山东省济宁市嘉祥县届九年级模拟考试化学试题.docx

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山东省济宁市嘉祥县届九年级模拟考试化学试题

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山东省济宁市嘉祥县2017届九年级4月模拟考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

54分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

一、选择填充题（题型注释）

1、向—定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，下列有关说法中，不合理的是

A．若滤液甲呈无色，则滤液甲中一定含有Zn2+

B．若滤液甲呈无色，则滤渣乙中乙定含有Cu、Ag；

C．若滤液甲呈蓝色，则滤液甲中—定含有Zn2+、Cu2+

D．若滤液甲呈蓝色，则滤渣乙中一定含有Zn、Ag

2、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是

待鉴别的物质

鉴别试剂

A

氧气、二氧化碳、空气

燃着的木条

B

氧化铜和碳粉

稀盐酸

C

稀盐酸和稀硫酸

BaCl2溶液

D

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

酚酞试液

A.A   B.B   C.C   D.D

3、如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线，下列有关该物质的说法正确的是

A．在水和酒精中的溶解度相同

B．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38％

C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大

D．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大

4、氢氧化钴（CO（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。

制备方法为：

①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；   ②CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl

下列判断合理的是

A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

B．①为置换反应，②为复分解反应

C．钴不能置换出硝酸银溶液中的银

D．CO（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CoSO4

5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．根据微粒观：

氯化钠是由分子构成的

B．根据转化观：

二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化

C．根据结构观：

氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同

D．根据守恒观：

1oml质量分数60%的浓硫酸，加10ml水后质量分数变为30%

6、“纸火锅＂正在悄然兴起，这种火锅是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，它使用时无烟、无味，当酒精燃烧时纸张不会燃烧，对此现象，下列解释合理的是

A．纸张不是可燃物，不能燃烧

B．纸张被水浸湿，导致着火点降低

C．纸火锅里的汤汽化吸热，温度达不到纸的着火点

D．空气不充足，纸张不会燃

7、观察是学习化学的重要方法之―，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是

A．硝酸铵固体放于水中，迅速溶解且溶液温度降低

B．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体

C．用PH试纸测得某溶液的pH=1.4

D．盐酸滴入紫色石蕊试液中，盐酸变成红色

8、节约资源保护环境倡导健康安全的生活理念，下列做法中不合理的是

A．适量的小苏打用于制作面包

B．使用降解塑料袋，减少“白色污染”

C．化工产可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

D．将垃圾分类投放

9、在H2、H2O、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质中都含有

A．氢元素

B．两个氢原子

C．氢分子

D．两个氢元素

10、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列属于化学变化的是

A．工业上从空气中分离出氧气

B．从沙里淘出黄金

C．用石油作原料，通过加工制成布料

D．用木柴作原料通过加工制成桌椅

评卷人

得分

二、简答题（题型注释）

11、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：

取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为　  　克．

（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　   　克．

（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

12、新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图：

（1）帕拉米韦属于_____（填“有机物＂或“无机物）。

（2）一个帕拉米韦分子中含有____个原子。

13、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。

现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含_____，一定含有_____，可能含有_____。

（2）写出②中化学反应方程式___________。

评卷人

得分

三、探究题（题型注释）

14、某课题组同学为了验证混合气体的成分为CO、CO2、H2，做了以下准备：

资料收集：

①H2+Cu

Cu+H2O ②CO+CuO

Cu+CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色

设计实验装置：

请分析上面信息后回答：

①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_____。

②装置B的目的是_____，装置c的作用是_____。

③装置D内观察到的现象是_____。

④实验中两次用到装置A．其目的分别是______，______；请你设计一种尾气处理方案：

________________。

15、还原性铁粉是食品包装中常使用干燥剂，同学们对一包久置样品的成分，设计实验进行探究：

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中含有Fe或Fe2O3或Fe、Fe2O3

【实验探究1】

甲小组的方案：

取少量固体放于试管中，滴加足量的______，发现固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，故该小组得到的结论为：

