是”）原电池反应。
（2）铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中易生锈,其原因是铁制品中含有杂质碳,在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池,加快了铁被氧化的反应速率。
2．金属的腐蚀
（1）概念:
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
（2）根据与金属接触的气体或液体物质不同,金属腐蚀可分为两类:
①化学腐蚀:
金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀:
不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
（3）用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于化学腐蚀,反应的化学方程式为2Al＋6CH3COOH===2（CH3COO）3Al＋3H2↑；若用铝制饭盒盛放食盐（含水时）,一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于电化学腐蚀,反应原理是（写电极反应式和总反应式）:
负极:
Al－3e－===Al3＋,正极:
O2＋2H2O＋4e－===4OH－,总反应:
4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3。
3．钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,如下图所示:
（1）钢铁的析氢腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时,腐蚀过程中有H2放出。
Fe是负极,C是正极。
发生的电极反应式及总反应式为
负极:
Fe－2e－===Fe2＋；
正极:
2H＋＋2e－===H2↑；
总反应:
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
（2）钢铁的吸氧腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的O2时,将会发生吸氧腐蚀。
发生的电极反应式及总反应式为
负极:
2Fe－4e－===2Fe2＋；
正极:
2H2O＋O2＋4e－===4OH－；
总反应:
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。
铁锈（Fe2O3·xH2O）的形成:
2Fe（OH）3===Fe2O3·xH2O＋（3－x）H2O。
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型
（1）化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟非金属单质或非电解质液体直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍
（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强（pH≤4.3）
水膜酸性很弱或呈中性
电极
反应
负极
Fe－2e－===Fe2＋
正极
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2
吸氧腐蚀更普遍
提示
（1）金属活动顺序表中氢后的金属不能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀。
（2）金属活动顺序表中氢之前、镁之后金属的电化学腐蚀与钢铁的电化学腐蚀相似。
1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M（OH）n＋H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋,电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的环境中,金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
答案 B
解析 金属腐蚀的实质是金属失去电子,在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出H2,而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀,析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。
2．如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。
观察到:
开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B．雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时,碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
答案 C
解析 生铁片中的碳是原电池的正极,A错误；雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面回升,B错误；墨水回升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳极为正极,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－,C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管中溶液pH均增大,D错误。
二 金属的防护方法
1．金属的防护
2．电化学保护法
（1）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填字母）,此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
（2）图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的负极,此方法叫做外加电流的阴极保护法。
1.金属的电化学防护方法
类型
方法
原理
实例
牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的设备上装上比它更活泼的金属
被保护的金属作原电池的正极
船舶的外壳上装锌块
外加电流的阴极保护法
将被保护的设备与惰性电极置于电解质溶液里,接上外加直流电源
被保护的金属作电解池的阴极
保护海水中的钢闸门
2.判断金属腐蚀快慢的方法
（1）同一金属在相同电解质溶液中,金属腐蚀的快慢是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
（2）同一金属在相同电解质溶液中,电解质浓度越大,腐蚀越快。
（3）同一金属在不同电解质溶液中,金属腐蚀的快慢是强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
3．为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是（ ）
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
答案 C
解析 A、B中形成的原电池都是铁作负极,加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极,加速腐蚀；C中锌比铁活泼,铁作正极。
4．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）
A．若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
答案 D
解析 若X为碳棒,开关K置于A处,Fe作电解池的阴极,属外加电流的阴极保护法,A项正确；若X为碳棒,开关K置于B处,Fe作原电池的负极,电极反应为Fe－2e－===Fe2＋,D项不正确；若X为锌棒,K置于A处,Fe作电解池的阴极,属外加电流的阴极保护法,K置于B处时,Fe作原电池的正极,属牺牲阳极的阴极保护法,B项和C项均正确。
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
答案 B
