全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题.docx

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全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题

2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

注意：

考试时间3小时，满分150分。

直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。

题号

一

二

三

四

总分

得分

第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

H

1.008

元素周期表

He

4.003

Li

6.941

Be

9.012

B

10.81

C

12.01

N

14.01

O

16.00

F

19.00

Ne

20.18

Na

22.99

Mg

24.31

Al

26.98

Si

28.09

P

30.97

S

32.07

Cl

35.45

Ar

39.95

K

39.10

Ca

40.08

Sc

44.96

Ti

47.88

V

50.94

Cr

52.00

Mn

54.94

Fe

55.85

Co

58.93

Ni

58.69

Cu

63.55

Zn

65.39

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.90

Kr

83.80

Rb

85.47

Sr

87.62

Y

88.91

Zr

91.22

Nb

92.91

Mo

95.94

Tc

[98]

Ru

101.1

Rh

102.9

Pd

106.4

Ag

107.9

Cd

112.4

In

114.8

Sn

118.7

Sb

121.8

Te

127.6

I

126.9

Xe

131.3

Cs

132.9

Ba

137.3

La－Lu

Hf

178.5

Ta

180.9

W

183.8

Re

186.2

Os

190.2

Ir

192.2

Pt

195.1

Au

197.0

Hg

200.6

Tl

204.4

Pb

207.2

Bi

209.0

Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr

[223]

Ra

[226]

Ac－Lr

1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。

所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。

下列有关说法错误的是

A、生物质油是一种有机化合物

B、这一类能源属于可再生能源

C、利用生物质能就是间接利用太阳能

D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化

2．一块铜板被等分成两块，Cu（a）和Cu（b）；锤打Cu（a），Cu（b）不动。

再由Cu（a）、Cu（b）及CuSO4溶液组成电池：

Cu（a）|CuSO4（cmol/L）|Cu（b），测得电动势E＞0，因为Cu（a）的

A．ΔS＞0，ΔH＝0B．ΔS＞0，ΔH＜＝0C．ΔS＞＜0，ΔH＝0D．ΔS＜0，ΔH＜0

3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12L

H2（标准状况下）

B、b电极上发生的电极反应是：

4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过

隔膜进入A池

D、d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：

AlO2－、Na+、SO42－、SO32－

B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：

K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：

Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c（H+）=0.10mol/L的溶液中：

CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+

5.已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如右图所示，下列叙述中

正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应焓变为ΔH=+（a－b）kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量

6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是

A．利用Ksp数据可判断BaCO3与Na2SO4溶液能否反应

B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性

C．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱

D．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易

7.As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H-++10NO3－→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

8．关于下列各装置的叙述中，错误的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、CO2

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收

氨气或氯化氢，并能防倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气

9．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

A．B．C．D．

10.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：

2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．NaHS溶液的水解方程式：

HS﹣+H2OH3O＋+S2﹣

C．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

D．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：

Ba2++2HSO3－+2OH－＝BaSO3+2H2O+SO32－

11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。

下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是

ABCD

12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c（Na+）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）

B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（Cl－）

D．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等

13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe（OH）3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

Na

Na2O2

NaCl

NaOH

D

AlCl3

Al2O3

Al（OH）3

NaAlO2

14.华法林（Warfarin，右图）是一种鼠药。

该分子的立体中心数目为

A．0B．1

C．2D．3

15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的

操作

A

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

B

探究蔗糖水解产物具有还原性

在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热

C

探究接触面积对化学反应速率的影响

等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积、等浓度的稀盐酸中

D

证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去

16.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+NaCl。

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

下列叙述正确的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2

17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

19.ClO3－离子中O－Cl－O的键角为

A．190°28′B．小于190°28′C．120°D．小于120°，大于190°28′

20.水溶液中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

某同学对溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是（）

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸镁

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中

21.乙二胺（）是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面配合物属对映体的是

（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）

A．（Ⅰ）和（Ⅱ）B．（Ⅱ）和（Ⅲ）C．（Ⅰ）和（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅳ）

