山东省济宁市嘉祥县学年九年级上学期期末化学试题.docx
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山东省济宁市嘉祥县学年九年级上学期期末化学试题
山东省济宁市嘉祥县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列应用不涉及化学变化的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．生活中用纯碱去除发面团中的酸味
C．工业上通过分离液态空气得到氧气
D．生活中生石灰用作袋装食品干燥剂
2．宏观和微观相联系是化学学科独特的思维方式。
下列宏观现象的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环：
水分子在不断运动
B．电解水生成氢气和氧气：
化学反应中分子发生了改变
C．通过气味辨别白醋和水：
分子不断运动，不同的分子性质不同
D．干冰升华为二氧化碳气体：
状态变化，分子大小随之变化
3．化学用语是学习化学的重要工具。
下面对化学用语含义的叙述正确的是（）
①H②Fe③
④
⑤2MgO
A．③表示铁离子
B．能表示一个分子的有④⑤
C．②和③属于同种元素
D．④表示
由1个碳元素和2个氧元素组成
4．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息，正确的是（）
A．碳酸钠为酸
B．该反应为复分解反应
C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化
D．实验室可用这一原理制取纯净的氧气
5．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4
6．下列实验设计能达到实验目的的是：
A．图1探究可燃物燃烧的条件B．图2探究分子是运动的
C．图3鉴别两种物质D．图4探究质量守恒定律
7．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A．—氧化碳可使人中毒，故二氧化碳也会使人中毒
B．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，故该物质的组成中一定含也碳、氢、氧三种元素
C．酸和碱发生中和反应时有热量放出，故有热量放出的反应一定是中和反应
D．点燃氢气前需要检验纯度，故点燃甲烷前也要检验纯度
8．图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示），下列说法正确的是
A．上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线
B．2℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠
C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和l00g酒精中，都能形成饱和溶液
D．40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象
9．下列实验能用下图表示的是
A．向稀盐酸中加入镁条B．向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙
C．向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．向过氧化M溶液中加入二氧化锰
10．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是
选项
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去H2中HCl
通过NaOH 溶液
HCl与NaOH 溶液反应
C
鉴别稀盐酸、稀硫酸
滴加BaCl2溶液
稀硫酸与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
D
检验CO2和O2
带火星的木条
O2可使带火星的木条复燃
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．读识下图，按要求填写:
（1）图A所示是【最新】5月新命名的元素，其原子核内的质子数是__________
（2）由B、C两种原子可构成两种不同的分子，其化学式分别为__________
（3）由C、D两种微粒构成的物质属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）
（4）由以上元素，写出—种含三种元素的化合物__________
12．请列举一例（生产、生活中的事实），来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：
缓慢氧化铁钉表面生锈镑
（1）氦气性质稳定且密度比空气小_________
（2）二氧化碳能溶于水___________________
（3）浓硫酸具有吸水性___________________
（4）中和反应___________________
13．【最新】5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，我国也由此成为世界上第一个实现稳定开采海洋超级能源的国家。
“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰，遇火即可燃烧。
（1）开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石______的物理性质；
（2）“可燃冰’’在海底不燃烧的原因是_____________；
（3）可燃冰的主要成分是甲烷。
请写出“可燃冰,，燃烧的化学方程式________________
14．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:
序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量。
根据上述方案，回答下列问题：
（1）“蒸发结晶”用到的器材有：
铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯________
（2）除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒_______（填“能”或“不能”）
（3）操作⑤得到沉淀成分是____________
（4）滤液中加适量盐酸的目的是_____________
15．测定人体体液的PH可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图,看图后回答问题：
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.41
7.35—7.45
胃液
0.8
0.9—1.5
胆汁
7.21
7.1—7.3
胰液
7.8
7.5—8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似pH如下）中适合该同学得有_________
A．番茄（4.0—4.4）B．苹果（2.9—3.3）
C牛奶（6.3—6.6）D．鸡蛋清,（7.6—8.O）
⑵小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的PH比实际结果_______
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
三、实验题
16．硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能溶于水，其水溶液称为氧硫酸，具由酸性。
实验室中用硫化亚铁固体（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体，如下图装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①试验中，甲装置发生反应的化学方程式为______________；
