D．若两溶液等体积混合，且c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol·L－1，则a＝b＝0.1mol·L－1
11．（2013·北京东城区模拟）用下列装置进行相应实验，能达到目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
除去KCl中少量的MnO2
制取少量氨气
从KI和I2
的固体混合
物中回收I2
比较碳酸
钠与碳酸
氢钠的稳
定性
装置或仪器
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是（ ）
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
仿真模拟训练
（二）
提示：
将选择题答案请填入侧面答题卡；非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
23．
（1）__________________________
（2）__________________________ ________________________________
（3）__________________________
（4）①__________________________________________________________
②__________________________________________________________
（5）①__________________________________________________________
②__________________________________________________________
24．Ⅰ.__________________________
Ⅱ.
（1）_______________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
（2）①______________________ ②______________ ③______________
（3）__________________________
25．
（1）__________________________ ________________________________
（2）①______________________ ②______________ ③______________
④__________________________________________________________
【选考题】
二、非选择题（共45分）
23．（15分）原子序数由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是________（填元素符号）。
（2）X与W组成的化合物中存在________键（填“离子”或“共价”）；用电子式表示该化合物的形成过程：
________________________________________________________________________。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分数是________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味的气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为__________________________________________________________。
②写出B与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
24．（15分）（2013·南京四校联考）能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：
Fe2O3（s）＋3C（s）===2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH1＝akJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）
ΔH2＝bkJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）
ΔH3＝ckJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝____________________kJ·mol－1。
Ⅱ.
（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
A．C（s）＋CO2（g）===2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）
C．2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）
D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）
若以熔融的K2CO3与CO为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：
__________________________________________________________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1∶1）充入5L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压
强用P表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为______________________。
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO
）＝0.2mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。
25．（15分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为________；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置________（填字母）。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案。
方案1：
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器E中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加入少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。
反应完全后，加物质甲调节溶液pH，使铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到1.0×10－5mol·L－1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：
Ksp[Cu（OH）2]≈10－22，Ksp[Fe（OH）2]≈10－16，Ksp[Fe（OH）3]≈10－38。
请回答下列问题：
①方案1中的E仪器名称是___________________________________________________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为___________________________________。
③方案2中甲物质可选用的是______________________________________________。
A．CaO B．NaOH C．CuCO3
D．Cu2（OH）2CO3 E．Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：
________________________________________________________________________。
三、选考题（共13分，31、32题任选一题作答）
31．（13分）[化学——选修3 物质结构与性质]
已知A、B、C、D都是前36号元素，它们的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
B
电负性最大的非金属元素
C
基态原子3d轨道上有1个电子
D
硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一
（1）A元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是______________________________，AH3的沸点比同主族其他元素气态氢化物的高，主要原因是__________________________。
（2）如图为B－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。
（3）C元素的原子N能层上电子数为________，推断的原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）D＋的核外电子排布式为__________________，如图为D的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为________。
32．（13分）[化学——选修5 有机化学基础]
溶纤剂乙酸酯能溶解氯丁橡胶、硝化纤维、苄基纤维素等多种高分子物质，它可用如图所示路线合成：
已知：
1.0molD充分燃烧需消耗5.5molO2，同时生成89.6LCO2（标准状况下）和90gH2O；9.0gD与足量金属钠反应可生成0.1gH2。
