届常州市重点高中联考上学期高三化学期中试题.docx
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届常州市重点高中联考上学期高三化学期中试题
2007届常州市重点高中联考高三化学期中试题
班级______,姓名______
总分150分
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32
K－39Ca－40Fe—56Cu－64Ag－108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、
最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟冰烷的电子式为：
C、相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
2．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高
C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
3、下列叙述中正确的是
A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C、气态氢化物的稳定性：
NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热B、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
5．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm3）相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是
A．原溶液的质量分数为20%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
6．已知：
2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+。
现有含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。
若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、
Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1︰1︰1B．1︰3︰1C．3︰3︰8D．1︰1︰4
7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V2
8、在100mL某混合溶液中，C（HNO3）=0.4mol/L,C（H2SO4）=0.1mol/L。
向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C（Cu2+）为（假设溶液体积不变）
A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.225mol/LD、无法计算
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个选项符
合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。
）
9、把3体积的NO2气体，依次通过下列分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓硫酸，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压测定）
A、1体积NOB、0.5体积O2C、2体积O2D、0.25体积O2
10、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B、常温常压下，32gO2－离子中所含电子的数目为17NA
C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D、80g硝酸铵晶体中含有氮原子数为NA
11、短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可形成分子晶体XY2 D、X与Y可形成离子晶体XY
12、下列离子方程式或化学方程式，正确的是
A、氯气通入水中：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2O
C、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3＋H2O
13、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
例如：
硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是
A、凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B、硼酸是三元酸
C、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3BO3＋OH－＝[B（OH）4]－
D、硼酸是两性氢氧化物
14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
15、从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
非金属性：
P>N
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
沉淀为硫酸钡
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度的pH：
NaAlO2>NaHCO3
16、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是
A、6gB、8gC、10gD、12g
17、某单质跟足量浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应时就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是
A、+1B、+2C、+3D、+4
18、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共28分）
19、（14分）
（1）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有__________
（2）对下列仪器回答下列问题：
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯
F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 （填序号）；
②使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）；
③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 （填序号）；
（3）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ；
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
c（NaOH）＝ ；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。
20．（14分）为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。
某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
（1）甲同学实验如图一，步骤如下：
①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。
第①步放入大理石的作用是：
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：
从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。
但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会而使后面的实验无法观察到预期现象。
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
影响铜丝与硝酸的继续反应。
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。
为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达，设定有条件精确称量，还需要的数据是
（5）计算知：
将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：
余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。
已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（12分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：
Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等。
某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。
实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。
E处干燥管盛放的药品是_______________________________。
②称取碱式碳酸镁样品mlg，并将其放入硬质玻璃管中，称量：
装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g，装碱石灰的U型管D的质量为m3g。
③打开活塞_________________，关闭_________________，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_________________，打开_________________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g：
U型管D的质量为m5g．
实验测得数据如下：
ml＝31g，m2＝87.6g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g。
计算推导：
该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________________（填字母）。
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱［aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）］的化学组成。
22．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答：
⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。
写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________。
⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：
_________________________。
⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。
下图中部分反应产物已略去。
⑴X的化学式为；F的电子式为。
⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
⑶若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
（假设溶液体积不变）
24．（10分）
已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 ；
（2）B的电子式为 ；
（3）写出反应
的化学方程式 ；
（4）写出反应
、
的离子方程式
① ；
⑥ 。
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（8分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。
如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标况）的关系。
试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少升？
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少升？
26．
（10分）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。
（有关反应方程式：
①N2O42NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）
（1）若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？
若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？
若不能，该问不用回答。
（2）若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。
（3）求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。
高三化学试题参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
C
B
B
D
B
C
二、选择题
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
CD
AB
C
AD
CD
C
BD
BD
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（12分）19．（6分）BDE
（2）① C （1分），② ACG （3分），③ BE （2分）
（3）① 用标准盐酸润洗滴定管2－3次 （2分），
② a（V2－V1）／Vmol/L （2分）
③ 大 （2分）
20.
（1）排出试管中的空气（2分）
（2）①因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;（2分）
②产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。
（2分）
（3）正确画出如右图得2分。
左边下端漏斗口露出橡皮塞也正确。
若左边画一普通漏斗，亦给分。
（4）分液漏斗最大量程刻度处。
（2分）
铜丝反应前后的质量（2分）
（5）2NO2+H2O=HNO2+HNO3 NO2+NO+H2O=2HNO2 4NO+O2+2H2O=4HNO2
在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少。
（3分）
）
21．①检查装置的气密性碱石灰4分③K1、K2；K3；2分
④K1、K2；K3；2分⑤Mg4（OH）2（CO3）32分
（2）AC2分
22．⑴S2—+H2OHS—+OH— HSO3—+H+＝H2O+SO2↑
⑵3S+6OH—＝2S2—+SO32—+3H2O
⑶HS—+OH—＝S2—+H2O
23（10分）⑴
，
⑵①3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O②
⑶0.2mol/L（每空2分）
24．（10分）
（1） X、C、B、D
（2）
（3） Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）① SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
⑥ MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（本题每空2分）
六、（本题包括2小题，共21分）
25．
（1）5mol/L
（2）15.68L（3）16.8L
26．
（1）能；NO为0.3mol，
N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。
（2）0.8（3）B－0.8
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