②实验中乙为收集装置，收集气体的方法是______________；
③丁装置的作用是___________，反应的化学方程式为______________
四、科学探究题
17．某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
方案1:
甲同学向盛由少量NaOH谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色变成无色。
甲同学得出结论：
酸和碱能发生反应；
方案2:
乙同学取少置NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：
酸和碱能发生反应；
交流讨论：
大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______7（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应;
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？
（提出猜想）
（1）Na2SO4；
（2）Na2SO4和_______
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有___产生
猜想
（2）成立，方案1反应的化学方程式为_______
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断震荡试管
开始无明显现象，过一会发现________
（实验反思）为了验证猜想
（2）成立，你认为还可以选择的药品时_________（填字母序号）
A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．Fe2O3
五、计算题
18．柳絮是柳树的种子，它是春天—道美丽的风景，但在环境污染严重的今天却成了—种危害。
现在一些地区向柳树注射干扰素赤霉酸（C19H22O6），抑制柳絮的产生。
阅读上面信息后回答：
（1）赤霉酸中C、0元素的质量比；
（2）赤霉酸中H、O元素的原子个数比。
19．（为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取250g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分致的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：
（简单写出必要的计算过程）。
（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
参考答案
1．C
【解析】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化，错误；B、生活中用纯碱去除发面团中的酸味，发生了化学变化，错误；C、分离液态空气得到氧气，是根据气体的沸点不同进行分离的，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、生石灰和水反应生成熟石灰氢氧化钙，属于化学变化，错误。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、自然界中水的天然循环：
水分子在不断运动，解释正确；
B、电解水生成氢气和氧气：
化学反应中分子种类发生了改变，解释正确；
C、通过气味辨别白醋和水：
分子不断运动，不同的分子性质不同，解释正确；
D、干冰升华为二氧化碳气体：
分子间的间隔增大，解释错误。
故选D。
点睛：
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
3．C
【解析】
【详解】
A、Fe2+表示1个离子带2个单位的正电荷，是亚铁离子，故A错误；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则④CO2可表示1个二氧化碳分子，⑤2MgO可表示2个氧化镁分子，故B错误；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，③是铁原子失去2个电子得到的，核内质子数相同，②和③属于同种元素，故C正确；
D、④表示CO2 由碳元素和氧元素组成，元素只讲种类、不讲个数，故D错误。
故选C。
4．C
【解析】
A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；B、反应物是两种化合物，而生成物是一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，错误；C、在过氧化钠中，氧元素的化合价是−1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是−2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是−2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，正确；D、因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳，错误。
故选C。
5．B
【详解】
A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
故答案选择B。
6．A
【解析】
A、实验现象是：
铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷能与氧气或空气充分接触，并且温度达到了其着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧。
可燃物燃烧的条件是：
与氧气或空气充分接触；温度达到着火点，能达到实验目的；B、图2实验中，浓盐酸具有挥发性，但不能使酚酞溶液变色，实验无明显变化，不能达到实验目的；C、碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠都能是无色酚酞变红，不能达到实验目的；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
故选A。
7．D
【解析】
A、—氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但分子的构成不同，所以化学性质不同，错误；B、二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素，而参加反应的氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，错误；C、燃烧等反应也放出热量，所以放出热量的反应不一定是中和反应，错误；D、可燃性气体在点燃前要进行验纯，否则会发生爆炸，正确。
故选D。
8．B
【解析】
A、20℃时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线，错误；B、通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，40℃时，碳酸钠不溶，所以再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊，错误。
故选B。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．A
【解析】
A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量增大，当反应完毕后质量不变为一定值，正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，错误；C、向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不会继续溶解，溶液的质量不再增加，错误；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，错误。