解析 银器在空气中久置会被氧化变黑,为化学腐蚀,A正确；当镀层破损时,Sn、Fe可形成原电池,Fe为负极,不再起到保护作用,B错；Fe与Zn块形成原电池,Zn作负极,从而保护Fe（正极）,C正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连,故D正确。
2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中错误的是（ ）
A．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl（s）,可较快地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快
答案 D
解析 铁是负极,失电子被氧化成Fe2＋,在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－,反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－,A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快,D项错误；向自来水中加入NaCl（s）,可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率,C项正确；但若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈,B项正确。
3．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋
B．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极
答案 D
解析 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极,电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋,钢铁发生吸氧腐蚀时O2＋2H2O＋4e－===4OH－,A、B正确；地下钢管连接镁块,镁比铁活泼,作负极,铁作正极得到保护,C正确；用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁连接电源的负极,D错误。
4．根据下图,下列判断中正确的是（ ）
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
答案 B
5．回答下列问题:
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__________________。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________（填字母）。
③以锌为负极,采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀,图中锌块的固定位置最好应在________处（填字母）。
（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注:
（3）下图所示的各容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是________。
（4）如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中,下列分析正确的是________（填字母）。
A．K1闭合,铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
答案
（1）①吸氧腐蚀 ②B ③C
（2）
（3）④>②>①>③ （4）B
解析
（1）①金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。
②发生吸氧腐蚀,越靠近液面接触到的O2越多,腐蚀得越严重。
③锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池,锌作负极,铁闸作正极,得到保护。
（2）要用石墨通过电化学腐蚀保护铜,只能用电解池原理,碳接电源正极,铜接电源负极。
（3）当电解质溶液相同时,同一金属腐蚀的快慢是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
故本题中,铁腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。
（4）A项,K1闭合时,该装置构成了Fe－C－NaCl溶液原电池,铁作负极,发生氧化反应,电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋；B项,石墨棒作正极,发生的电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－,故石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C项,K2闭合时,该装置构成了Fe－C－外加电源的电解池,石墨棒作阳极,Fe作阴极而不被腐蚀,该方法称为外加电流的阴极保护法；D项,K2闭合时,阳极的电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑,阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑,所以当电路中通过0.002NA个即0.002mol电子时,生成H2和Cl2的物质的量均为0.001mol,则两极共产生0.002mol气体。
[基础过关]
题组1 金属的腐蚀与防护
1．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈
答案 A
解析 B、C、D项均与原电池有关,能用电化学知识来解释,故选A。
2．下列叙述错误的是（ ）
A．生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐溶液为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
答案 C
3．下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是（ ）
A．图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中,插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀
C．图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的阴极
答案 C
解析 A项,水面附近的铁接触的氧气多,容易腐蚀,错误；B项,铁作为阴极受保护,不容易腐蚀,错误；C项,高温下铁被氧化,正确；D项,镁块为原电池的负极,一般用锌块,因为镁容易形成致密氧化膜,错误。
4．下列说法中正确的是（ ）
①镀层破损后,白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 ②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2O
③锌和铁构成原电池时,铁作负极 ④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到稀H2SO4中
A．只有②④B．只有①③
C．①②③D．①②③④
答案 A
解析 镀层破损后,白铁形成原电池时,因为锌比铁活泼,易失电子,从而保护了铁,而马口铁破损后,因为形成原电池时,铁比锡活泼,铁被腐蚀,所以在镀层破损后,马口铁比白铁更易被腐蚀,①说法错误。
钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀,铁都是失电子变成Fe2＋,吸氧腐蚀更普遍,O2得电子变成OH－,与Fe2＋结合生成Fe（OH）2,Fe（OH）2在空气中很易被氧化成Fe（OH）3,因此铁锈的成分常用Fe2O3·xH2O表示,②说法正确。
锌和铁构成原电池时,锌比铁活泼,应该是锌作负极,③说法不正确。
④说法正确,故A为正确选项。
5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
答案 B
解析 铁易失去电子,故钢管与电源正极相连时,更易使铁失去电子,故A项错误；铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化物薄膜,故B项正确；铁比铜活泼,当铁、铜相接触时构成原电池,铁作负极,被腐蚀,故C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时,负极发生反应:
