常见的酸碱盐知识点.docx
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常见的酸碱盐知识点
常见的酸碱盐知识点
一.酸
（一）
1.认识酸、碱、盐
①硫酸钡②碳酸钾③氢氧化钙④稀盐酸⑤氯化铁⑥氢氧化镁⑦硫酸⑧硝酸铜⑨氨水⑩醋酸
（1）属于酸的是
（2）属于碱的是（3）属于盐的是。
2.指示剂有和。
3.酸能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
4.花瓣制成指示剂时，先捣烂，加入。
5.盐水、醋酸、石灰水用鉴别。
（二）
1.盐酸具有性，有气味，在打开的瓶口形成，白雾是。
2.盐酸敞口放置后，溶质量，溶液量，溶液密度，溶质质量分数。
浓硫酸敞口放置后，溶剂量，溶液量，溶液密度，溶质质量分数。
3.盐酸和硫酸都可用于金属表面，胃液中含有，
帮助消化。
浓硫酸具有作干燥剂，不能干燥。
4.浓硫酸有强烈的性，浓硫酸溶于水时，热量，溶液温度。
浓硫酸能使纸张、木材、布料、皮肤发生。
稀释浓硫酸，沿着慢慢注入里，并用不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
皮肤和衣服上沾了浓硫酸，应立即用，然后再。
5.醋酸化学式。
（三）
酸的化学性质
（1）酸与指示剂反应：
。
（2）酸与金属反应：
规律：
。
反应基本类型。
注意：
①②③。
写出铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式：
，。
（3）酸与金属氧化物反应：
规律：
。
反应基本类型。
复分解反应的条件是。
写出铁锈与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式：
，。
注意配平方法：
。
（4）酸与碱反应：
规律：
。
反应基本类型。
写出下列反应方程式：
硫酸与氢氧化钡反应。
盐酸与氢氧化铝反应。
（5）酸与盐反应：
规律：
。
反应基本类型。
注意：
生成有、、或才反应。
不溶于稀硝酸的沉淀是、。
写出下列反应方程式：
盐酸与碳酸钠反应。
盐酸与硝酸银反应。
二.碱
氢氧化钠
1.氢氧化钠俗称、、。
2.氢氧化钠有强烈性，不慎沾到皮肤上，要用，
再涂上。
3.氢氧化钠吸水发生，溶解时热，称量在中
进行，可用作某些气体的，不能干燥。
4.氢氧化钠能与反应，可用于去除油污。
氢氧化钙
1.氢氧化钙俗称、。
2.氢氧化钙于水，水溶液俗称，当存在较多未溶解的熟石灰时，就称为或。
3.氢氧化钙可由与反应制取，方程式为。
4.氧化钙可作，不能干燥。
5.配制波尔多液的原料是、。
熟石灰可用来改良。
6.氨水的化学式：
。
碱的化学性质
（1）碱溶液使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
注意：
。
（2）碱与非金属氧化物反应
规律：
。
注意：
反应物碱，非金属氧化物中、不行，
常用、、。
写出下列反应
氢氧化钠与二氧化碳。
氢氧化钠与二氧化硫。
氢氧化钠与三氧化硫。
氢氧化钙与二氧化碳。
（3）碱与酸反应：
规律：
。
写反应：
氢氧化铝与盐酸。
（4）碱与盐反应
规律：
。
注意：
。
写出下列反应方程式
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液。
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
石灰水与碳酸钠溶液。
三.
1.蒸馏水和乙醇导电，酸、碱、盐的溶液导电，
酸、碱、盐的固体导电。
2.酸有相似的性质，是由于在不同酸溶液中都含有。
3.碱有相似的性质，是由于在不同碱溶液中都含有。
4.检验二氧化碳用不用氢氧化钠溶液的原因是
；除去二氧化碳用不用澄清石灰水的原因是。
5.检验氢氧化钠变质的方法是：
（1）于试管中，滴加，有气泡产生，说明氢氧化钠变质。
反应为
。
（2）于试管中，滴加（或），有沉淀产生，说明氢氧化钠变质。
反应为。
溶解性：
下列物质为沉淀的是：
氢氧化钡、氢氧化钙氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝、氯化钙氯化钡、氯化银、硫酸铜、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银
硫酸锌、碳酸钙、碳酸镁、碳酸银、碳酸钡、碳酸锌
中和反应
1.由于稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无现象，所以用指示剂来指示和。
中和反应中玻璃棒的作用是。
2.中和反应的反应物是和，生成物是和。
3.酸与碱反应如无现象就要借助的颜色变化来确定反应的进行。
4.盐是由和构成的。
5.注意：
（1）生成盐和水的反应是中和反应。
酸和金属氧化物反应生成盐和水化学反应基本类型中的复分解反应，中和反应。
碱溶液和非金属氧化物反应生成盐和水化学反应基本类型中的复分解反应，中和反应。