故选A。
10．A
【解析】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，设计不合理；B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能将氯化氢气体除去，能达到实验目的，设计合理；C、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应，能鉴别稀盐酸、稀硫酸，设计合理；D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，能鉴别，设计合理。
故选A。
11．115H2O、H2O2氧化物Mg（OH）2（或HClO）
【解析】
（1）由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为115，所以其原子核内质子数为115；
（2）B的核内质子数为1，是1号元素氢元素，C核内质子数为8，是8号元素氧元素，故由B、C两种原子可构成两种不同的分子，其化学式分别为：
H2O、H2O2；（3）C为氧元素，D两种粒子核内的质子数为12，镁元素，由C、D两种微粒构成的物质是氧化镁，属于氧化物；（4）由以上元素，含三种元素的化合物有：
Mg（OH）2（或HClO）。
点睛：
金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子；而非金属元素的原子的最外层电子数一般等于或多于4个，在化学变化中易得到电子；稀有气体元素的原子的最外层电子数达到了2或8电子稳定结构，既不容易得到电子也不容易失去电子，因此元素的化学性质活泼与否和原子的最外层电子数有着密切的关系。
12．填充气球制造碳酸饮料（或正常雨水PH<5.6）用作干燥剂酸性土壤中撒熟石灰（或含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多）
【解析】
（1）氦气性质稳定且密度比空气小，故可填充气球；
（2）二氧化碳能溶于水，故可制造碳酸饮料；（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；（4）酸性土壤中撒熟石灰（或含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多），利用的原理是中和反应。
13．硬度大不与氧气接触（或温度没达到着火点）CH4+2O2
CO2+2H2O
【解析】
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩石，用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，利用了金刚石硬度大的物理性质；
（2）“可燃冰’’在海底不燃烧的原因是：
不与氧气接触（或温度没达到着火点）；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
14．蒸发皿能BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3（加“泥沙”也正确）除去滤液中的NaOH、Na2CO3
【解析】
（1）
（1）“蒸发结晶”用到的器材有：
铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；
（2）操作③是加入过量的氢氧化钠溶液除去粗盐中的氯化镁，操作④是加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作③和④的顺序颠倒对除去过量的氢氧化钠和碳酸钠无影响，故操作③和④的顺序能颠倒；（3）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故操作⑤得到沉淀成分是：
BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3；（4）通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
15．DA
【详解】
（1）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，适合该同学的食物有：
鸡蛋清，因为鸡蛋清显碱性，可以中和胃酸；
（2）用湿润的pH试纸来测量，相当于苹果汁被稀释，故测得的pH比实际结果偏大。
16．FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑向上排空气法吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【解析】
①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以实验中收集气体的方法是向上排空气法；③硫化氢有剧毒,硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以丁装置的作用是：
吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气，化学方程式为：
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
17．红小于或等于H2SO4气泡溶液由无色变成红色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BC
【解析】
Ⅰ.方案l：
氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色；方案2：
溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液（但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应；Ⅱ.【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；【设计实验】方案1：
若猜想
（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；方案2：
若猜想
（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；猜想
（2）成立，方案1反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；碳酸钠溶液与硫酸反应，有气泡产生，方案可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液有无色变成黄色，方案可行。
18．
（1）19:
8；
（2）11:
3
【解析】
（1）赤霉酸（C19H22O6）中碳、氧三种元素的质量比为：
（12×19）:
（16×6）=19:
8；
（2）由赤霉酸的化学式（C19H22O6）可知，氢、氧元素的原子个数比为：
22:
6=11:
3。
19．
（1）80％；
（2）14.1％
【解析】
（1）由图示信息可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g，设样品中碳酸钙质量为x，
（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 8.8g
，解得x=20.0g，y=22.2g
所以，样品中碳酸钙的质量分数为：
，完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为：
。
答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为80.0%；
（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数为14.1%。
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