D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
12.己知:
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △Hl
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H3
则下列表述正确的是
A.△H2>0
B.△H3>△H1
13.常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.该土壤是酸性土壤
B.当溶液中c(H+)=c(OH一)时,消耗氨水的体积为9mL
C.M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D.将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合,
充分反应后存在:
c(NH4+)>c(Cl一)>c(NH3·H2O)>c(0H一)>c(H+)
26.(14分)
铝(熔点660°C)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石
(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。
回答下列问题:
(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程
式为
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是
;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易
观察到有气泡产生。
若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可
制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。
铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白
毛(A12O3)口若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式
为 ;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
(3)将0.1molL一1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀
析出。
则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是
(4)饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。
为了降低饮用水中NO3一的浓度,有研究人
员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2,该反应的离子方程式为
,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一,仍然可能对人
类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol.L一1,则应调节至
pH=,此时水中c(Al3+)=
27.(l4分)
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(l)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:
则K3=(用含Kl、K2的代数式表示)。
(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:
方法一:
CO2催化加氢合成乙烯,其反应为:
起始时按n(CO2):
n(H2)=1:
3的投料比充入20L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡
时H2和H2O的物质的量如图甲所示:
①a 0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率
B.其它条件不变时,若扩大容器容积,则U正减小,v逆增大
C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达平衡
③393K下,H2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。
④393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2):
n(H2)=1:
3投入CO2和H2,
则n(H2)/n(C2H4)将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二:
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示·
⑤b电极上的电极反应式为
⑥该装置中使用的是 (“阴”或“阳”)离子交换膜。
28.(15分)回答下列问题:
I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时,析出的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终
变为红褐色。
(1)Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是 ;Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程
式为
(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+
离子。
为探究该观点的正确性,设计如下两个实验:
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液,若该观点正确,应观察到的现象
是
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。
向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量
NaOH溶液,析出白色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,将此试管小心加热,若观察
到 ,则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为(C5H5)2Fe,它是一种橙黄色针状晶体,熔点173--1740C,1000C
以上显著升华,沸点249℃,不溶于水,可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂,可作高
性能的火箭燃料添加剂。
实验室制备二茂铁的反应原理为:
实验装置如图所示(加热及磁力搅拌装置未画出)。
(3)通入氮气的目的是
KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子,
另一个作用是
(4)下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是 (填编号)。
a.先加热,再通冷凝水b.先通冷凝水,再加热
c.先停止加热,再停止通冷凝水d.先停止通冷凝水,再停止加热
(5)反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品,若欲进一步提纯,最简单的方法是 ;若本次实验取用环戊二烯(密度为0.877g·cm-3)6.6mL其它物质足量,所得产品质量为5.0g,则产率为 (保留3位有效数字)。
36.【化学—选修2:
化学与技术】(巧分)
硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸钱的工艺流程如下:
(l)合成氨气的工业设备名称是 ,设备中设置热交换器的目的是
,合成氨的原料气必须先脱硫,目的是
(2)吸收塔中反应的化学方程式为
从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是
(3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理:
方法一:
碱性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:
NH3还原法
(NO也有类似
的反应)
方法三:
甲烷吸收法
(NO也有类似
的反应)
上述三种方法中,方法一的主要缺点是
方法三和方法二相比,方法三的缺点是
(4)工业上也可以通过电解NO制备NH4N03,其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是
②若维持电流强度为3A,电解2小时,理论上可制得NH4NO3的最大质量为g。
(已
知F=96500C·mol一l)
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
己知:
NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产
率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比
为
37.[化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。
W是宇宙中最丰富的元素;X、
Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电
子;向含有Q2+的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。
回答下列问题:
(l)第一电离能YZ,电负性YZ(均选填“大于”、“小于”或“等于’,)。
(2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式。
(3)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶
体析出,原因是 ;该深蓝色晶体中,中心
离子的电子排布式为,配体为
(4)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为:
YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……
其中,YW3分子中Y原子的杂化类型为;这组化合物的通式为
W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类(填“多”或“少”)。
(5)Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。
己知Q单质的密度是dg·cm-3,NA表示阿伏伽
德罗常数的值,Q的相对原子质量为M,则Q晶体中最邻近的原子核间距为 cm(用
含M、d、NA的代数式表示)。
Q原子在晶胞中的空间利用率为 (用含
的
代数式表示)。
38.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下:
.
