6套打包通辽市中考第一次模拟考试化学试题.docx
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6套打包通辽市中考第一次模拟考试化学试题
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意,选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.下列说法不正确的是
A.氧化性是氧气的化学性质B.水蒸发后,水分子没有发生变化
C.用盐酸溶解铁锈是化学变化D.气球越吹越大,因为气体分子间距离越来越大
2.下列物质由分子构成的是
A.铁B.氯化钠C.液态氧D.金刚石
3.下列化学用语表示正确的是
A.3个铁离子:
3Fe2+B.1个臭氧分子:
O3
C.锰酸钾的化学式:
KMnO4D.2个氢原子:
H2
4.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分。
下列说法中不正确的是A.氮元素和磷元素具有相似的化学性质B.氧原子有8个中子
C.硫原子比磷原子多一个核外电子D.代表氮原子
5.下列气体中适合用向下排气法收集的是A.CH4B.N2C.O2D.SO2
6.下列人体所必需的元素中,缺乏会引起贫妙的是A.铁B.钙C.碘D.锌
7.下列物质由有机合成材料制成的是
A.陶瓷花瓶B.纯棉毛巾C.塑料保鲜膜D.不锈钢锅
8.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.烧碱能与盐酸反应——治疗胃酸过多
B.干冰升华吸热——可用于人工降雨
C.石墨质软——可用作电池电极
D.铝片有金属光泽——可用导电材料
9.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。
下列化学肥料属于复合肥料的是A.Ca3(PO4)2B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4H2PO4
10.
下列实验操作正确的是
A.细铁丝在氧气中燃烧B.液体取用C.加热液体D.稀释浓硫酸
11.下列实验现象描述正确的是A.铁钉放入硫酸铜溶液,铁钉表面生锈B.红磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷C.一氧化碳在加热条件下还原氧化铜,黑色粉末逐渐变为红色D.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为2:
1
12.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是
ABCD
13.为达到实验目的,下列实验设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解,过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸,观察溶液颜色
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液
D
除去氮气中混有的一氧化碳
用酒精灯点燃
14.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行程究发现:
将金属R
放入稀盐酸中,观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为R+2HCl===RCl2+H2
↑】,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写正确的是:
A.R+MgSO4===RSO4+MgB.R+CuSO4===RSO4+CuC.R+H2SO4===RSO4+H2D.A1+RSO4===AlSO4+R
15.丁二酮(C4H6O2)可用作精果增香剂。
下列关干丁二酮的说法中正确的是
A.丁二酮属于有机高分子化合物B.丁二酮中含有氧分子C.丁二酮中氧元素的质量分数最大D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
16.下列叙述正确的是A.氦气常用作保护气B.氧化钙的俗称熟石灰C.盐酸能用作厨房清洁剂D.煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒
17.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中,正确的选项是
选项
操作
现象
结论
A
向物质M的溶液中滴入酚酞溶液
无色酚酞变红
物质M属于碱
B
向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠溶液没有变质
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体是二氧化碳
D
向溶液N中滴入氧化钡溶液
有白色沉淀生成
2-
溶液N中可能有CO3
18.