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为________；G的结构简式为______________，所含官能团的名称是________。
（2）反应①～⑤中，属于取代反应的是________（填序号）。
（3）在浓硫酸、加热条件下，C与足量F反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）H与G互为同分异构体，且H满足下列条件：
①可发生银镜反应；②1molH可与2mol乙酸发生酯化反应；③核磁共振氢谱中有5种峰；④同一个碳原子上不连接两个官能团。
写出H的一种结构简式：
______________________________________________________。
仿真模拟训练
（二）
6．B
7．【解析】选B。
苯与液溴在FeBr3催化下才能反应，与溴水不反应，A项错误；甲烷中不含碳碳单键，C项错误；纤维素和淀粉的聚合度不同，且二者均为混合物，不能说二者互为同分异构体，D项错误。
8．【解析】选C。
选项A，pH＝1的溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO
与Fe2＋不能大量共存，A错误；选项B，水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO
都不能大量存在，B错误；选项C，c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；选项D，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，D错误。
9．【解析】选D。
0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl－）＝1mol/L，由于没有提供溶液的体积，Cl－数目无法确定，A错；58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目介于
×2NA和
×2NA之间，B错；常温常压下22.4LNO和N2的混合气体在标准状况下的体积小于22.4L，因此分子数目小于NA，C错。
10．【解析】选D。
A项，由c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），说明X－不水解，Y－能水解，故酸性HX>HY；B项，a＝b且pH（NaX）>pH（NaY），说明X－比Y－的水解程度大，依“越弱越水解”知酸性HXb且c（X－）＝c（Y－），说明X－因水解减少的多，X－水解程度较Y－大，故酸性HX11．【解析】选D。
过滤操作应选用普通漏斗；收集气体用的试管不能加塞子；加热固体时应该选择坩埚，不应该用蒸发皿，同时用此装置无法收集到单质碘，因碘具有升华的性质，加热时升华到空气中而无法回收；碳酸钠放在外管，加热时温度比较高，但不分解，碳酸氢钠放在内管，加热时温度相对比较低，但分解，此实验能够很好地比较两者的稳定性。
12．【解析】选B。
由E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，可知C元素的原子最外层有2个电子，为Mg元素；而E元素原子最外层电子数为6，为硫元素；由B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B的最外层电子数为13－2－6＝5，为氮元素；则其相邻元素A为碳元素；再由B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D为铝元素。
SO2对应的水化物为弱酸，A项错误；CO2能与Mg发生置换反应，B项正确；元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3和H2SO4，Mg（OH）2与Al（OH）3不反应，C项错误；AlCl3为共价化合物，不导电，D项错误。
23．【解析】由X元素原子半径信息可知X为H，根据Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1、n＋8，由（n－1）＋n＋（n＋8）＋1＝32，得n＝8，故Y、Z、W分别为N、O、S。
（2）H、S组成的化合物为H2S，其中只含共价键；其形成过程可以表示为H
＋
＋
H―→H
H。
（3）由H、N、O、S中的三种元素形成的强酸有硫酸和硝酸，稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，其中3/4的硝酸起酸性作用。
（4）①A为（NH4）2SO4或（NH4）2SO3，这两种物质均能与NaOH的浓溶液反应，反应的实质是NH
与OH－反应。
②既能与盐酸反应，也能与氯水反应，则A是（NH4）2SO3，该物质与氯水反应的实质是SO
被氧化为SO
、Cl2被还原为Cl－。
（5）a中实验现象说明B中含有Fe2＋、NH
，b中实验现象说明B中含有SO
，结合相对分子质量及所含结晶水可知B为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O；该物质溶于水电离出的NH
与OH－反应，电离出的SO
与Ba2＋反应，电离出的Fe2＋与OH－反应。
【答案】
（1）H（1分）
（2）共价（1分）
（2分）
（3）75%（2分）
（4）①NH
＋OH－△,H2O＋NH3↑（2分）
②SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2Cl－＋2H＋（2分）
（5）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分） ②2NH
＋Fe2＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe（OH）2↓＋2BaSO4↓（3分）
24．【解析】Ⅰ.三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，（①×2＋②×6＋③）÷6得，C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝
（2a＋6b＋c）kJ·mol－1，则C的燃烧热为
kJ·mol－1。
Ⅱ.
（1）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO－2e－＋CO
===2CO2。
（2）①此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。
②设反应的N2为xmol，则反应的H2为3xmol，生成的NH3为2xmol，由压强关系得
＝0.9，解得x＝1，则用氮气表示的平均反应速率为
＝0.1mol·L－1·min－1。
③此反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。
（3）根据题给数据，由Ksp（BaCO3）＝c（Ba2＋）·c（CO
）得c（Ba2＋）＝4×10－8mol·L－1，混合后溶液中，c（Ba2＋）＝2×10－8mol·L－1，要想产生BaSO4沉淀，至少需要c（Ba2＋）·c（SO
）＝Ksp（BaSO4），计算得c（SO
）＝5×10－3mol·L－1，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol·L－1。
【答案】Ⅰ.
（3分）
Ⅱ.
（1）D（2分） CO－2e－＋CO
===2CO2（2分）
（2）①AC（2分） ②0.1mol·L－1·min－1（2分）
③AB（2分） （3）0.01（2分）
25．【解析】
（1）铜与稀硫酸、稀硝酸混合液反应，最佳情况是硝酸只作氧化剂，根据离子方程式3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，确定硫酸与硝酸的物质的量之比最佳为3∶2。
该实验的尾气中含有NO，而NO不能直接与氢氧化钠溶液反应，需要通入一定量的空气，发生反应4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O，液体吸收气体，必须先充分接触，即气体通入溶液内吸收效果最好，应选择装置B。
（2）①灼烧固态物质应选用坩埚。
②由各物质的Ksp可知，应将＋2价铁离子转化成＋3价铁离子，使其以氢氧化铁形式沉淀，c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1时，铁元素已完全沉淀。
根据氢氧化铁的溶度积计算溶液的pH：
c（Fe3＋）·c3（OH－）
＝Ksp[Fe（OH）3]，c（OH－）＝
＝
＝1.0×10－11mol·L－1，c（H＋）
＝
mol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1，pH＝3。
③为了除去硫酸铜溶液中少量硫酸铁，利用铁离子水解能力比铜离子水解能力强，使铁离子完全水解转化成氢氧化铁沉淀，过滤除去。
加入碳酸铜、碱式碳酸铜可以促进硫酸铁完全水解且不引入新杂质。
④反应中加入硫酸亚铁加速铜的氧化的原因：
铜的还原性比亚铁离子弱，常温下，铜粉不容易被氧气氧化。
在酸性溶液中硫酸亚铁易被氧气氧化成硫酸铁，铁离子易氧化铜粉，其反应过程是4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）3∶2 B
（2）①坩埚（1分） ②3 ③CD（4分） ④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（4分）
31．【解析】
（1）A元素基态原子的轨道表示式可表示为
，可知A为N，N原子2p轨道半充满，能量低，稳定，所以其第一电离能较同周期相邻的元素大。
NH3分子间可形成氢键，故沸点较高。
（2）易知B为氟元素，根据晶胞微粒个数计算规则可知，白球、黑球、灰球的个数比为3∶1∶1，易知F－占的个数比应最多，所以“○”表示的离子是F－。
（3）由能量最低原理可知先排3d再排4p，则N能层只有4s轨道上的2个电子。
（4）波尔多液的主要原料之一是硫酸铜溶液，故D为铜元素。
【答案】
（1）原子2p轨道半充满，能量低，稳定（2分）
NH3分子间
升级会员 