届杭州市五校联盟份理科综合试题卷.docx
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届杭州市五校联盟份理科综合试题卷
2016届杭州市五校联盟高三毕业班摸底测试
理科综合试题卷
第I卷选择题部分（共120分）
一、选择题：
本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．溶酶体能合成多种水解酶并降解所吞噬的物质
B．物质进出核孔复合体体现核膜的流动性
C．噬菌体侵染细菌不能体现膜的选择透性
D．人体内抗体与感冒病毒特异性结合过程与细胞膜有关
2.为研究香樟凋落叶分解过程对小白菜和莴笋生长的影响，得到结果如下：
物种
香樟凋落叶添加量（单位：
g/盆）
最大净光合速率（相对值）
呼吸速率（相对值）
气孔导度（相对值）
小白菜
0
27.364
3.519
0.70
25
25.686
3.312
0.72
50
25.556
3.033
0.92
100
13.356
3.105
0.57
莴笋
0
16.369
2.360
0.09
25
15.880
2.532
0.07
50
7.459
1.708
0.05
100
3.692
1.601
0.04
下列有关说法不正确的是（）
A.小白菜净光合速率随香樟凋落叶质量增大下降可能是盆栽中无机盐浓度增大使得小白菜气孔关闭，影响卡尔文循环
B.小白菜和莴笋中，小白菜对香樟凋落叶耐受性更强，更适合于香樟进行间作
C.结果表明，香樟凋落叶质量越大，对两种植物生长抑制作用越明显
D.由结论进行合理推测，香樟凋落叶分解过程可能会使两种植物叶绿素含量减少
3.下列关于人体内环境稳态与调节的叙述，错误的是
A．垂体分泌的促甲状腺激素，通过体液定向运送到甲状腺
B．人体遇冷时，甲状腺激素和肾上腺素均可参与机体产热调节
C．胰岛素和胰高血糖素的分泌主要受血糖浓度的调节，也受神经调节
D．饮水不足会引起垂体释放抗利尿激素，促进肾小管和集合管重吸收水
4.骨质硬化症和卷发综合征（先天性铜代谢异常）是两种单基因遗传病，一种为常染色体隐性遗传，一种伴X染色体遗传。
先对两个家族进行病史分析得到图示结果（一个家族不含有另一家族遗传病的致病基因），已知II-6不含有两种遗传病的致病基因，II-1所在地区骨质硬化症患病率为1/3600，则下列说法正确的是（）[59×59=3481]
A.骨质硬化症为伴X染色体隐性遗传，卷发综合征为常染色体隐性遗传
B.III-1患骨质硬化症的概率为118/3600
C.III-2为卷发综合征男性患者的概率为1/8
D.若II-4和II-5已经育有一个卷发综合征男性患者，则再次生出一名女性，患卷发综合征的概率为0.5
5.植物生长受到多种激素共同调节，研究表明，细胞分裂素能够抑制赤霉素合成基因GA20ox和GA3ox的表达，而植物中STM蛋白能诱导细胞分裂素在芽顶端分生组织聚集，并能结合到GA20ox启动子上直接抑制它的转录从而负向调控GA（赤霉素）在芽顶端分生组织中的水平。
下列说法不正确的是（）
A.顶芽和根的分生组织均能产生赤霉素
B.上述结果说明细胞分裂素能抑制赤霉素合成
C.STM蛋白进入细胞核的过程中不需要穿过核膜
D.细胞分裂素在根、茎、果实中形成，由根运至其他器官
6.蓟马是一种靠吸取植物汁液生存的昆虫。
下图是澳大利亚昆虫学家Andrewartha连续6年对玫瑰园中蓟马种群数量的调查结果。
下列叙述正确的是
A．蓟马种群数量多的年份，通常玫瑰数量较少
B．在这6年间蓟马种群数量呈周期性波动
C．蓟马同化的能量就是该生态系统的次级生产量
D．蓟马种群数量主要受气候、食物、领域行为等外源性因素的影响
7．下列说法不正确的是
A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离C
Cl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
9．已知甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，且甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：
乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（）
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：
丁＞乙＞丙＞甲
10．下列说法不正确的是（）
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体
C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D．谷氨酸分子（
）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）
