化学方程式如何正确书写化学方程式.docx
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化学方程式如何正确书写化学方程式
第五单元化学方程式
5-2如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1.进一步理解化学方程式的含义。
2.能正确书写简单的化学方程式。
3.能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
4.知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式
5.能根据化学方程式进行有关计算
【知识梳理】
一、化学方程式的书写
1、书写原则
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。
如Fe+O2
FeO2违背了
（2）要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
如Fe+O2
Fe3O4不符合
2、书写方法
（1）在短线的左、右两边分别正确写出的化学式；
（2）
（3）注明反应条件及生成物的状态（↑、↓，标的条件：
）。
（4）把“短线”变为“等号”
（5）检查是否正确，是否配平，是否标注准确
典型例题
1、书写化学方程式的原则是（）
①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据
反应的现象
A、①③B、②④C、①④D、②③
2、下列化学方程式中，完全正确的是（）
点燃
A、C+O2===CO2
B、4Fe+3O2===2Fe2O3
C、KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
D、Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
3、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为（）
催化剂
400℃
A、NO+NH3===N2+H2OB、2NO+2NH3====2N2+3H2O
催化剂
400℃
催化剂
400℃
C、6NO+4NH3====5N2+6H2OD、8NO+4NH3====5N2+6H2O
点燃
4、火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧。
同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和另一种气体。
Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）
点燃
A、Sb2S3+8O2===Sb2S3+3SO2
点燃
B、Sb2S3+9O2===Sb2O3+3SO2
点燃
C、2Sb2S3+8O2===2Sb2O3+6SO2
D、2Sb2S3+9O2===2Sb2O3+6SO2
3、配平方法
配平概念：
根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边的每一种元素的原子数目相等
1、配平原则：
①配平时只能改动，不能改动
2、②要将化学计量数之比化为
3、配平方法：
①最小公倍数法②奇数配偶法③观察法
最小公倍数法
最小公倍数法
方法技巧
首先找出作为配平起点，求出它们的，再由最小公倍数确定相关化学式的，配平化学方程式
应用举例
P+O2——P2O5中O的最小公倍数为10，P2O5中含有5个O原子，所以计量数为10/5=2；O2中有两个O原子，O2的化学计量数为10/2=5，从而得知P的化学计量数为4
奇数配偶法
奇数配偶法
方法技巧
首先选出，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从入手，将，然后以此为依据，找出其他化学式的化学计量数
应用举例
KClO3——KCl+O2中，配平时应从氧元素开始，在KClO3前配2，然后根据已有的化学计量数2，确定KCl的化学计量数也为2，O2的化学计量数为3
观察法
观察法
方法技巧
在反应物或生成物中找出
的物质的化学式，将它的，以此为依据，来确定有关其他化学式的化学计量数
应用举例
Cu2（OH）2CO3——CuO+H2O+CO2中把Cu2（OH）2CO3的化学计量数定为1，反应物中有2个铜原子和2个氢原子，则生成物中也应有2个铜原子和2个氢原子，因此CuO的化学计量数为2，H2O的化学计量数为1，CO2的化学计量数也为1
典型例题
1、配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（）
A、反应前后所配化学计量数之和是否相等
B、反应前后元素种类是否相等
C、反应前后各元素的原子总数是否相等
D、反应前后各物质质量是否相等
2、
配平下列化学方程式：
高温
①________Pb（NO3）2====________PbO+_______NO2↑+______O2↑
点燃
②_______Fe3O4+____CO====________Fe+______CO2
点燃
③_______NH3+_____Cl2====_______NH4Cl+_______N2
3、化学方程式aC2H2+bO2===cH2O+dCO2，配平后，a、b、c、d之和为（）
A、15B、14C、13D、10
4、下列反应中，生成物都是C，如果C的化学式是AB5，则正确的化学方程式
为（）
A、2A+5B2===2CB、2A+3B2===2C
C、AB+B2===2CD、AB+5B===2C
5、现有下列物质：
水、铁丝、氧气、硫磺、高锰酸钾，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：
①物质燃烧生成黑色固体____________________________
②有两种气体单质生成的分解反应____________________
③点燃物质，生成有刺激性气味的气体________________
④一种物质受热分解生成三种物质____________________
6、如图所示是密闭体系中某反应的微观示意图“●”“○”分别表示不同原子
⑴反应后方框内应再填入1个______微粒（选填序号）。
A、B、C、
⑵该反应属于_________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）
⑶写出符合微观图的一个具体反应的化学方程式______________________
7、年北京奥运火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，且燃
烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式：
________________________
变式训练
1.下列化学方程式中正确的是（）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2
COD.CO＋CuO
CO2＋Cu
2.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）
3.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：
v（CH4）：
v（O2）等于（ ）
A．1：
1B．1：
2C．16：
32D．16：
64