固体样品中含有______。

【实验质疑】

乙小组认为甲小组的实验并不能得出—定不含Fe2O3的结论，理由是_____。

【实验探究2】

乙小组在实验探究一的基础上，设主协下实验方案继续验证。

【获得结论】实验得出固体样品中一定含有_______。

16、某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：

（1）甲装置：

向中加水会看到气球胀大，当看到___________的现象时，说明该装置气密性良好。

（2）乙装置

仪器A的名称是________，若使装置中的气球胀大，有两类方法：

①一是生成气体写出生成该气体的化学方程式为______。

②二是装置中的气体受热膨胀，若A中加入的是水，则锥形瓶中的药品是_____。

（3）丙装置

若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体是______。

评卷人

得分

四、信息分析题（题型注释）

17、生活中常用到各种干燥剂。

（1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为_______。

（2）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是_________。

（3）分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快。

分子筛干燥剂吸水前后的变化属于________________变化（填物理或化学）。

（4）“双吸剂＂的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是________________。

18、用化学符号表示：

（1）硝酸亚铁中的阳离子__________；

（2）食醋中的溶质___________；

（3）温度计中填充的液态金属_____________；（4）3个铝离子____________.

参考答案

1、D

2、D

3、D

4、B

5、B

6、C

7、A

8、C

9、A

10、C

11、

（1）20；

（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：

18.25%

12、 有机物 7:

16

13、 CuSO4 （NH4）2CO3 BaCl2 Na2SO4 NH4Cl KCl 

14、 CO2、H2、CO 除混合气体中的CO2 除去水蒸气 黑色固体粉末变成红色 验证原混合气体中含有CO2 通过验证生成物中有CO2，来证明混合气体中含有CO 将玻璃管改成尖嘴点燃（或用气球收集）

15、 稀盐酸或稀硫酸 Fe 氧化铁和盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），铁和氯化铁（或硫酸铁）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁），溶液也是浅绿色 Fe、Fe2O3

16、 一段时间内气球大小不变化 分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（制取氧气或二氧化碳的化学方程式等） NaOH或生石灰或碱石灰等 KOH溶液或NaOH溶液等碱液

17、 +4 CaO+H2O=Ca（OH）2 物理 铁粉可以吸收空气中的氧气和水蒸气

18、 Fe2+ CH3COOH Hg 3Al3+

【解析】

1、A、向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此无论溶液呈什么颜色，滤液中一定含有锌离子，该选项说法正确；

B、若滤液甲呈无色，说明铜没有反应，因此滤渣中一定含有铜，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤渣中一定含有银，该选项说法正确；

C、若滤液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，又因为向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，则滤液甲中一定含有锌离子和铜离子，该选项说法正确；

D、若滤液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，又因为向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，只有锌完全反应后铜才能够和硝酸银反应，因此滤渣乙中一定含有银，一定不含有锌，该选项说法错误。

2、A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故正确；

B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色；木炭粉末和稀硫酸不反应无现象，可鉴别，故正确；

C、取样品，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故正确；

D、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故错误。

点睛：

一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来。

常用的方法如下：

（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）。

（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）。

（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）。

若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）。

若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）。

3、A、未指明温度，无法比较溶解度的大小，故错误；

B、40℃时，该物质在水溶液中的溶解度是38g，溶液溶质质量分数在饱和时达到最大，其水溶液中饱和时的溶质质量分数为

×100%＜38%，故错误；

C、溶质的质量分数=

×100%，由于不知溶液的状态，无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，故错误；

D、由物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线可知，在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大，正确。

4、A、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体的水溶液显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故选项说法错误；

B、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项说法正确；

C、金属钴能与稀盐酸反应，铜不能，则钴的金属活动性比铜强，则钴能与硝酸银溶液反应，置换出金属银，故选项说法错误

D、氢氧化钴难溶于水，不能与硫酸铜溶液发生复分解反应，故选项说法错误。

5、A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是由氢分子构成的，故错误；

B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故正确；

C、氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相同，镁原子易失去最外层电子变为阳离子，而氦原子性质稳定，故错误；

D、10mL质量分数60%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值30%，等质量混合时才是30%，故错误。