下列实验操作不能得到正确结论的是
A.探究CO2能否与水反应B.探究分了运动
C.探究燃烧的条件D.探究铁制品生锈的条件19.下列说法中不正确的是
A.汽油是石油化工的产品B.硬水经过滤后可得到软水C.常食蔬菜和水果有助于补充维生素D.可用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
20.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时,溶液中发生的反应为
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
D.滴加碳酸钠溶液质量至d克时,溶液呈中性
第二部分非选择题(共60分)
二、本题包括5小题,共33分
21.(2分)从微观角度解释下列变化
(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,是因为,
(2)固体不易压缩是因为它们分子间的。
22.(8分)溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
(1)
右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①图中d点可表示:
t2℃时物质(填编号)的不饱和溶液;
②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶
解,该物质是
(填编号);
③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,则图中能表
示t3℃该溶液状态的点为(填字母编号);
④若固体丙中含有少量的固体乙,可采用溶解,结晶,趁热过滤的方法进行提纯。
(2)固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示,据此回答:
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
①40℃时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦%(保留一位小数);
②20℃时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是
;
③40℃时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应),可能观察到的现象是。
23.(9分)钨(W)是一种银白色金属,常温下,钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应,可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿【主要含有钨酸亚铁,化学式FeWO4,相对分子质量304】制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程):
(1)根据上述资料,可以推理得出钨金属的性质是(填编号);
A.硬度大B.熔点高
C.常温下不易与氧气反应D.能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
(2)H2WO4的名称是,它是一种不溶于水的黄色固体;
(3)上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下:
高温
步骤①:
4FeWO+4Na2CO3+O2=====4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
步骤②:
把Na2WO4溶液(无色)加入热的浓盐酸中,发生了复分解反应,则反应的化学方
程式是,
该反应中可能观察到的现象是;
△
步骤③:
H2WO4======H2O+WO3;
步骤④:
该反应的化学方程式是;
(4)若工厂在生产过程中消耗了168吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石,则理论上需要消耗氢气的质量为吨(保留一位小数)。
24.(7分)海水是名符其实的液体矿产,平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质,世界上已知的100多种元素中,80%已经在海水中找到。
海水是盐的“故乡”,海水中含有各种盐类,其中90%左有是氯化钠,也就是食盐。
另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。
氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分,味道是苦的,因此,海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁,也叫“苦卤”。
根据上述阅读材料回答问题:
(1)
4
海水中含有的阴离子包括Cl-、SO2-及(写出种微粒符号即可)等;
(2)苦卤中的溶质主要有:
氯化镁、金属溴化物和(写出一种物质);
(3)工业上把苦卤除钙后,再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。
若海水中钙离子含量太高,氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中,从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下,进行下述对比实验,数据如下:
实验
碳酸钠加入量/g
搅拌速度r/min
反应时间/h
钙除去率/%
a
1.78
200
3
44.8
b
2.32
200
3
60.2
c
2.32
125
4
55.1
d
2.32
200
4
64.6
①该对比实验中发生反应的化学方程式是;
②进行实验a和b的目的是。
③该实验显示(填实验因素)对钙的除去率的影响很小;
④搅拌速率越快,反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源,获得较高的钙除去率,进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在其他实验条件不变情况下,设计对比实验,你应选择的反应条件是(填选项)。
A.200r/min,3.5hB.200r/min,4.5h
C.175r/min,4hD.225r/min,4h
25.
(7分)碘酸钾【KIO3】是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
氯气【Cl2】常温常压下是一种黄绿色的气体,具有强氧化性。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
请回答下列问题
(1)分别写出下列物质中氯.元.素.的化合价:
Cl2;KC1O3;
(2)“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl,可推测该反应中使用的酸是