4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．治疗胃酸过多：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
Fe2O3+CO2Fe+CO2
D．洗去试管壁上附着的铜：
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
5.下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）
A．有大量白雾产生的反应：
4P+5O2
2P2O5
B．有白色沉淀生成的反应：
2Mg+O2
2MgO
C．溶液颜色变化的反应：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
D．黑色固体变成红色固体的反应：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
6.若分别用
和
代表两种不同元素的原子。
这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
（1）生成物属于纯净物中的
（2）若用A代表
、B代表
，请用A、B表示该反应的化学方程式：
7.写出下列化学方程式。
（1）红磷在氧气中燃烧：
（2）生石灰制熟石灰：
。
（3）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁：
。
8.试评价下列反应式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。
评价序号：
A．完全正确B．违背事实C．没有配平D．箭头不当
类型序号：
①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应
随堂练习
1.配平下列化学方程式
（1）__________Cu+__________O2
__________CuO
（2）__________C3H8+__________O2
__________CO2+__________H2O
（3）__________FeS2+__________O2
__________Fe2O3+__________SO2
（4）__________Cu2（OH）2CO3
__________CuO+__________H2O+__________CO2
2、配平下列化学方程式，并把缺少的物质补上：
点燃
点燃
①___Fe+___O2────___Fe3O4
△
②___CH4+___O2────___CO2+___H2O
③___KMnO4────___K2MnO4+___MnO2+______
3、书写下列方程式，并说明其反应类型:
（1）电解水制取氢气:
______________________________（）
（2）高锰酸钾受热:
_____________________________（）
（3）细铁丝在氧气中燃烧:
______________________________（）
（4）镁在氧气中燃烧:
______________________________（）
4、人在剧烈运动机后，血液中会产生较多的乳酸[化学式为C3H6O3]，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成CO2和H2O，而使肌肉的酸痛感消失。
请写出表示该反应的化学方程式__________________________________________________
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵[NH4ClO4]混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量热，促使混合物中高氯酸铵分解，同时生成四种气体：
两种气体是空气中主要成分，一种气体是氯气[Cl2]，还有一种气体是化合物，常温下是液态，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝_________________________________________________
②高氯酸铵受热分解_______________________________________________________
6、钛[Ti]被科学家称为21世纪的“钢铁”。
目前大规模生产钛的方法是：
第一步：
在高温时，将金红石[TiO2]、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体；
第二步：
在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应）。
请写出其中两步中发生的两个反应：
①_______________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________
7、CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑灭，因为镁能在CO2中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末。
写出该反应的化学方程式___________________________。
8、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸杆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
试写出②、③的化学方程式：
②；
③。
4.为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷。
其作用是________________，反应的化学方程式为____________________，该反应在基本反应类型中属于_________反应。
9、“纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10-9m）的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是_________，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。
10、.解释下列问题（用化学方程式表示）：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉
（2）用红磷制造烟幕弹。
三、利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式的简单计算的依据
化学方程式中，各物质间的质量比等于之比，所以只要已知某一物质的质量，即可求出其余实际反应所有反应物与实际生成物的质量。
如2H2O
H2↑+O2↑
系数比：
2：
1：
1
分子数比：
2：
1：
1
质量比：
2×18：
2×2：
1×32
2.解题步骤
（1）设：
设未知量。
（2）写：
写出化学方程式。
（3）找：
找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）列：
列出比例式。
（5）算：
计算未知量的值。
（6）答：
检验答案是否正确，写出简明答案。
例如：
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设未知量；写化学方程式；写相关的相对分子质量已知量和未知量；列比例式并求解；简明答案
例题精讲
