备战上海中考化学压轴题专练 专题01 溶液与溶解度39道提分专练练习版.docx
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备战上海中考化学压轴题专练专题01溶液与溶解度39道提分专练练习版
专题01溶液与溶解度（39道提分专练）
一．选择题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将15g甲物质放入70g水中，所得溶液的质量一定为85g
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
2．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g/100克水
B．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．15℃时，将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g3．如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。
20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。
下列判断正确的是（ ）
A．乙固体逐渐减少至全部溶解
B．乙溶液是饱和溶液
C．甲溶液中混有少量的丙杂质，采用降温结晶的方法提纯甲
D．乙、丙两溶液的浓度相同
4．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度（g/100gH2O）
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
5．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失），以下说法正确的是（ ）
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：
甲＞丙＝丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．若把t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液
B．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＝丙
7．20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（ ）
A．图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C．图3中M表示的是甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
8．40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是（ ）
A．现象：
有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量
B．溶解度：
溶解度都变小，20℃时S甲＝S乙
C．溶液状态：
都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数
D．溶剂变化：
溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量＞乙溶液中溶剂质量
9．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
10．某固体的溶解度随温度的升高而增大。
将80g该固体加入到50g水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
分析正确的是（ ）
A．40℃时，该物质的溶解度为130克/100克水
B．M、N、P点溶液的溶质质量分数依次增大
C．把溶液从P点降温到N点一定析出晶体
D．M、N、P点溶液中，M点溶液一定饱和
11．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g水）
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。
以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：
34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
12．配制硝酸钾溶液时得到如表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ）
序号
温度/℃
水的质量/g
所加硝酸钾的质量/g
所得溶液的质量/g
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
A．28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液一定都是硝酸钾的饱和溶液
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
13．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＝丙
B．将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合可以得到200g甲、乙的饱和溶液
C．t1℃时，向50g水中加入10g甲恰好溶解，则t℃时丙的溶解度为20g
D．将t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，甲析出的质量比乙多
14．已知30℃时，Na2SO3在水中的溶解度为36g/100gH2O．在一定量Na2SO3的溶液加入6.4gNa2SO3后，恰好为30℃的饱和溶液．若用Na2SO3•7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2SO3•7H2O的质量为（ ）
A．12.8gB．14.6gC．20gD．25g
15．某温度下，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入mmolNa2CO3•10H2O，或者nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，则（ ）
A．a%可能是40%，m＞nB．a%可能是40%，m＝n
C．a%可能是30%，m＞nD．a%可能是30%，m＜n
二．填空题
16．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。
①t1℃时，固体丙的溶解度是 g/100g水。
②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶体的方法是 。
③t2℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
④t2℃时，取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验现象如图二所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”）。
⑤根据溶解度曲线，说法正确的是 。
I．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
Ⅱ．t3℃，三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：
甲＞乙＞丙
Ⅲ．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
Ⅳ．t3℃，三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：
乙＞甲＝丙
17．如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①50℃时，KNO3的溶解度 （填“＜”“＞”或“＝”）NaCl的溶解度。
②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为 g。
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是 。
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图2所示实验。
Ⅰ．加入甲烧杯中的固体是 （填“NaCl”或“KNO3”）。
状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有 g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是 。
Ⅱ．状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为 。
若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，如图3所示，则坐标图中符合实际结果的描点可能是 （选填编号）。
18．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①由表可知影响硝酸钾溶解度的因素是 。
②硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是 。
A.0℃﹣20℃B.20℃﹣40℃C.40℃﹣60℃D.60℃﹣80℃③在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：
Ⅰ．操作1的名称是 。
Ⅱ．X＝ 克：
固体C的成分和该成分的质量是 。
Ⅲ．对整个实验过程分析正确的是 。
A．40℃﹣60℃开始析出晶体
B．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C．上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D．原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变
19．如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①P点的意义是 ；
②t1℃时，向80g的水中加入20gc物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
③t2℃时，a的和溶液的溶质质量分数为 （精到0.1%）；
④20克30%的a溶液加入 克水后，溶质质量分数变为10%；
⑤将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是 （用a、b、c及＞、＝、＜表示）。
20．氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图：
（1）20℃时溶解度较小的物质是 。
（2）从硝酸钠和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钠的方法是 ，可以利用该方法提纯硝酸钠的理由是 。
Ⅰ．固体混合物中硝酸钠的含量较高，氯化钠的含量较低
Ⅱ．硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大
Ⅲ．0℃至100℃，硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠
（3）海水中有氯化钠，我们可以利用海水晒盐。
某地海水中主要物质的含量见表。
物质
每100g海水所含质量（g）
水
96.5
氯化钠
2.7
硫酸钠
0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为 。
②20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于 g时，开始析出氯化钠。
21．试管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水）。
①t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（用“＞”“＜”“＝”填空）。
②p点的含义是 。
③图2，a中加入的物质是 （填“甲”或“乙”）；
④t3℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液质量为 。
⑤关于图2说法中正确的是 。
A、t1℃时a和b中溶剂质量相等