(填名称);“逐Cl2”最简单的物理方法是;“结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2,则“滤液”的主要成分除KH(IO3)2外还含有;
“调pH”时需加入适量的KOH,请推测该过程中发生反应的化学方程式为
。
三、本题包括4小题,共27分
26.(8分)下列是实验室常用仪器
ABCDEFGH
(1)仪器D的名称是;
(2)下列实验中的(填编号)不需要使用仪器E;
①把胆矾研碎;②木炭还原氧化铜
③把氯化铵和熟石灰混合研磨;④用花瓣制酸碱指示剂;
(3)利用上图中的仪器(填编号)可以除去粗盐中的泥沙得到精盐并计算产率;
(4)为准备进行中和反应的探究实验,实验室需配制100g2%的稀盐酸(密度近似看作
1.00g/cm3)。
经计算,完成该实验需要25%的浓盐酸(密度为1.13g/cm3)mL(保留一位小数),配制过程中除了使用上图仪器(填编号)外,还需补充仪器(填仪器名称)。
27.(4分)下图是实验室的部分实验装置
(1)小红在实验室用图1所示装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式是;请指出图中至少一处明显错误。
(2)某化学小组的同学查阅资料得知,超氧化钾KO2是一种固体,它能与二氧化碳反应生成氧气:
4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2;此外,超氧化钾还能与水、盐酸、氯化铵等物质发生反应。
该小组同学决定用大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳(往往混有少量HCl气体)与超氧化钾反应来制取较为纯净的氧气。
实验中使用了如图2所示各装置:
①为了完成上述实验,图2中各装置的连接顺序依次为:
(填字母编号);
②装置E中(CO2与碳酸氢钠不反应)发生反应的化学方程式是
。
28.(5分)实验室有一小瓶实验课后剩余的固体NaNO3,其中可能混有少量Na2CO3、MgSO4、
NaOH、CuCl2中的一种或两种杂质。
为了不浪费药品,实验小组在老师的指导下进行了如下实验。
下图为同学们可能进行过的一些操作
①②③④⑤⑥⑦
【实验一】取少量固体于试管中,依次进行以下实验确定杂质的成分
步骤
上图实验编号
实验现象
1
得到无色澄清溶液
2
③、④
开始有白色沉淀,后来不再产生白色沉淀
3
①或
(略)
实验结论:
NaNO3固体中只有NaOH和两种杂质。
【实验二】除去杂质,得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。
同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多,为更好地控制稀硝酸的用量,应采用以下具体操作:
把瓶内固体全部倒入烧杯中,加足量水使固体全部溶解,先进行上图实验(填
编号),再进行上图实验④至(填现象)。
29.(10分)阅读资料并回答问题
钠【Na】是一种银白色金属,质软而轻,可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃。
钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,量大时发生爆炸。
钠还能在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物。
金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是;
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是。
铷【Rb】是一种银白色蜡状金属,化学性质与金属钠很相似,但比金属钠更活泼,遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸,该反应可表达为:
(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子(填微粒符号),并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。
限选试剂:
MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案
验证预测的实验操作
预期现象
1
取少量溶液A于试管中,滴入,振荡观察。
如果观察到则预测成立。
2
取少量溶液A于试管中,滴入,振荡观察。
如果观察到则预测成立。
3
取少量溶液A于试管中,滴入,振荡观察。
如果观察到则预测成立。
参考答案
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
D
A
A
C
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
B
D
A
D
C
B
A
二、(本题包括5小题,共33分)
21.(2分,每空1分)
(1)温度越高,分子运动越快;
(2)距离(间隔/间隙)很小;
22.(7分,每空1分)
(1)
乙;
丙;
b;
升温;
(2)
28.6%;
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
产生白色沉淀;
23.(11分)
(1)BC(2分)
(2)钨酸(1分)
(3)步骤
:
Na2WO4+2HCl===H2WO4↓+2NaCl(2分);产生黄色沉淀(1分);
步骤
:
WO3+3H2======W+3H2O(2分,水加气体符号不扣分);
(4)0.6吨(3分)
24.(6分,每空1分)
(1)Br-/I-(写出1个即可得分);
(2)NaCl/氯化钠;(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分)
(3)
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
探究其它条件相同时,碳酸钠加入量对钙除去率的影响
反应时间
AC
25.(7分,化学方程式2分,其余各1分)
(1)0;+5;
(2)盐酸;加热(或煮沸);KCl(或KCl、稀HCl);KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
三、(本题包括4小题,共27分)
26.(8分)
(1)蒸发皿;(1分)
(2)
;(1分)(3)ABCDFGH(1分)
(4)7.1mL;(2分)BF(1分)量筒、胶头滴管(2分)
27.(4分,每空1分)
(1)2KClO3=====2KCl+3O2↑;试管口向上/试管内导管过长(写出1点即可得分)
(2)
CADF;
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
28.(5分,每空1分)
【实验一】
步骤
上图实验编号
1
2
3
结论:
Na2CO3
【实验二】
;溶液由红色恰好变成无色
29.(10分,方程式2分,其余每空1分)
点燃
(1)隔绝金属钠与氧气(空气);
(2)2Na+2CO2=====Na2