1、在化学反应A+B==C+D中，agA与B反应生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量为（）
A、（m+n）gB、（m+n+a）gC、（m+n-a）gD、（m+n）/ag
2、科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：
SO2+2CO=====2X+S，则X为
A．CO2B．CC．CS2D．COS在一密
3、已知反应：
2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：
3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为_______。
4、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。
若制取3.2克铜，至少需要氧化铜多少克？
5、在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）
A．1：
9B．1：
8C．1：
4D．1：
2
6、闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值（）
A．50B．40C．10D．70
7、在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
8、有一种含水的过氧化氢样品100g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气6.4g。
请计算：
（1）该样品中纯过氧化氢的质量是多少克？
（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？
9、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
10、2.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。
确定该物质中含有的元素，各元素的质量比为，各元素的原子个数比为，该物质的化学式是。
11、石灰窑中的反应就是高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（主要成分是氧化钙）。
如果将100含杂质20%的石灰石进行高温煅烧（若杂质不反应），请计算：
（1）最多能得到氧化钙多少吨？
（2）得到生石灰多少吨？
（3）同时生成二氧化碳多少吨？
12、在标准状况下，2.24L氢气在氧气中完全燃烧能得到多少克水？
需要氧气的体积是多少升？
（在标准状况下，氢气的密度是0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L）
随堂练习
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3gMg，3gZn B．1gMg，1gZnC．7gMg，7gZn D．5gMg，5gZn
4．为了制取氧气，取一定质量的
和一定质量的
共热，开始时
在混合物中的质量分数为25%，当
的质量分数提高到30%时，试计算
分解的质量分数？
5．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克
A．10 B．6 C．5 D．12
6．在化学反应
中，6克
与足量的
反应后，得34克
，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）
A．17：
4 B．14：
3 C．14：
7 D．14：
17
7．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）
A．1：
1 B．27：
28 C．9：
28 D．3：
2
8．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：
2：
3 B．1：
1：
1 C．2：
3：
1 D．3：
2：
1
9．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）
A．1：
2：
3：
2 B．2：
3：
2：
1 C．
10．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）
A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克
11．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
12．8克
在
中充分燃烧，需要消耗
_______克（ ）
A．56克 B．64克 C．72克 D．60克
13．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克
14.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为1.43g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？
简述理由。
15.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：
CaCO3
CaO+CO2↑）
反馈练习
1.利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：
9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.23：
9B.16：
9C.32：
9D.46：
9
3.在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）
A.20B.26C.40D.60
4.下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
5．将正确答案的序号填在括号内。
（1）在化学反应A＋B＝C＋D中，已知15gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。
若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量是____g。
（）
A．6 B．1 C．4 D．3
（2）烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量（与原有的稀盐酸相比）（）
A．变大 B．变小 C．不变 D．变化难以判断
（3）下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是（）
A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水；B．16g氢气与2g氧气反应生成18g水；
C．12g氢气与6g氧气后应生成18g水。
D．9g氢气与9g氧气反应生成18g水。
（4）在化学反应A＋B＝C＋D中，fgA与B反应生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量是____g。
（） A．m＋nB.m-nC．m＋n＋f D．m＋n－f
（5）将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则
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