云南省第一次省统测理综化学试题及答案.docx
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云南省第一次省统测理综化学试题及答案
2017年云南省第一次高中毕业生复习统一检测
理综化学试题及答案
一、选择题：
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是
A．Na2O2可用作供氧剂
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地沟油经处理后可用作燃料油
D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
8．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是
A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D．反应CH2=CHCOOH+H2
CH3CH2COOH的原子利用率为100%
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。
一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。
下列说法正确的是
A．非金属性：
W＜Z
W
X
Z
B．简单离子的半径：
X2-＜Y2+
C．沸点：
H2X＜H2Z
D．WX2的电子式为：
10．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2（g）和3molH2（g）发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是
时间（min）
0
t1
t2
t3
NH3物质的量（mol）
0
A．0～t1min，v（NH3）=
mol·L-1·min-1
B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
C．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的活化能
D．t3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）＞·L-1
11．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）
A．9种B．10种C．11种D．12种
12．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是
A．能量转化形式主要为化学能转化为电能
B．电极材料分别为Fe和Fe3O4
C．负极反应为：
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
D．该原理的总反应可表示为
NO3-+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O4
13．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。
取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。
可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
A．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×
B．W主要含有Cu（OH）2和Al（OH）3
C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）
中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。
某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程简图如下：
含砷
精矿粉
Ⅰ．焙烧
As2O3、Fe2O3
等固体
气体
Ⅱ．NaOH
溶液碱浸
Na3AsO3
溶液
净化
SO2
Ⅲ．氧化
Na3AsO4
溶液
Ⅳ．加H2SO4
控制pH=0
含As2O3
的悬浊液
V．系列
操作
As2O3
固体
回答下列问题：
（1）过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是。
A．工业制硫酸B．漂白纸张C．自来水消毒
（2）过程II中发生的反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（3）过程V中系列操作为（填化学实验基本操作名称）。
（4）①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为。
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为。
（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。
用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为。
（6）测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：
a．称取mg粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。
b．分别移取上述溶液，用•L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。
每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二～图四所示。
①描述滴定终点的现象。
②粗产品中As2O3的质量分数为（用含有m的代数式表示）。
27．（14分）
亚硝酰氯（NOCl）的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。
某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
已知：
①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃
②2NO+Cl2=2NOCl2NO2+Cl2=2NO2Cl
回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是。
（2）上图中实验装置的连接顺序为：
a→。
（3）实验时，先制取氯气使其充满除A、B、C外的整套装置，目的是；装置中充满氯气后，下一步是制取NO，具体操作是；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是。
（4）该同学的实验设计可能的不足之处是（答出一条即可）。
（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是（用化学方程式表示）。
28．（14分）
二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
（1）在一定温度和压强下，已知：
化学键
C—H
C—O
O—H
C=O
O=O
C—C
键能（kJ·mol-1）
414
326
464
728
498
332
①CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）
CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=。
②若2CH3CHO（g）+O2（g）
2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）
CH3COOH（g）+H2O（g）△H20（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）
2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态。
下列图像不合理的是。
o
时间
气体密度
o
时间
混合气体
平均摩尔质量
o
时间
乙醇转化率
物质的量
o
时间
CH3CHO
O2
ABCD
（3）已知：
25℃，Ka（CH3COOH）=×10-5，Kb（NH3·H2O）=×10-5，
≈，≈
①25℃，·L-1CH3COOH溶液的pH=；将mol·L-1CH3COOH溶液与mol·L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为。
②25℃，·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=（保留2位有效数字）。
③25℃，向mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O
NH4++OH-的电离平衡（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X、Y是非金属元素，X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。
回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布式是。
（2）Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是。
（3）Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。
Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用杂化。
（4）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式。
（5）Z的一种单质晶胞结构如右图所示。
①该单质的晶体类型为。
②含1molZ原子的该晶体中共有mol化学键。
③已知Z的相对原子质量为M，原子半径为rpm，阿伏
伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g·cm-3。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。
以下是PBA（一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
A
Br2
光照
B
NaOH/乙醇
△
C
KMnO4/H+
D
HC≡CH
HCHO
一定条件
E
H2
催化剂
F（C4H10O2）
一定条件
PBA
已知：
①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一个官能团。
KMnO4/H+
③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
④RC≡CH+R1－C－R2R－C≡C－C－R2
（1）由A生成B的反应类型为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）E的结构简式为。
（4）F的名称为（用系统命名法）；由D和F生成PBA的化学方程式为；若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为。
（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。
①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:
1的是（写结构简式）。
（6）若由丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为：
。
2017年云南省第一次高中毕业生复习统一检测
理综化学参考答案及评分标准
一、选择题：
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
A
B
B
C
C
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）
（1）AB（2分）
（2）不是（1分）
（3）过滤，洗涤，干燥（2分）
（4）①2As2S3+9O22As2O3+6SO2（2分）
②2AsO43﹣+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42﹣+H2O（2分）
（5）AsO33-+2OH-－2e-=AsO43-+H2O（2分）
（6）①当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化。
（2分）
②（m）×100%（2分）
27．（14分）
（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
可控制反应的开始和停止（1分，合理答案均给分）
（2）d、e→b、c→i、j→f、g→h（2分）
（3）排出装置中的空气（1分）打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中（2分）
将NOCl冷凝为液态（2分）
（4）B、C上部的空气会将NO氧化
或：
E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl。
（2分，合理答案均给分）
（5）NOCl+H2O=HNO2+HCl（2分）
28．（14分）
（1）①-203kJ·mol-1（2分）②<（2分）
（2）B（2分）
（3）①（2分）c（CH3COO-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）（2分）
②×10-10（1分）
③逆（1分）取少量氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅，证明NH3·H2O是弱电解质（其它合理答案均可）（2分）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）[Ne]3s1（或1s22s22p63s1）（2分）
（2）离子键、非极性共价键（2分）
（3）平面三角形（1分）非极性（1分）sp3（1分）
（4）B（OH）3+H2O
[B（OH）4]-+H+（2分）
（5）①原子晶体（1分）②2（2分）③（3分）
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）取代（1分）
（2）（2分）
（3）HOCH2C≡CCH2OH（1分）
（4）1,4-丁二醇（1分）
nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2（CH2）2CH2OH
HO－C（CH2）4COOCH2（CH2）2CH2O－H+（2n－1）H2O（2分）
14018（1分）
（5）6（2分）OHCCH2CH2CHO（2分）
具体为：
H2C=CHCHCHO、HOCH2CH=CHCHO、CH2=CCHO
CH3
OHCCH2CH2CHO、OHCCHCHO
HCOOCH2CH=CH2
（6）CH2＝CHCH＝CH2BrCH2CH＝CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2Br
HOCH2CH2CH2CH2OH
（每步转化1分，共3分）
或BrCH2CH＝CHCH2Br先水解得到HOCH2CH＝CHCH2OH，再催化氢化。
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