22.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。

下列叙述不正确的是

A．M的分子式为C18H20O2

B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

C．1molM最多能与7molH2发生加成反应

D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2

23.对反应AsBr3+BrOTeF5+As（OTeF5）5＝[AsBr4]＋[As（OTeF5）6]－，下面正确的叙述是

A．该反应不是氧化还原反应B．该反应是氧化还原反应

C．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1D．所有化合物中砷的氧化数都是+5

24.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。

目前对结构式为

的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应

（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。

试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A．B．HO—CH2CH2—OH

C．D．

25.甲基胺与过量的氧气反应，生成氮气、水和二氧化碳。

与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为

A．2.25B．2.5C．3.00D．4.5

26.（3分）设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求

＝

，则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_________（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和。

因为___________________________

__________________________________________。

27.（6分）NO－、NO、NO＋中，键能由大到小的次序是______________________________,NO＋的键级为___级；含有单电子轨道的是_______，键长最长的是_______________。

配合物[PtCl3（C2H4）]－中，Pt原子周围有________电子；Cr2（CO）4（C5H5）2中，Cr与Cr之间为三键，则每个Cr原子周围有______________电子。

28.（9分）在低温下液态SO2溶剂中，碘单质与五氟化锑反应，生成[I4]2+[Sb3F14]－[SbF6]－。

其方程式为_______________________________________________。

在[Sb3F14]－中Sb的平均氧化数为______，Sb的实际氧化数为______和_______。

[Sb3F14]－可以看作由2个离子团（A）_________与1个离子团（B）_________[（A）和（B）用化学式表示]连接而成。

试画出[Sb3F14]－的结构式，并指明结构式中每个Sb原子的杂化类型。

29.（6分）

（1）画出配合物PtCl2A（A为1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？

说明原因。

（2）若A中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl2A′的二种结构式。

30.（6分）用系统命名法命名下列化合物

（1）

（2）

___________________________________________________________________

（3）（4）

______________________________________________________________

（5）（6）

___________________________________________________________________

31.（15分）完成下列反应方程式

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

32.（6分）以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：

33.（11分）在制备（S）-2-氯丁烷时，首先用甲基锂试剂与环氧丙烷反应，酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜（SOCl2）处理后，利用制备色谱分离得到反应产物（S）-2-氯丁烷，同时还分离得到了非常少量的另一种化合物，MS分析确定其分子式为C4H9Cl，旋光分析表明该化合物不具有光学活性，其1H-NMR谱图分析结果为：

δH=1.0（6H，二重峰）、1.9（1H，多峰）、3.4（6H，二重峰）。

（1）根据题意给出环氧丙烷的立体结构；

（2）试推测该少量副产物的结构；

（3）写出生成该少量副产物的反应方程式。

34．（10分）固体一元酸HA在25℃时的饱和溶液pH=2.90，浓度为0.0257mol/L。

（1）计算HA的分子溶解度（即固有溶解度）；

（2）计算HA的Ka；

（3）50.0mL0.100mol/L的NaA溶液，用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时，溶液pH=4.65，求消耗0.500mol/LHCl溶液的体积。

35.（12分）周期表中相邻的三种金属元素A、B、C，原子序数依次增大，其部分性质如下：

①A、B最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C的含氧酸根均有色，在碱性介质中稳定存在，且均为单核；

②已知B最高阶氧化态的含氧酸根为，则

③已知A最高阶氧化态的含氧酸根为，则

（1）写出A、B、C的元素符号；

（2）写出②中两个离子方程式；

（3）画出的空间构型；（4）A2n+是顺磁性还是抗磁性的？

（5）指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。

36.（16分）C60固体可以看作由C60分子密堆积形成的。

C60固体中，有一种属ccp堆积。

其晶体参数为a=1417pm，两个最邻近分子之间的距离为296pm。

C60固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为MnC60的一系列化合物。

请回答下面问题：

（1）试计算ccp堆积的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径（用pm表示，视C60分子为球体）

（2）有一种KnC60化合物，属体心立方晶系，①以“○”表示，以“×”表示K+离子，试画出KnC60化合物的晶胞。

②试写出晶胞中K+离子的分数坐标。

③试指出K+离子与C60离子的配位数。

（3）C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。

二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开，视C60分子中的C—C键的键长都相等，dC—C为140pm，试从数学上计算C60分子的半径。

（录入：

临泉一中教研组）

2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

参考答案与评分标准

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

A

AC

A

B

CD

BC

A

D

AD

A

A

AB

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

AC

B

C

B

B

C

C

B

B

BC

A