C.Knn太小时，使滴定终点的色变僵化不敏锐；
D.若4,则引起指示剂的全封闭
答（B）
14、以配位滴定法测定铝。
30.00mLO.OlOOOmolL-1的ED1A溶液相当于AI2Q3（其M为
101.96gmolT）质量（单位:
理）的计算式为：
A.30.00x0.01000x101.96;B.30.00x0.01000x1^1;
2
答（B）
15、已知lgKBiY=27.9;lgKNiY=18.7。
今有浓度均为O.OlmolL-1的Bi^’Ni2+混合试液。
欲测定其中Bi*的含量允许误差<0.1%,应选择pH值为:
pH
0
1
2
3
4
5
lgW（H）
24
18
14
11
8.6
6.6
A.<1;B.1〜2;C.2〜3;D.>4
答（A）
16、对于ni=n2=l型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分柝两个电对的条件电极电位差必须大于：
A.0.4V;B.1.0V;C02V;D.0.1V
答（A）
答（B）
18、用KMnO4测定铁时，若在HC1介质中，其结果将：
A准确；B.偏低；C偏高；D.难确定
答（C）
19、用N32C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出⑦是由于：
A酸度太高；B.酸度太低
C.酸度低且滴定速度太慢D酸度低且滴定速度太快
答（D）
20、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘（12）溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与12反应时的物质的量之比为2：
1的是：
A.N12S2Q3（Nw&C^+Nal）;B.NajAsO3,（Na3AsO4+NaI）;
C.H2S（Si+HT）;D.HCHO,HCOOKNaI
答（A）
21、碘量法基木反应式为反应介质要求为中性或微酸性如
酸度太高，则：
A.反应不定量；B」2易挥发；
C.终点不明显；D.碘离子易被氧化NazSQ标准溶液易分解
答（D）
22、以O.OlOOOmolL-1K2C12O7溶液滴定B.OOmLFe?
+溶液消耗K2G2O7溶液25.00mL。
每亳升
Fe2+溶液含铁（MFe=55.85gmo「'）为:
23、下列叙述中，有错误的是：
A同离了效应主要是无配位作用的沉淀离了起作用；
B.酸效应对草酸盐沉淀的溶解度没有影响；
C.配位效应主要对过渡金属离了的沉淀起作用；
D.碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响
答（B）
24、BaSO4溶液重量法测定/+的含量，较好的介质是：
A稀HNQs；B.稀代1;C.稀H2SO4；D.稀HOAc
答（B）
25、重量法测定石灰石（含有Ca,Si,Fe,Al,Mg等）中钙含量的操作步骤是：
将试样用酸溶觞并过滤出清液；加入柠檬酸和甲基橙（应为红色），再加入（NH4）2C2O4后以HCI中和至沉淀溶解止.；滴加NH3水至呈黄色保温半小时即可过滤出QC2O4沉淀。
下列不正确的是：
A加入柠檬是为了掩蔽F户和
B.红色说明溶液具有较强的酸性
C.滴加NH3水是为了降低（旋2°4的过饱和度；
D.黄色说明酸度较低0口。
4沉淀基本完全
答（C）
26、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。
正确的处理方法是：
A先用水冲洗再用2%醋酸冲洗；B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；
C.先用大量水冲洗再用3%硼酸洗D.先用硼酸洗，再用大量水洗
答（C）
27、根据我国试剂等级标准每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为绿色该试剂的等级是：
A优级纯B.分析纯C.化学纯；D.实验试剂
答（A）
28、下列操作不正确的是：
A洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次；
B.滴定管洗净后，又用待装液洗三次
C.容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次；
D.锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤
答（C）
答（C）
29、下列因素，不是EDIA能够广泛用于滴定分析的原因是：
AED1A能与很多的金属离了形成稳定配合物
B.在多数情况下，EDIA与金属离了的配位比是1：
1；
C.ED1A与金属离位时，一般能形成颜色更深的螯合物
D.EDIA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水
答（C）
30、林旁（Rin由xn）曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是：
A进行各金属离了滴定时的最低pH值；
B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些高子可能有干扰
C控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离了；
D.准确测定各离了时溶液的最低酸度
答（D）
31、在ED7A配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是
A被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；
B.A项中的负对数值应当随之减小；
C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；
D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大
答（B）
32、用ED1A测定Zn2+,a件混合溶液中的及2+,为了消除A件的干扰可采用的方法是：
A加入NH4F，配位掩蔽Al*；B.加入NaOH,将/沉淀除去；
C加入三乙陶胺，配位掩蔽A1奸；D.控制溶液的酸度
答（A）
33、某试液中主要含有钙、镁离了，但也含有少量铁、铝离了。
今在pH=10.0时，加入三乙酗胺后用ED1A滴定至铭黑T终点则该滴定中测得的是：
A镁的含量；B.钙的含量；C.钙、镁总量；D.铁、铝总量
答（C）
34、在下列叙述正确的是：
A配位滴定法只能用于测定金属离了；
B.配位滴定法只能用于测定阴离子；
c.配位滴定法既可以颔q定金属离子又可圳U定阴离子；
D.配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离了
答（C）
35、在pH=l,O.lmolL-1EDTA介质中，Fe^/Fe?