Fe－2e－===Fe2＋,故D项错误。
题组2 析氢腐蚀与吸氧腐蚀
6．如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
答案 B
解析 生铁在a中发生吸氧腐蚀,压强降低,在b中发生析氢腐蚀,压强增大,所以红墨水应左高右低。
7．如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
答案 B
解析 a中铁比铜活泼,铁作负极,发生氧化反应,铜作正极,发生还原反应,电极反应式分别为负极:
2Fe－4e－===2Fe2＋,正极:
O2＋2H2O＋4e－===4OH－,因此A、C不正确；b中铝比铁活泼,铝作负极,发生氧化反应,铁作正极,发生还原反应,电极反应式分别为负极:
4Al－12e－===4Al3＋,正极:
3O2＋6H2O＋12e－===12OH－,因此B正确,D不正确。
8．如图所示,液面上浮着一个空心铁球。
数天后可观察到的现象是（ ）
①铁球表面出现红棕色锈斑 ②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降 ④量筒内水位上升
A．①③B．①④
C．②③D．③④
答案 B
解析 量筒内的空气、溶有O2的食盐水和铁球（铁碳合金）组成原电池,发生了吸氧腐蚀,其负极反应是2Fe－4e－===2Fe2＋,正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Fe2＋与OH－结合成Fe（OH）2,再被氧化成Fe（OH）3,Fe（OH）3脱水生成Fe2O3·xH2O,而在铁球表面出现红棕色锈斑；由于量筒中的O2被吸收,所以量筒内的水位会上升。
9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环（b）,如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区,发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2＋由a区向b区迁移,与b区的OH－形成Fe（OH）2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
答案 B
解析 液滴边缘O2多,在碳粒上发生正极反应:
O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应:
Fe－2e－===Fe2＋,为腐蚀区（a）,B选项正确；阴离子应移向负极,即Cl－由b区向a区迁移,A选项错误；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀,C选项错误；铜螺丝钉在铁板上,Cu不如铁活泼,作正极,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－,D选项错误。
10．银器的保护主要是维持它的原貌。
对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间后污迹消失,取出后用水洗干净,再用软布或棉团擦光。
下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．溶液中的OH－向负极移动
B．在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
C．在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3＋
D．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
答案 C
解析 金属铝、硫化银和NaOH溶液构成了原电池,金属铝、硫化银分别充当了负极和正极,电极反应分别是在银表面上:
Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－,在铝表面:
Al－3e－===Al3＋,在碱性条件下,Al3＋又会与过量的OH－反应生成AlO,所以在铝表面的实际反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O,溶液中的OH－向负极移动,A、B、D均正确。
[能力提升]
11．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
（1）若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式:
__________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲池中碳棒电极上电极反应式是________________________________________
________________________________________________________________________,
乙池中碳棒电极上电极反应属于________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
答案
（1）①碳 铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应
解析 甲为原电池,乙为电解池。
（1）若两池中均为CuSO4溶液,则有
甲
乙
（2）若均为NaCl溶液,则有
甲
乙
12．下图是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置示意图,试分析实验并回答下列问题:
（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同,过一段时间后液面最高的是__________________。
铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为（用甲、乙、丙填写）________________________________________________________________________。
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）越易腐蚀。
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
（4）针对乙、丙装置研究的结果分析,可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀:
____________________________________________（写出一点即可）。
答案
（1）乙 乙>甲>丙
（2）高 （3）2H2O＋O2＋4e－===4OH－ （4）将金属放在油脂或有机溶剂中
解析 铁粉－炭粉－食盐水构成原电池,发生吸氧腐蚀,故乙中液面最高；甲中铁粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀,但由于C的含量少,故不如乙中Fe腐蚀得快,丙中乙醇为非电解质,铁粉、炭粉形不成原电池,Fe受到保护,故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行防护。
13．钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。
（1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________（填“正”或“负”）极相连。
（2）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化腐蚀过程中的正极反应式为________________________________________________________________________。
（3）铁器深埋地下,也会发生严重的电化学腐蚀,原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,将土壤中的SO还原为S2－,试写出该电化学腐蚀的正极反应式_____________________________________________________________
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