已知:
①A是一种烃的含氧衍生物,其相对分子质量小于100,碳、氢元素质量分数之
和为82.98%b
回答下列问题:
(l)
中的官能团名称为
(2)写出结构简式:
A ,D ,G
(3)下列说法正确的是
a.B与E生成F的反应类型为加成反应
b.1molG最多能与5molH2发生加成反应
c.与氢氧化钠水溶液反应时,1molY最多能消耗2molNaOH
(4)H生成Y的化学方程式为
(5)H的分子存在顺反异构,写出H的顺式异构体结构简式
(6)尿素
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子寻样与C发生加成反应,
再缩聚成高分子化合物。
写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方
程式
(7)H的同分异构体中,能同时满足如下条件的有机物结构简式为 。
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积比为3:
2:
2:
1(不考虑立体异构)。
2016年云南省第一次高中毕业生复习统一检测
理科综合物理试题 2016.3.22
二、选择题(本题共8小题,每小题6分。
14至17题,每小题给出的四个选项中,只有一
项符合题目要求,18至21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的
得3分,有选错的得0分)
14.如图所示,质量均为m的A、B两球,由一根劲度系数为k的轻弹簧连接静止于半径
为R的光滑半球形碗中,弹簧水平,两球间距为R且球半径远小于碗的半径。
则弹簧
的原长为。
A、
B、
C、
D、
15、如图甲所示,静止于光滑水平面上的小物块,在水平拉力F的作用下从坐标原点O开
始沿x轴正方向运动,F随物块所在位置坐标x的变化关系如图乙所示,图线右半部分
为四分之一圆弧,则小物块运动到2x。
处时的动能可表示为
A、0 B、
C、
D、
16.如图所示,在等边三角形ABC所在平面内有一匀强电场,将一带正电的点电荷从A点
移到B点和从B点移到C点,电场力均做负功且数值相同,则如下四个图中,电场强
度E方向的标示正确的是
17.如图所示为超声波测速示意图。
一固定的超声波测速仪每隔1s向小汽车发出一个超声波
脉冲信号,己知第一个超声波t0=0时刻发出,遇到小汽车后返回,tl=l.0s时刻接收到反
射波同时发出第二个超声波,t2=1.9s时刻接收到第二个反射波。
若超声波在空气中的传
播速度为3.4x102m/s,小汽车在这段时间的运动视为匀速运动,根据上述条件可知
A.小汽车向超声波测速仪运动,速度为17.9m/s
B.小汽车向超声波测速仪运动,速度为17.0m/s
C.小汽车背离超声波测速仪运动,速度为17.9m/s
D.小汽车背离超声波测速仪运动,速度为17.0m/s
18.2016年,我国将择机发射“天宫二号”空间实验室,并发射“神州十一号”载人飞船
和“天舟货运飞船”,一与“天宫二号”交会对接,若“天宫二号”在离地面一定高度的
圆轨道上绕地球运行,下列说法正确的是
A.“天宫二号”的在轨环绕速度大于第一宇宙速度
B.“天宫二号”的在轨环绕速度小于第一宇宙速度
C.飞船从高轨道转移到低轨道首先要减速
D.飞船从高轨道转移到低轨道首先要加速
19.如图所示的匀强磁场中,从O点沿OA方向垂直磁场发射两个
比荷相同的带电粒子,一粒子经时间t1到达直线OC上的P点,
其速率为vl;另一粒子经时间t2到达直线OC上的Q点,其速
率为v2。
不计粒子重力和粒子间的相互作用,则
A.vl>v2
B.vlC.t1D.t1=t2
20.如图所示为著名物理学家费曼设计的一个实验装置:
水平绝缘圆板可绕通过其中心的竖直光滑轴自由转
动,圆盘边缘固定着若干金属小球,在圆盘的中部
有一个导电线圈。
在线圈接通电源的瞬间发现圆板
发生了转动,则下列说法正确的是
A.圆板上的金属小球带电
B.圆板上的金属小球不带电
C.接通线圈电源的瞬间在圆板上的金属小球所在处产生了电场
D.接通线圈电源的瞬间在圆板上的金属小球所在处只产生了磁场
21.如图所示,形状为半个正弦图线的金属导线两端与两金属小环a,b连接,两环套在光
滑长直金属杆上,导线电阻为R,其余电阻不计,a,b间距为L,导线顶部到杆的距离
为d。
在外力F作用下,导线沿杆以恒定的速度v向右运动,穿过宽度也为L的匀强磁
场区域,运动过程中导线所在平面始终与磁场垂直,两环与金属杆保持良好接触。
从导
线进入磁场到全部离开磁场的过程中
A.导线中电流的最大值为
B.导线中电流的有效值为
C.外力F做的功为
D.外力F做的功为
第II卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题一第犯题为必考题,每个试题考生都
必须作答。
第33题一第39题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(6分)
如图所示,装有滴漏瓶的小车与钩码通过