中考化学溶液复习题含答案.docx
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中考化学溶液复习题含答案
一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）
1．（2013年重庆）下列物质中，不属于溶液的是（ ）。
A．食盐水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．冰汽水
2．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）。
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
3．（原创）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘
4．实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）。
A．用3g氯化钠与100g水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
5．（2013年揭阳）如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）。
A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液
B．a点表示30℃时，X的溶解度为60g
C．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等
D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X
6．（2012年肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）。
A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL
7．（2012年佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）。
A.氯化钠的取用 B.氯化钠的称量 C.水的取用 D.氯化钠的溶解
8．向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）。
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
9．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）。
A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大
B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大
二、填空题
10．某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________。
若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
11．（2013年株洲）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：
NaCl________KNO3（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl________溶液（填“不饱和”“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是____________。
（4）你从图中可获得的信息（写出一条即可）：
______________________________。
12．（原创）小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__________g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__________g；蒸馏水__________mL。
（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，________（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
13．（2011年揭阳）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
写出你从图中能得到的信息（至少写3个）。
例如：
温度升高，甲的溶解度增大。
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________________。
14．（2011年梅州）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①～④：
20℃时100g水――→加入KNO325g①――→再加入KNO36.6g②――→再加入KNO320g③――→加热，KNO3全部溶解④
（1）溶液①中溶质的质量分数是________。
（2）一定属于饱和溶液的是________（填序号）。
15．（2013年兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。
请回答：
甲 乙 丙
（1）由图甲可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________（填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________；
（3）如图丙所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是________________________。
16．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。
某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。
他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如下图所示。
求：
（1）通过下图可知，当反应进行至图中________点时（填“A”“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg。
求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。
17．（2013年遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。
其工艺流程包括下面五个步骤：
①钻井―→②汲卤―→③晒卤―→④滤卤―→⑤煎盐
请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。
在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________（填“不变”“变大”或“变小”）。
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。
在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是________。
（3）第⑤步“煎盐”和实验室___ _____结晶的原理相同（填结晶的方法）。
（4）如上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙两种物质在________℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列为____________。
Ⅲ.t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。
18．（2011年茂名）碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。
实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：
（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要________mL30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水。
（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：
____________________________________________。
（3）加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的________。
（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。
请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________________，得出被测液的pH。
19．根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
温度/℃
溶解度/g
物质 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）B是________的溶解度曲线。
（2）40℃时，氯化钠的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是________________。
（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A．反应消耗水，氢氧化钙析出
B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
20．（2012年梅州）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为________g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
第5讲 溶液
1．C 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C
10．20% 偏小
11．
（1）＞
（2）饱和 （3）升高温度
（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）
12．
（1）5
（2）20 30 （3）要
13．
（1）50℃时，甲、乙的溶解度相同
（2）甲比乙的溶解度受温度变化影响大
（3）温度小于50℃时，甲比乙的溶解度小（合理即可）
14．
（1）20%
（2）②③
15．
（1）36 ＜
（2）蒸发结晶
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊
16．
（1）B
（2）设生成的硫酸钠的质量为x，由
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
得：
H2SO4 ～ Na2SO4
98 142
5kg×19.6% x
98142＝5kg×19.6%x
解得x＝1.42kg
1.42kg10kg×100%＝14.2%
答：
所得溶液中溶质的质量分数是14.2%。
17．
（1）变大
（2）漏斗 引流 （3）蒸发
（4）Ⅰ.t3 Ⅱ.乙＞丙＞甲 Ⅲ.20≤a＜40
18．
（1）100
（2）Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（3）铁离子（或Fe3＋）
（4）用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数
19．
（1）NaCl
（2）小于 （3）（重）结晶 （4）加KNO3（固体）（或蒸发水分，或降低温度） （5）B
20．
（1）4.4
（2）10.6
（3）解：
设参加反应的HCl的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4.4g
73∶44＝x∶4.4g
解得x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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