11．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示。
充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应式为：
，下列说法不正确的是（）
图甲图乙
A.充电时阳极反应可表示为
B.充电时阴极反应可表示为
C.放电时负极反应可表示为
D.放电时
从左向右通过离子交换膜
12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）
A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）
B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）
C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等
13．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：
Na+
、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
根据上述实验判断，下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有Br-、SO42-B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略
D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
14.城市中的路灯、无轨电车的供电线路等，经常用三角形的结构悬挂。
图1是这类结构的一种简化模型，硬杆左端可绕通过B点且垂直于纸面的轴无摩擦的转动，右端O点通过钢索挂于A点，钢索和硬杆所受的重力均可忽略。
有一质量不变的重物悬挂于O点，现将钢索缓慢变短，并使钢索的悬挂点A缓慢向下移动，以保证硬杆始终处于水平。
则在上述变化过程中，下列说法中正确的是
A．钢索对O点的拉力变大B．硬杆对O点的弹力变小
C．钢索和硬杆对O点的作用力的合力变大D．钢索和硬杆对O点的作用力的合力变小
15.一带负电的粒子仅在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能E随位移x变化的关系如图所示，其中0～x2段是对称的曲线，
～
段是直线，则下列说法正确的是
A．
处电场强度为零B．在
、
、
处的电势
、
、
的关系为
＞
＞
C．粒子在0～
段做变速运动，在
～
段做匀速直线运动；
D．在
～
段该带负电的粒子速度增大
16.体育器材室里，篮球摆放在图示的球架上。
已知球架的宽度为d，每只篮球的质量为m、直径为D（D＞d），不计球与球架之间摩擦，则每只篮球对一侧球架的压力大小为
A．
B．
C．
D．
17.在竖直方向的匀强磁场中，水平放置一个矩形的金属导体框，规定磁场方向向上为正，导体框中电流的正方向如图所示，当磁场的磁感应强度B随时间t如图变化时，下图中正确表示导体框中感应电流变化的是（ ）
二、选择题：
本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
18.如图所示，一网球运动员将球在边界处正上方正对球网水平向前击出，球刚好过网落在图中位置（不计空气阻力），相关数据如图，下列说法中正确的是（）
A．击球点高度h1与球网高度h2之间的关系为h1=1.8h2
B．若保持击球高度不变，球的初速度满足
，一定落在对方界内
C．任意降低击球高度（仍大于h2），只要击球初速度合适，球一定能落在对方界内
D．任意增加击球高度，只要击球初速度合适，球一定能落在对方界内
19.在光滑绝缘水平面
的P点
正上方O点固定一个电荷量为+Q的点电荷，在水平面上的N点，由静止释放质量为m，电荷量为-
q的负检验电荷，该检验电荷经过P点时速度为v，图中θ=60º，规定电场中P点的电势为零。
则在+Q形成的电场中（）
A.N点电势高于P点电势
B.N点电势为-
C.P点电场强度大小是N点的4倍
D.检验电荷在N点具有的电势能为-
20.如图所示，一质量为m的小球套在光滑竖直杆上，轻质弹簧一端固定于O点，另一端与该小球相连。
现将小球从A点由静止释放，沿竖直直杆运动到B点，已知OA长度小于OB长度，弹簧处于OA、OB两位置时弹力大小相等。
弹簧的形变量相同时弹性势能相同。
则小球在此过程中
A．加速度等于重力加速度g的位置有两个
B．弹簧弹力的功率为零的位置有两个
C．弹簧弹力对小球所做的正功等于小球克服弹簧弹力所做的功
D．弹簧弹力做正功过程中小球运动的距离等于弹簧弹力做负功过程中小球运动的距离
第II卷非选择题部分（共180分）
21.（10分）利用下图装置可以做力学中的许多实验，