B、t2℃时a和b均为不饱和溶液
C、t3℃时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数
D、t3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量
22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．①b溶液在点P时处于 （填”饱和”或”不饱和”）状态．
②t2℃时，50克水中最多能溶解a物质 克．
③除去a固体中混有的少量b，提纯的步骤是：
加水溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥．
④t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 ．
Ⅰ．溶质质量分数：
b＞a＞c
Ⅱ．析出固体的质量a＞b，c无固体析出
Ⅲ．溶剂的质量：
a＜b＜c
Ⅳ．a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液．
23．NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1，
①a点表示的意义是20℃时，在 中最多溶解硝酸钾31.6克．
②60℃时，50克水中加入 克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 ．
③提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验．
操作III为图3中的 （填序号），溶液M中所含溶质为 ．
④20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4，加热到60℃时现象如图5（不考虑水分蒸发）．根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中的加入固体是 （填“KNO3”或“NaCl”）．
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）
Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变
Ⅱ．20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：
100Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体
Ⅳ．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液．
三．实验探究题
24．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1处产生的气体是 。
（2）该实验的主要目的是验证水由 组成。
（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。
现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 kg。
（4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：
g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是 。
将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。
下列有关说法中，错误的是 （填字母编号）。
A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
25．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.4
39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 。
（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用 （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
（3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。
（实验中不考虑各种损耗）
Ⅰ.操作1的名称 。
Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 （用“1”、“2”、“3”表示）。
Ⅲ.固体M的成分及质量是 。
Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是 。
A.40℃～60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
26．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①20℃时溶解度较大的物质是 ；
②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
滤液中溶质的成分有 。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
实验编号
1
2
3
4
KNO3质量/g
40
50
60
70
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
90
100
105
X
Ⅰ．实验1所得溶液的质量分数为 ，实验4中X的值为 。
Ⅱ．T℃时KNO3的溶解度是 g/100g水。
27．金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
①水是很好的溶剂。
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
（g/100g水）
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
I．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ；
II．60℃时，按图1示操作：
A中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g；
III．50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （选填编号）。
a．有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出
b．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
c．剩余溶液的质量：
NaCl溶液大于KNO3溶液d．析出NaCl晶体3.7g
②铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法（ （用化学方程式表示）。
③某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图2所示：
I．步骤b中生成的无色气体X是 ，滤液N中的溶质是 ；
II．步骤a中发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。
28．根据下表回答问题：
温度（℃）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
100℃
溶解度
（g/100g水）
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
246
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
39.8
①20℃时，50克水中最多能溶解NaCl g。
②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
（任写一种方法）若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过 的方法提纯。
③硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为 。
（填编号）
I.0℃﹣10℃II.10℃﹣20℃III.20℃﹣30℃IV.30℃﹣40℃
④30℃时，在两个各盛有100克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充分溶解后，其结果如图所示。
I．两烧杯中的溶质质量分数大小关系为A B．（填“＞”“＜”或“＝”）II．加入的甲物质是 。
III．对B中乙溶液的分析，正确的是 。
a．加水，溶质质量分数一定变小
b．一定是该温度下的不饱和溶液
c．溶解的固体质量一定大于36.3g，小于等于45.8g
d．降温至10℃，一定有晶体析出
29．某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置．（资料：
实验室用锌粒和20%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑）
①按图一实验，写出电解水反应方程式 ，b管中产生的气体是 ．
②按图二实验，图二U型管中氧化钙的作用是 ，在d处点燃氢气，证明水的组成的现象是 ．③按图三实验，B装置中反应的化学方程式为 ，C装置中的现象是 ．若实验测得B装置实验前后减少了3.2克，C增加了4.0克，根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为1：
4，大于实际结果1：
8，可能的原因是 ．若B中仍有黑色固体，则实验结果 （偏大，偏小，无影响），图三实验装置中D装置的作用是 ．
四．解答题
30．水是生活中最常见的物质之一。
①用“
”代表氢原子，“
”代表氧原子。
如图1图示能表示水分子的是 （选填
编号）。
②通过氢气燃烧验证水的元素组成，实验过程如图2所示（省略夹持仪器）。
氢气燃烧的化学方程式是 ，无水硫酸铜的作用是 。
观察到烧杯内壁有小液滴，设计实验证明小液滴是水 。
③水是一种常用的溶剂。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图3所示。
Ⅰ.t1℃时，乙的溶解度是 g/100g水。
Ⅱ.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，此时溶质质量分数最大的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
Ⅲ.t3℃时，在各为xg的上述三种物质中分别加入100g水，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则x的取值范围是 。
31．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
①t1℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水，该温度下将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
②t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。
③t℃时，将一定质量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是 （填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是NH4Cl溶液，则t的取值范围是 。
32．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
①50℃时，硝酸钾的溶解度是 ；硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
②硝酸钾和氯化钠都属于 物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
③“海水晒盐”利用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择 （填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：
。
⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水
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