+的条件电极电位和其标准电极电
位Gw+相比：
ee|e
A/Fe24<^Fc3*/Fe2*»B.3,/Fe如>3）Fe?
•；
C芯斜小；D.无法比较
答（A）
36、反应：
n2OX|+n]Red2=niOx2+n2Red1,若ni=1,n2=2，要使化学计量点反应时完全程度>99.9%,反应平衡常数K，：
A>109;B>106;C.2103;D>1012
答（A）
37、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别：
A氧化还原反应速率；B.氧化还原反应方向；
C.氧化还原能力大小D.氧化还原的完全程度
答（A）
38、氧化还原滴定常以滴定突跃的中心（作化学计量点）为滴定终点完全符合这个要求的是：
An=l,e=2;B.n>=2,ru=l;Cn,=l,n,=3;D.n=2,e=2
答（D）
39、软锭矿主要成分是MnQz,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnC）4标准溶液返滴定剩C2O42一，然后求出MnO2含量。
不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是：
A没有合适还原剂B.没有合适指示剂
C.由于MnO2是难溶物质直接滴定不合适；
D.防止其它成分干扰
答（C）
40、用N32C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出Q2是由于：
A酸度太高；B.酸度太低
C.酸度低且滴定速度太慢：
D.酸度低且滴定速度太快
答（D）
41、间接碘法测定Ci"+时，在HOAc介质中反应:
2Oi2++4i-^QilUl?
之所以能向定量完成主要原因是：
A由于Cui沉淀的生成使E如/c«・和比/2「发生了改变.
B.由于过量厂使4'/21-减少了.
♦
C由于Cui沉淀的生成使亳七"增大了；
D.由于HOAc的存在，使<，27cuT增大了
答（C）
42、以0.01000molL-1K2C12O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液消耗心侦》溶液25.00mL0每毫升
Fe2+溶液含铁（MFe=55.85gmorl）为：
A03351n咯B.05585惜C.1.676ngD335典
答（D）
43、己知AgCI的pKsp=9.80。
若O.OlOrnolL-1NaCI溶液与0.020molL~lA曲（力溶O体积混合,则混合后溶液中［Ag+X单位:
mol-L"1）约为：
D.
0.0050
答（D）
44、AgCl在ImolI/lHCl中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：
A盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离了效应答（）
45、已知30.00mLAgNO3溶液正好与20.00mL浓度为0.1075molL-lNaCl溶液和3.20mLKCNS两溶液作用完全。
如果AgNO3溶液与KCNS溶液的浓度比为1.006,则下列各组浓度（单位:
mol-L-1）正确的是：
A.[AgNO3]=0.07167,[KCNS]=0.08078;B.[AgNO3]=0.08022,[KCNS]=0.08010;
C.[AgNO3]=0.08028,[KCNS]=0.08076;D.[AgNO3]=0.08017,[KCNS]=0.07969;
WD）
46、在阴雨天气测定无水CuSO4试样中的Cu含量。
在称样时动作缓慢对测定结果的影响是
A偏高；B.偏低C.无影响；D.降低精密度
答（B）
47、使用浓H2SO4时，若不小心溅到手上正确的处理方法为：
A立即用水洸再用2%苏打水冲洗；B.先用2%苏打水洗，再用水冲洗
C.立即用水冲洗再用NaOH溶液洗；D.先用NaOH溶液冲洗再用水洗
答（A）
48、根据我国试剂等级标梏每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为红色该试剂的等级是：
A优级纯B.分析纯：
C.化学纯：
D.实验试剂
答（B）
49、下表中各种试剂=按纯度从高到低的顺序是：
代号
1
2
3
4
规格
分析纯
化学纯
实验试剂
优级纯
A.1,2,3,4；B.4,3,2,1；C.2,3,4,1；D.4,1,2,3
答（D）
50、某弱酸指示剂的KHIn=1.0xl0~5o从理认上推算其pH变色范围是：
A4〜5;B.5-6;C4-6;D.A7
答（C）
51、强碱滴定弱酸（Ka=1.0xl0~5）宜选用的指示剂为：
A甲基橙；B.酚敝；C.甲基红；D络黑T答（B）
52、某三元酸pKai=2,pKa2=6,pKa3=12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计景点时,指示剂选用：
A甲基橙；B.甲基红；C.酚猷；D.甲基黄答（C）
53、用EDTA测定。
2+时，a件将产生干扰为消除/的干扰加入的掩蔽剂是:
ANH4F;B.KCN;C三乙隔胺D.铜试剂答（C）
在HCI介质中，用KMnO4溶液滴定Fc2+W,需加入MnS04，其主要作用是:
A加快反应速率B.防止•诱导效应合C「氧化
C.阻止MnQ2生成D.防止KMnO4分解
答（B）
56、重铭酸钾法的终点由于的绿色影响观察，常采用的措施是：
A加掩蔽剂B.使『沉淀后分离
C.加有机溶液剂萃取除去D.加较多的水稀释
答（D）
57、己知/2r=0.54V,勺功.=0.16V。
从两电对的电位来看，下列反应:
2O?