（1）一下说法正确的是▲
A利用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须设法消除小车河木板间的摩擦阻力的影响
B利用此装置“探究加速度a与力F的关系”每次改变砝码及砝码盘总质量后，不需要重新平衡摩擦力
C在用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，应使小盘和盘内砝码的总质量远小于小车的质量
D用此装置探究“功与速度变化的关系”实验时，不需要平衡小车运动过程中所受摩擦力的影响
（2）本装置中要用到打点计时器，如图所示为实验室常用的两种计时器，其中甲装置用的电源要求是▲．
A．交流220VB．直流220VC．交流4—6VD．直流4—6V
（3）在利用此装置“探究加速度a与力F的关系”时，实验中按规范操作打出的一条纸带的一部分如下图．已知打点计时器接在频率为50Hz的交流电源上，则此次实验中打点计时器打下A点时小车的瞬时速度为▲m/s．（结果保留2位有效数字）
22.（10分）某同学通过实验研究小灯泡的电流与电压的关系，可用的器材如下：
电源（电动势为3V，内阻为1Ω）、电键、滑动变阻器（最大阻值为20Ω）、电压表、电流表、小灯泡、导线若干。
（电压表和电流表均视为理想电表）
（1）实验中得到了小灯泡的U－I图象如图甲所示，则可知小灯泡的电阻随电压增大而▲。
（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）根据图甲，在图乙中把缺少的导线补全，连接成实验的电路（画在答题卷上）。
（3）若某次连接时，把AB间的导线误接在AC之间，合上电键，任意移动滑片发现都不能使小灯泡完全熄灭，则此时的电路中，小灯泡获得的最小功率是▲W。
（计算结果保留2位有效数字）
23.（16分）如图甲所示，一水平放置的圆形套筒由两个靠得很近的同心圆筒组成，一质量m=0.2kg的小滑块从轨道（截面图如图乙所示）的最低点A，以v0=9m/s的初速度向右运动，小滑块第一次滑到最高点时速度v=1m/s。
滑块的尺寸略小于两圆筒间距，除外筒内壁的上半部分BCD粗糙外，其余部分均光滑。
小滑块运动轨道的半径R=0.3m，求：
（1）小滑块第一次滑到最高点时轨道对其的弹力？
（2）小滑块从开始到第一次滑至最高点这段时间内
，它克服摩擦力做的功是多少？
（3）从开始经过足够长的时间，小滑块减少的机械能是多少？
24.（20分）有人设想用下图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米粒子。
粒子在电离室中电离后带正电，电量与其表面积成正比。
电离后，粒子缓慢通过小孔O1进入极板间电压为U的水平加速电场区域I，再通过小孔O2射入相互正交的恒定匀强电场、磁场区域II，其中磁场的磁感应强度大小为B，方向如图。
收集室的小孔O3与O1、O2在同一条水平线上。
半径为r0的粒子，其质量为m0、电量为q0，刚好能沿O1O3直线射入收集室。
不计纳米粒子重力。
（
）
（1）试求图中区域II的电场强度；
（2）试求半径为r的粒子通过O2时的速率；
（3）讨论半径r≠r0的粒子刚进入区域II时向哪个极板偏转。
25.（22分）如图（a）所示，间距为l、电阻不计的光滑导轨固定在倾角为θ的斜面上。
在区域I内有方向垂直于斜面的匀强磁场，磁感应强度恒为B不变；在区域Ⅱ内有垂直于斜面向下的匀强磁场，其磁感应强度Bt的大小随时间t变化的规律如图（b）所示。
t=0时刻在轨道上端的金属细棒ab从如图位置由静止开始沿导轨下滑，同时下端的另一金属细棒cd在位于区域I内的导轨上也由静止释放。
在ab棒运动到区域Ⅱ的下边界EF之前，cd棒始终静止不动，两棒均与导轨接触良好。
已知cd棒的质量为m、电阻为R，ab棒的质量、阻值均未知，区域Ⅱ沿斜面的长度为l，在t=tx时刻（tx未知）ab棒恰好进入区域Ⅱ，重力加速度为g。
求：
（1）区域I内磁场的方向；
（2）通过cd棒中的电流大小和方向；
（3）ab棒开始下滑的位置离区域Ⅱ上边界的距离；
（4）ab棒开始下滑至EF的过程中，回路中产生总的热量。
（结果用B、l、θ、m、R、g表示）
26．（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．
（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是、、、
（2）A→B、A→C的反应类型分别是、，A、B、C、D中互为同分异构体的是．
（3）由A生成B的化学方程式是
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．
27．（18分）
（Ι）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）写出N的原子结构示意图：