（2）中和反应热。
（3）中和反应化学反应基本类型。
（4）中和反应复分解反应，复分解反应中和反应。
（5）酸、碱、盐的溶液中酸和碱反应，如碳酸钠、盐酸、氢氧化钠的混合物的溶液中和先反应。
（6）中和反应的实质是酸中的和碱中的结合成
。
中和反应的应用
1.中和土壤的酸碱性，如酸性土壤用中和。
2.处理污水，如污水中含有硫酸可加入进行中和。
如污水呈碱性，可加入进行中和。
3.医疗上，胃酸过多时服用含有性物质的药物，如
、、，中和过多的胃酸。
4.蚊虫叮咬后，可涂一些含有性物质的药物，如
家里的。
酸碱度
1.酸碱指示剂可以检验溶液的不能检验溶液的
。
酚酞溶液不能检验溶液的。
2.溶液的酸碱度用表示，pH的范围是，测定
pH的简单方法是用。
3.中性溶液的pH，酸性溶液的pH，碱性溶液
的pH。
4.pH试纸的使用方法：
在或上放一小片pH
试纸，用蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出溶液的pH。
5.酸碱度的精确测定用。
6.注意：
（1）pH试纸测出的值为。
（2）pH试纸的本身颜色为。
（3）直接把pH试纸测放入被测液中，以免
。
（4）将pH试纸测预先用水润湿，如先用水润湿，
则酸性减弱，pH值变大；碱性减弱，pH值变小。
（5）用滴到pH试纸上。
7.牙膏、肥皂、草木灰水、炉具清洁剂的pH，呈
性；厕所清洁剂、醋、酱油、西瓜的pH，呈
性。
8.农作物适宜在pH或的土壤中生长。
9.正常雨水的pH，pH的降雨称为酸雨。
10.酸的pH变大，可加入或，要大于7，需要加入。
碱的pH变小，可加入或，要小于7，需要加入。
盐
1.日常生活中的盐是指。
2.盐是指含有和的化合物。
3.有毒的盐亚硝酸钠化学式。
一.氯化钠
1.氯化钠是重要的品，长期食用过多食盐利于人体健康。
2.医疗上用氯化钠配制。
3.农业上用来选种。
4.公路上的积雪可用来消除。
二.碳酸盐
（一）碳酸钠
1.碳酸钠俗称、，化学式。
2.碳酸钠溶液有性，pH，使紫色石蕊溶液变
色，使无色酚酞溶液变。
3.碳酸钠广泛用于、、和的生成。
（二）碳酸氢钠
1.碳酸氢钠俗称，化学式。
2.碳酸氢钠溶液有性，pH，使紫色石蕊溶液变
色，使无色酚酞溶液变色。
3.碳酸氢钠用作和。
（三）碳酸钙
1.碳酸钙是、的主要成分。
2.碳酸钙用作、、。
粗盐提纯
1.步骤：
、、、。
2.过滤中的仪器：
、、、。
3.蒸发中的仪器：
、、、。
蒸发皿中的液体不能超过，加热后的蒸发皿用
移动。
4.溶解、过滤、蒸发、计算产率中玻璃棒的作用分别是、、、。
5.蒸发中停止加热的时间是。
6.过滤中仍然浑浊应。
浑浊的原因是。
7.过滤中的：
一贴：
。
二低：
，。
三靠：
，，。
8.过滤中留在滤纸中固体如需要，接下来的操作是
、。
盐的化学性质：
（1）盐与酸反应
规律：
。
注意：
。
写有气体生成的反应：
。
写有沉淀生成的反应：
。
（2）盐与碱反应
规律：
。
注意：
。
写有氢氧化铜沉淀生成的反应：
。
写有氢氧化镁沉淀生成的反应：
。
写有氢氧化铁沉淀生成的反应：
。
写有碳酸钙沉淀生成的反应：
。
（3）盐与盐反应
规律：
。
注意：
。
写有硫酸钡沉淀生成的反应：
。
写有氯化银沉淀生成的反应：
。
写有碳酸钡沉淀生成的反应：
。
写有碳酸银沉淀生成的反应：
。
写有碳酸钙沉淀生成的反应：
。
（4）盐与金属反应
规律：
。
注意：
。
写有银生成的反应：
。
写有铜生成的反应：
。
铁与氯化银为什么不反应？
。
铜与硫酸亚铁溶液为什么不反应？
。
碳酸盐与反应有气泡现象，可溶性碳酸盐与
或反应有沉淀现象。
复分解反应产生的条件是生成有、、或。
侯德榜发明制的碱是，又叫。
物质分类：
①干冰②消石灰③生石灰④苛性钠⑤碳铵
⑥纯碱⑦小苏打⑧酒精⑨自来水⑩臭氧
⑾硫酸
混合物。
单质。
氧化物。
酸。
碱。
盐。
建筑材料。
人工降雨。
发馒头。
燃料。
制玻璃。
除锈。
肥料。
干燥剂。
化学肥料
1.化学肥料主要有、、，所以植物需要的营养元素主要有、、。
2.氮肥（写化学式）尿素、氨水、碳酸氢铵
、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、
硝酸钠。
氮肥促进植物生成，缺氮表现为。
3.磷肥有和，可增强植物的。
缺磷表现为。
4.钾肥有硫酸钾和氯化钾，可增强植物。
缺钾表现为。
5.复合肥料是含有营养元素。
指出营养元素：
磷酸二氢铵、硝酸钾、铵磷钾。
6.肥料鉴别
（1）灰白色为。
（2）有刺激性气味是。
（3）不溶于水的是，部分溶于水的是。
（4）与熟石灰研磨有刺激性气味的是。
（5）铵盐与反应放出氨气，氨气使变蓝色。
（6）铵盐不能与性物质混合使用。
完成下列反应：
NH4Cl+===CaCl2+2H2O+2NH3↑
+Ca（OH）2===Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑
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