++4「.2011+12
应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是：
A由于生成Cui是稳定的配合物使Cu2+/Cu+电对的电位升高；
B.由于生成Cui是难溶化合物使Ct"心广电对的电位升高；
C.由于攻难溶于水，促使反应向右；
D.由于【2有挥发性促使反应I"右
答（B）
58、Ag。
在1血"1氛水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：
A盐效应；B.配位效应；C.酸效应：
D.同离子效应答（B）
59、某含S0『一试液中有少量杂质Fe3+,NQ3~o用BaCl2沉淀SO42-时，贝U沉淀BaSO4优先吸附：
ANa+;B.Fe3+;C.Ba2+;D.NO3一
60、
答（C）
晶形沉淀陈化的目的是：
A沉淀完全；B.去除混晶；
C.小颗粒长大，使沉淀更纯净；D形成更细小的晶体答（C）
Na2B4Oyl阳20用作基准物质应存放在：
A装有变色硅胶的干燥器
C装有3切的干燥器
使用分析天平进行称量过程中,要是为了：
A称量快速；
C防止天平盘的摆动;
62、
B.其它干燥器
D.装有饱和蔗糖食盐水溶液的干燥器
答（D）
加、减成码或取、放物体时，应把天平梁托起主
B.减少玛瑙刀口的磨损;
D.减少天平梁的弯曲
答（B）
63、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：
A.pH突跃范围；B.指示剂的变色范围；
C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构
答（D）
64、若用碱标准溶液滴定H3AQ4（电=63x10-3,1^=l.OxlO-7,Ka3=32xl0~12）,中的第2
个化制鬲如寸，宜选用的指示剂为：
A甲基橙；B.甲基红；C.酚酰
答（C）
D.漠酚蓝［3.0〜46）
65、KMnO4溶液的浓度为0.02000mol-L-1,K0
gmL）
I1•IXMlIkz4
等于：
A0.001117;B.0.006936;
66n
C.0.005585;D.0.1000答（C）
ED1A是四元弱酸，当其水溶液pH>12HJ,ED1A的主要存在形式为:
珀丫；
B.H3Y-;CY4^;
D.HY3-
67、
68、
答（C）
在配位滴定中，必须在酸性溶液中使用的指示剂是：
A倍黑T；B.钙指示剂；C.酸性倍蓝K；D二甲酚橙
答（D）
对于叫=侦1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分机两个电对的
条件电极电位差必须大于：
A0.4V;B.1.0V;C.02V;
D.0.1V答（A）
69、反应Cp++v2+
Cl2++V3+的平衡常数的对数是:
A0.059《静,心2+-；
0.059㈤3*N2*-^Cr3+Xr24）；
（2.史—如广心…如-仲）;
D0.059（‘'\
答（A）
70、KMnO4滴定HP,开始时KMnO4M色很慢后来逐渐变快，其原因是:
A.
B.
C.
D.