。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：
_____________________。
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的化学方程式为。
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠B．醋酸C．Fe（NO3）3D．KOH
28．（15分）2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②CO（g）═C（s）+
O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=kJ•mol﹣1．
（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：
n（O2）=2：
1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：
K=
②图中A点时，SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）vA（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
29．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。
某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：
CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
得到无色溶液
步骤2：
向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：
向试管中继续加入
。
，证明固体中含有碳酸氢铵。
②根据①的结论：
取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]
30.（14分）如图为2015年夏季广西南宁市部分公园绿地中棕竹、蒲葵和槟榔三种棕榈科植物的光合速率与胞间二氧化碳浓度随时间变化的图像。
请据图分析回答问题：
（1）棕竹叶肉细胞中有很多光合色素，其中叶绿素a主要吸收_____▲_____光，胡萝卜素和叶黄素都是由____▲_____组成的分子。
（2）离开卡尔文循环的三碳糖，大部分转变成___▲_____。
（3）10点时，限制三种植物光合速率的因素最可能是_________▲______，3种植物日最大光合速率不同，最可能的因素是______▲_________，若当日10点时天空晴转多云，则会使卡尔文循环中的_____▲________积累于叶绿体基质中，12点时胞间CO2浓度高但是植物光合速率普遍较低可能是由于______▲_________，南宁狮山公园内的槟榔和其它生物共同构成___▲____。
31.（12分）2,4-D不仅是一种优良的植物生长调节剂，也可作为除草剂，其环境效应受人关注。
为研究2,4-D对土壤脲酶活性的影响，进行以下实验。
实验材料：
取自6个不同地区的土样，2,4-D浓度为0.1、0.5、1.0、2.0、5.0、10.0mg/L的甲苯溶液，甲苯溶液，土壤脲酶活性检测仪。
（1）请设计实验思路：
________▲_________。
（2）结果如下表（表中数据为酶活性，数值越高代表活性越强）。
土壤脲酶活性（相对值）
2,4-D浓度（mg/L）
土样1
土样2
土样3
土样4
土样5
土样6
0
17.80
14.84
19.20
27.96
29.20
27.66
0.1
18.30
16.46
17.38
26.68
25.54
29.08
0.5
16.92
16.22
17.08
27.58
26.60
26.52
1.0
18.14
15.92
18.80
27.56
28.50
27.74
2.0
19.52
17.70
18.18
/
/
/
5.0
8.28
5.38
12.60
12.52
14.42
16.30
10.0
7.96
6.14
11.54
12.10
16.48
20.02
由表可知，随着2,4-D浓度升高，土壤中土壤脲酶活性呈现______▲_______，表明2,4-D对土壤脲酶活性的影响有一个迟缓期。
（3）由表中数据，能否得出2,4-D浓度为多少时，土样6脲酶活性最大？
__▲____。
32.（18分）雌雄同株作物水稻宽叶和窄叶是一对基因控制的相对性状，窄叶对宽叶呈完全显性（用A，a表示），窄叶水稻能增强光能利用率，故生产上常需要获得窄叶水稻。
早熟与晚熟是另一对基因控制的相对性状，且晚熟对早熟呈完全显性（
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