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
注意:
每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意,选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
19.下列说法不正确的是
A.氧化性是氧气的化学性质B.水蒸发后,水分子没有发生变化
C.用盐酸溶解铁锈是化学变化D.气球越吹越大,因为气体分子间距离越来越大
20.下列物质由分子构成的是
A.铁B.氯化钠C.液态氧D.金刚石
21.下列化学用语表示正确的是
A.3个铁离子:
3Fe2+B.1个臭氧分子:
O3
C.锰酸钾的化学式:
KMnO4D.2个氢原子:
H2
22.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分。
下列说法中不正确的是A.氮元素和磷元素具有相似的化学性质B.氧原子有8个中子
C.硫原子比磷原子多一个核外电子D.代表氮原子
23.下列气体中适合用向下排气法收集的是A.CH4B.N2C.O2D.SO2
24.下列人体所必需的元素中,缺乏会引起贫妙的是A.铁B.钙C.碘D.锌
25.下列物质由有机合成材料制成的是
A.陶瓷花瓶B.纯棉毛巾C.塑料保鲜膜D.不锈钢锅
26.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.烧碱能与盐酸反应——治疗胃酸过多
B.干冰升华吸热——可用于人工降雨
C.石墨质软——可用作电池电极
D.铝片有金属光泽——可用导电材料
27.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。
下列化学肥料属于复合肥料的是A.Ca3(PO4)2B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4H2PO4
28.
下列实验操作正确的是
A.细铁丝在氧气中燃烧B.液体取用C.加热液体D.稀释浓硫酸
29.下列实验现象描述正确的是A.铁钉放入硫酸铜溶液,铁钉表面生锈B.红磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷C.一氧化碳在加热条件下还原氧化铜,黑色粉末逐渐变为红色D.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为2:
1
30.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是
ABCD
31.为达到实验目的,下列实验设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解,过滤
B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸,观察溶液颜色
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液
D
除去氮气中混有的一氧化碳
用酒精灯点燃
32.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行程究发现:
将金属R
放入稀盐酸中,观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为R+2HCl===RCl2+H2
↑】,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写正确的是:
A.R+MgSO4===RSO4+MgB.R+CuSO4===RSO4+CuC.R+H2SO4===RSO4+H2D.A1+RSO4===AlSO4+R
33.丁二酮(C4H6O2)可用作精果增香剂。
下列关干丁二酮的说法中正确的是
A.丁二酮属于有机高分子化合物B.丁二酮中含有氧分子C.丁二酮中氧元素的质量分数最大D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
34.下列叙述正确的是A.氦气常用作保护气B.氧化钙的俗称熟石灰C.盐酸能用作厨房清洁剂D.煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒
35.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中,正确的选项是
选项
操作
现象
结论
A
向物质M的溶液中滴入酚酞溶液
无色酚酞变红
物质M属于碱
B
向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠溶液没有变质
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体是二氧化碳
D
向溶液N中滴入氧化钡溶液
有白色沉淀生成
2-
溶液N中可能有CO3
36.
下列实验操作不能得到正确结论的是
A.探究CO2能否与水反应B.探究分了运动
C.探究燃烧的条件D.探究铁制品生锈的条件19.下列说法中不正确的是
A.汽油是石油化工的产品B.硬水经过滤后可得到软水C.常食蔬菜和水果有助于补充维生素D.可用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
20.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质
E.滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时,溶液中发生的反应为
CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
F.滴加碳酸钠溶液质量至d克时,溶液呈中性
第二部分非选择题(共60分)
三、本题包括5小题,共33分
21.(2分)从微观角度解释下列变化
(3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,是因为,
(4)固体不易压缩是因为它们分子间的。
22.(8分)溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
(3)
右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①图中d点可表示:
t2℃时物质(填编号)的不饱和溶液;
②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶
解,该物质是
(填编号);
③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,则图中能表
示t3℃该溶液状态的点为(填字母编号);
④若固体丙中含有少量的固体乙,可采用溶解,结晶,趁热过滤的方法进行提纯。
(4)固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示,据此回答:
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
①40℃时,氢氧化