点睛：

核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质。

因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切。

当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。

所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的。

6、A、纸张具有可燃性，是可燃物，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误；

B、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项解释错误；

C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项解释正确；

D、纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误。

点睛：

燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；燃烧的条件一共有三个：

（1）可燃物；

（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。

7、A、硝酸铵固体放于水中，迅速溶解且吸热溶液温度降低，故选项说法正确；

B、铵态氮肥与碱共热生成有刺激性气味的无色气体，故选项说法错误；

C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确为1.4，故选项说法错误；

D、盐酸滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊溶液（而不是盐酸）变成红色，故选项说法错误。

8、A、用小苏打焙制糕点，小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故选项合理；

B、使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以减少白色污染，故选项合理；

C、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能从根本上减少废气的排放，故选项不合理；

D、将垃圾分类投放可以使部分垃圾回收，能节约资源，故选项合理。

点睛：

白色污染的防治，应该从以下几个方面着手：

1．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

2．重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

3．使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

4．回收各种废弃塑料。

9、A、这四种物质中都含有氢元素，故正确；

B、这四种物质的一个分子中都含有两个氢原子，而不是物质中含有两个氢原子，故错误；

C、一种物质中不含有其他物质的分子，故错误；

D、元素只提种类，不提个数，故错误。

点睛：

物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数。

10、A、工业上从空气中分离出氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、从沙里淘出黄金过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、用石油作原料，通过加工制成布料过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、用木柴作原料，通过加工制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

11、试题分析：

（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g=20g；

（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；

解：

设参加反应的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100   73          44

20g    x           y

x=14.6g  y=8.8g

（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为

×100%=18.25%

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：

在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是常是分析解题的重点．

12、

（1）帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，是含有碳元素化合物，属于有机物；

（2）一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则1个帕拉米韦分子中含有15+28+4+4=51个原子。

点睛：

有机物与无机物的区别是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。

但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。

13、

（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；

（2）反应②是氯化铵和氢氧化钠反应产生氯化钠、氨气和水，故反应的方程式为：

NH4Cl+NaOH

 NaCl+H2O+NH3↑。

14、①水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；故分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：

二氧化碳、氢气、一氧化碳（或CO2、H2、CO）；

②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠的目的是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；浓硫酸具有吸水性，装置D的作用是：

除去水蒸气排除对氢气检验的干扰；

③氧化铜是黑色的铜是红色的，在加热的条件下，一氧化碳和氢气能将氧化铜还原为铜．所以，装置D内观察到的现象是：

黑色变成红色；

④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证原混合气体中含有二氧化碳，通过验证生成物中有二氧化碳，来证明混合气体中含有一氧化碳；

因为一氧化碳有毒，所以尾气一般要收集或点燃，故尾气处理方案：

将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集。

点睛：

气体除杂依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。

应遵守的基本原则是：

“不减、不增、不污、易分”。

也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离。

15、【实验探究1】由于铁和铁的氧化物都可以溶于酸，另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸或稀硫酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；

【实验质疑】得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；

【实验探究2】由图可知，磁铁吸引了铁粉；再加稀盐酸，出现剩余物质中加入盐酸溶液变黄的现象，说明固体中含有氧化铁，则样品中一定含有Fe、Fe2O3。

16、

（1）向装置中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好；

（2）据实验室常用仪器可知：

A是分液漏斗；

①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成氢气使气球胀大，锌和盐酸能反应生成氢气，化学方程式为：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

锥形瓶中装有NaOH固体或生石灰或碱石灰，若A中加入的是水，由于NaOH固体或生石灰或碱石灰溶于水放热，瓶内气压变大，会看到气球胀大；

（3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液等可吸收二氧化碳气体。

17、

（1）氧显-2价，设硅的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；

（2）生石灰吸水后生成熟石灰，反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）分子筛干燥剂吸水前后没有新物质生成，则该变化属于物理变化；

（4）铁粉能够吸收包装袋中的水和氧气，能延长食品的保质期。

点睛：

生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物。

它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2）。

它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂。

18、

（1）硝酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，其符号为：

Fe2+；

（2）食醋中的溶质是醋酸，其化学式为：

CH3COOH；

（3）温度计中填充的液态金属是金属汞，其符号为：

Hg；

（4）离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：

3Al3+。