滴定过程中消耗H+使反应速率加快；
滴定过程中产生H+使反应速率加快；
反应产生Mn2+它是KMnO4与H2O2反应的催化剂;
反应产生02使反应速率加快
71、在用K2G2O7测定铁的过程中，采用二苯胺横酸钠做指示剂（=0.86V）,如果用爆成>7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果：
A偏高；B.偏低C.时高时低；D.正确答（B）
72、在pH=05时，银量法测定CaCl2中的C「。
含适的指示剂是：
AK2QO4；B.铁铉洗iC.荧光黄D.浪甲酚绿答（B）
73、下列不需用棕色瓶盛放的试剂是：
AK2Q2O7；B.AgNO3；C.Na2S2O3；D.KI答（A）
74、欲配制0.1mol.L-1的盐酸标准溶液，量取浓盐酸用：
A量筒B.移液管；C.容量瓶D.滴定管答（A）
75、下列因素，不是ED1A能够广泛用于滴定分析的原因是：
AEDTA能与很多的金属离了形成稳定配合物
B.在多数情况下，ED1A与金属离了的配位比是1：
1；
C.ED1A与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物
D.ED1A与金属离了形成的配合物大多带电荷，能溶于水
答（C）
76>ED1A随pH变化的分布状况如下图所示。
图中代表电丫2一随pH变化的曲线是
答（C）
77.ED1A滴定®2+的心突跃范围木应较大但实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时：
A溶液的pH值太低了；B.被滴定物浓度太大了；
C.指示剂变色范围太宽了；D反应产物的副反应严重了
答（A）
78、对于ED1A（Y）配位滴定中的金属指示剂（In）,要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数：
A；
;D.>1080
答（B）
e,
79、已知^HnO；/Hn小
=L45V,E§：
％小=0.77o用KMnO4滴定Fe2+,介质为ImolL-1HCIO4其
E计电位为：
A222V
B.134V;
C.1.1IVD.037V
答（B）
80、在碘量法测铜的反应中，KI是作为：
A氧化剂B.还原剂C.催化剂D.缓冲物质
答（B）
81、对于酸碱指示剂全面而正确的说法是：
A指示剂为有色物质；
B.指示剂为弱酸或弱碱
C.指示剂为弱酸或弱戚其酸式或碱式结构具有不同颜色
D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
答（C）
82、1.0xl0-2molL~l配位剂L的溶液滴定LOxlO"2血"】金属离了"成见=13.0。
根
据pH与I驳l（H）的数值，采用金属指示剂可以准确滴定"，如要求误差V0.1%,pH值应为：
pH
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
lgaL（H）
14.0
10.0
5.0
3.0
0.5
A2.0;B.4.0〜6.0;C.6.0;D.8〜10
答（C）
83、在配位滴定中，指示剂被封闭是指：
A.指示剂与金属离了不起反应
B.指示剂己变质不能使用；
C.指示剂与金属离了形成胶体或沉淀而使终点拖长
D.指示剂与金属离了形成更稳定的配合物而不能被ED1A置换
答（D）
84、溶液中含有等浓度的MN离子。
欲用ED7A选择滴定M而N不干扰，需要控制一定酸度在此酸度下，下面错误关系式是：
A%〉".B.K^<105ICw；
D.MIn与In应具有不同的颜色
答（B）
85、用EOTA滴定Ch2+,Mg2+时，为消除Fc%的干扰应选用的掩蔽剂是：
A抗坏血酸；B.盐酸羟胺
C.三乙醉胺；D.抗坏血酸
答（C）
86、某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙酿胺后用EDIA滴定至铭黑T终点则该滴定中测得的是：
A镁的含量；B.钙的含量；C钙、镁总量；D.铁、铝总量
答（C）
87、反应炒一+代一+"=B「+3fe+3H2O,已知成。
〔冗-=1%V,E*以「=055V。
则此反应
平衡常数的对数值为：
、2x6（0.55-1.44）.口6（0.55-1.44）.厂2x6（1.44-0.55）.^6（1.11-0.55）
.I—,U.
0.0590.0590.0590.059
答（D）
88、KMnC）4滴定回开始时反应速率很慢，为了加快反应速率采用的合适措施是:
A加热试液B.增大酸度；
C.增加高锭酸钾标准溶液的浓度；D.在试液中加入MnSO4
答（D）
89、用一高镒酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液消耗的体积相等则说明两溶液的物质的量浓度的关系是：
Aq：
eS04=1顷2。
4；B.q：
cS（）4=24顷2。
4；^12^20.1=2^;eS04；^'cSO.,=4fll2C204
答（B）
90、碘量法基本反应式为l2+2S2O32-=2「+S4C*2—,反应介质要求为中性或微酸性如
酸度太高，则：
A.反应不定量；B」2易挥发；
C.终点不明显；D.碘离子易被氧化Na2S2Q3标准溶液易分解
答（D）
91、下列有关沉淀溶解度的叙述不正确的是：
A一般来讲，物质
升级会员 