高二化学上册课时训练题18.docx
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高二化学上册课时训练题18
3.1《碳的多样性》课时训练
（时间：
60分钟 分值：
100分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）
1．下列有关碳的几种单质说法正确的是（ ）
A．金刚石是世界上硬度最大的物质，不可能与O2发生反应
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它与石墨互为同素异形体
C．C60属于化合物，用于制造纳米材料
D．碳形成的不同单质其物理性质和化学性质均几乎完全相同
【答案】 B
2．（2013届海口模拟）向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）
①Ca（OH）2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca（ClO）2 ⑤Na2SiO3
A．①③④B．②③④
C．①②③⑤D．①②③④
【解析】 ①Ca（OH）2＋2CO2===Ca（HCO3）2；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；③CaCl2与CO2不反应；④Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca（HCO3）2；⑤Na2SiO3＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。
【答案】 A
3．如图实验中，①和②分别代表的试剂或操作是（ ）
A．HCl，加热B．CO2，加热
C．NaOH，加热D．H2SO4，过滤
【解析】 ①CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，②Ca（HCO3）2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 B
4．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
【解析】 CO2通入混合液先发生反应：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，再与KOH反应：
2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，最后发生反应：
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2、K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。
【答案】 D
5．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A．①③④B．②③④
C．②④③D．③④⑤
【解析】 先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后通过灼热铜网除去O2。
【答案】 B
6．某同学在家中找到一种白色粉末，溶于水得无色溶液，拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下。
下列对此粉末成分的判断中正确的是
（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是一种碱
D．该粉末中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子
【解析】 该粉末溶于水得无色溶液，排除A项；加入盐酸产生CO2，排除C项；若为碳酸盐可产生题中反应现象，排除B项。
【答案】 D
7．（2013届泰安高三模拟）将二氧化碳通入Ba（OH）2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是（ ）
【解析】 CO2通入Ba（OH）2溶液，发生反应为Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba（HCO3）2；CO2在Ba（HCO3）2溶液中溶解度很小，故选D。
【答案】 D
8．将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（ ）
A．消耗盐酸一样多
B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半
D．后者消耗盐酸是前者的一半
【解析】 从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多，84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3，为106gNa2CO3的一半。
盐酸用量多少可根据Na＋与Cl－相等判断，前者Na＋是后者的二倍，所以C、D正确。
【答案】 A
9．（2013届淄博模拟）由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
甲气体
乙气体
丙气体
乙气体
丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为（ ）
A．CO2、CO、O2、CaO
B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3
D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2
【解析】 代入选项中气体看是否符合反应流程。
O2
CO2
CO
CO2
CaCO3。
【答案】 C
10．（2013届南平高三质量测评）用来分离CO2和CO混合气体并干燥的装置如图所示，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，装置通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（ ）
甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12mol·L－1盐酸
18.4mol·L－1H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2mol·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2mol·L－1H2SO4
18.4mol·L－1H2SO4
D
18.4mol·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4mol·L－1H2SO4
【解析】 分离CO2、CO必须满足甲能溶解CO2，然后对CO干燥，分离出CO，再加入难挥发性酸制出CO2，并对CO2进行干燥得CO2。
【答案】 C
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
11．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质有如图转化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．________；B.________；C.________；
D．________；E.________；F.________。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
B→C：
__________________________________________，
E→B：
___________________________________________，
C→F：
___________________________________________，
F→C：
___________________________________________。
【解析】 据题意知E为Na2O2，则A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，F为NaHCO3，D为NaCl。
【答案】
（1）Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3
（2）CO2＋2OH－===CO
＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
CO
＋CO2＋H2O===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
12．（14分）（2013届江西新余质检）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）________；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
______________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能
（3）若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：
①当石灰水过量时，其离子方程式是
___________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________。
【解析】
（1）因为Ⅰ装置中为长颈漏斗，盐酸为一次性加入，Na2CO3、NaHCO3均放出气体，现象均相同区别不开。
Ⅱ中会因为NaHCO3与盐酸反应快气球变大更迅速进行区别。
（2）Ⅳ实验中将Na2CO3、NaHCO3置于相同条件下，且将NaHCO3置于内管B中后加热对比更明显。
（4）Ca（OH）2过量时CO
全部沉淀；Ca（OH）2少量时，生成Na2CO3。
【答案】
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ D
（3）NaHCO3
（4）①Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3 取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO
13．（14分）（2013届三明高三质检）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
①C＋H2O
CO＋H2 CO＋H2O
CO2＋H2
CO2＋C
2CO ②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应 ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计如图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是__________________。
（2）装置B中最适宜的试剂是________；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_____________________________________。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是____________，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是__________________；___________________________________________________________。
（4）根据该实验中的______________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_______________________________。
（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置（填序号）。
【答案】
（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）饱和NaHCO3溶液 防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
（3）检验装置的气密性 可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰 无需检验CO的纯度，可在F处直接点燃CO
（4）E装置中黑色CuO变成红色 CuO＋CO
Cu＋CO2
（5）D E ④
14．（10分）已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解。
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品ag，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200mol·L－1稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。
（1）ag样品中含Na2CO3的质量为________g。
（2）ag样品未变质前NaHCO3的质量为________g。
【解析】
（1）由题意知，已部分变质的NaHCO3样品中含有Na2CO3，由Na2CO3与HCl溶液反应的过程为：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，结合图象知，样品中含：
n（Na2CO3）＝0.200mol·L－1×0.005L＝0.001mol，则m（Na2CO3）＝0.001mol×106g·mol－1＝0.106g。
（2）由图象知，当加入50mL稀盐酸时，溶液中的溶质只有NaCl，则样品未变质前：
n（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.200mol·L－1×0.05L＝0.010mol，则m（NaHCO3）＝0.01mol×84g·mol－1＝0.84g。
【答案】
（1）0.106
（2）0.84
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