人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编可编辑.docx
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人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编可编辑
新人教第一单元走进化学工业
课题1化工生产过程中的基本问题同步试题
1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是假定原平衡体系中不含18O①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①②B.②③C.①②③D.①③
答案:
C
2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是A.洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物
答案:
C
3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（）。
①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
答案:
C。
4.煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是
A.增加硫铁矿的投入量B.向炉内喷氧气,增加氧气的压强
C.降低温度D.升高温度
答案:
C
5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应
答案:
B
6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是A.减少污染严重的工厂B.把“三废”深埋C.提高认识D.变废为宝,综合利用
答案:
D
7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（）A.B.稀C.浓D.
答案:
C
8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是（）A.B.C.D.浓
答案:
A
9.接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是（）
A.防止催化剂中毒B.提高反应效率
C.提高SO2转化率D.防止环境污染
答案:
A
10、把1.0g含脉石（）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是（）
A.33%B.66%C.78%D.88%答案:
B。
二、非选择题
11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:
①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源（填写标号）______。
答案:
①③⑤
12.工业上用接触法制取硫酸过程中,硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是,该反应中氧化剂是______,还原剂是______,被氧化的元素是______,被还原的元素是______。
答案:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;O2;FeS2;Fe和S;O
13、酸雨的形成主要是由于空气中含有气体。
现取一份雨水,每隔一段时间测定其pH,结果如下:
测定时间/h01248
雨水pH4.734.624.564.554.55产生上述结果的原因是。
答案:
溶于水形成,由于空气中的氧气可以缓慢氧化生成,而硫酸是强酸,故溶液的pH逐渐减小。
14、据报道巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问:
酸雨导致水稻死亡的原因是什么?
试简叙述酸雨的形成过程,并写出反应方程式。
请提出两条防治酸雨的措施。
答案:
酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度,导致了水稻的死亡。
工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物,被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸,和空气中的水蒸气结合,最终降落在地面形成酸雨,反应式:
2SO2+O2+2H2O2H2SO44NO+3NO+2H2O4HNO3
①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林,净化空气
15、黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:
SO2+2Fe3++2H2OSO2-+2Fe2++4H+
Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:
______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。
答案:
90.00%;⑵.SO3（g）+H2O⑴H2SO4⑴;△H-130.3kJ/mol
⑶.3.36×106;15;3.43×10716、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2g+O2g
2SO3g在一定条件下达到平衡,测得cSO30.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是。
答案:
（1）1.6×103L/mol80%
（2）BC（3）SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
课题2人工固氮技术-------合成氨同步试题
1对于可逆反应H0,下列说法正确的是（）
A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B.达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时减小
C.达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的速率移动
D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率
答案:
B
2关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）
A.从合成塔出来的气体,其中氨气一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低
B.由于NH3易液化,N2、H2可循环使用,则总的说来氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右,目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10MPa~30MPa,是因该条件下催化剂的活性最好
答案:
B
3在合成氨工业中,为增加氨的日产量,下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用500C左右的温度D.采用10~30MPa的压强
答案:
BC
4.合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:
CO+H2O（g）CO2+H2（正反应放热）,下列措施中,能提高CO转化率的是（）
A.增大压强B.降低温度
C.增大水蒸气浓度D.增大CO浓度答案:
BC
5.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是（）
A.延长反应时间B.充入过量H2
C.充入过量N2D.升高温度
答案:
C
6、下列有关合成氨工业的途述,可用勒沙特列原理来解释的是（）
A、使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
答案:
B
7、正反应为吸热反应,为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（）
A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温高压
答案:
A
8.在3H2+N22NH3反应中,使用催化剂的理由是（）。
A.使平衡向正反应方向移动B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大D.遏止逆反应的发生
答案:
C
9.工业合成氨的反应是在500℃左右进行,主要原因是（）
A.500℃时反应速率最快
B.500℃时的平衡浓度最大
C.500℃时的转化率最高D.500℃时催化剂能发挥最大效力
答案:
D
10、对于可逆反应下列说法正确的是（）
A.达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B.达平衡后加入,当重新达到平衡时,的平衡浓度比原平衡时增大,的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。
C.达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动。
D.达平衡后加入,当重新达到平衡时,在混合气中体积分数增大。
答案:
BD
11.合成氨厂所需可由煤与水反应制得,其中有一步反应为
欲提高转化率可采用的方法是（）
①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大浓度;⑤增大水蒸气浓度
A.①②③B.④⑤C.①⑤D.⑤
答案:
C
12、在总压强为3×105帕下,将氮、氢混和气体通入合成塔,反应达平衡时,按的体积百分含量为20%,平衡时压强为（）
A、1×107帕B、2.5×107帕C、5×107帕D、10×107帕
答案:
B
14、某温度时,在一体积为2L的密闭容器中,通入112和24此时容器内压强为p大气压。
在该温度和催化剂作用下,H2和N2反应达到平衡,测得平衡时压强为0.95p大气压,下列说法不正确的是（）
A.平衡时,N2物质的量是3.6mol
B.平衡时,H2的物质的量是10.8mol
C.平衡时,N2的转化率10%
D.NH3的体积百分含量是10%
答案:
D
15、在容积相同的不同密闭容器中内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应:
3H2+N22NH3,并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[xNH3],绘成如图的曲线。
（1）A、B、C、D、E五点中,尚未达到
化学平衡状态的点是_____________。
（2）此可逆反应的正反应是____热反应。
（3）AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,
试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。
答案:
（1）A、B
（2）放热⑶因为反应开始时,正反应速率大于逆反应速率,生成NH3的速度比消耗NH3速度要大,故NH3的体积分数[xNH3]不断增加,AC段曲线是增函数;而当达到平衡以后,温度升高、平衡逆向移动,故NH3的体积分数[xNH3不断减少,CE段曲线是减函数。
16、四川有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）:
请填写下列空白:
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃,pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气）,吸收了akJ热量。
该反应的热化学方程式是:
。
（2）在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:
将生成的氨从混合气体中即使分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。
请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107L甲烷为原料能够合成L氨气。
（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:
①,②。
【答案】
（1）CH4g+H2OgCOg+3H2g;△H=2akJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
（3）1.12×108
（4）
1.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是A.分别加入到水中,观察其溶解速率B.分别加入到盐酸中,观察有无气体生成C.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀生成D.称量后分别放到试管里加热,冷却后称量,比较其加热前后有无质量变化
答案:
D
2.有五种不纯的Na2CO3样品,分别含有下列杂质,而杂质的质量分数相同。
取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品,跟同种浓度盐酸分别反应,消耗盐酸最多的是A.NaHCO3B.K2CO3C.NH4HCO3D.NaOH
答案:
D
3.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是（）
A.它是一种白色粉末,溶解度大于Na2CO3
B.加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱
C.与Na2CO3相似,当质量相同,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D.其分子为NaHCO3?
10H2O在空气中会风化
答案:
AD
4.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠,应加入的物质是（）
A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.石灰水D.氢氧化钠
答案:
B
5.将下列固体物质放在空气中,逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）
A.Na2CO3B.KNO3C.Na2CO3?
10H2OD.NaOH
答案:
D
6.氨碱法发明人索尔维的国家是（）A.法国C.德国C.英国D.比利时
答案:
D
7.下列物质的化学式和俗名一致的是
A.氯化钠NaCl、食盐B.氢氧化钠NaOH、纯碱
C.碳酸钠Na2CO3、苏打、烧碱D.碳酸氢钠NaHCO3、小苏打
答案:
AD
8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）
A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO3
答案:
C
9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体Na2CO3?
10H2O组成的混合物溶于水,配制成100毫升溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L,若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为……（）A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、5.28g
答案:
B
10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说,只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________;只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________;既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________;既不能与盐酸反应,又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。
答案:
Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4（四种物质电离出的离子除Na+外,分别为
CO32?
、H+和SO42?
、HCO3?
、SO42?
）
11、
（1）在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。
析出该晶体的原因是;
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因。
答案:
（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小;
（2）是CO2溶解度小,溶液中的HCO3?
的浓度小。
12.工业制纯碱时,第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶。
它的反应原理可以用下面的方程式表示:
NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NH4HCO3+NaCl饱和NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。
下面设计了一个实验,用最简单的实验装置模拟实验这一过程,获得碳酸钠结晶。
可供选择的实验用品有:
稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。
实验装置示意图包括反应时容器中的物质如下,图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明请见题后说明
（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
A:
__________________,B:
___________________,C:
__________________,
D:
__________________,E_____________________。
（2）利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?
答案:
（1）CaCO3,并由漏斗加入稀盐酸B:
蒸馏水或水C:
冰水或冷水D:
被氯化钠饱和的浓氨水溶液E:
稀硫酸
（2）取少量产品放在试管中,在酒精灯上加热至不再有气体放出时,停止加热。
试管中如有白色剩余物质,则得到的产品不是NH4HCO3。
试管冷却后,向其中加入适量盐酸,反应激烈,冒大量气泡,最后剩余物全部溶解,说明得到的结晶是NaHCO3。
如加入盐酸后,晶体全部溶解,但无气泡产生,则得到的结晶可能是食盐。
13.向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2,然后将溶液在低温下蒸干,所得固体的可能成分填入下表:
⑴⑵⑶⑷如果最后得到的固体质量为13.7g,则标准状况下通入的CO2的质量是多少?
答案:
NaOH
Na2CO3Na2CO3Na2CO3
NaHCO3NaHCO3
CO2:
6.6g
14.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g,加热到质量不再减少为止。
剩余残渣为84.5g,将残渣溶于水,滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12.26g,试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少?
解:
设NaHCO3的质量为X,Na2CO3的质量为Y
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
16862
X100g-85.4g
列比例式解之,X42g
58.5143.5
Y12.26解之,Y5g
mNa2CO3100-42-553g
由于混合物的总质量为100g,故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。
新人教选修2
第一单元走进化学工业单元综合检测
（一）
一、选择题（每小题2分,共10分,每小题只有一个正确选项）
1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A.①②B.①C.①③D.③④
答案:
D
2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）
加快反应速率
能提高NH3的平衡浓度
降低NH3的沸点
提高N2和H2的利用率答案:
D
4.联合制碱法的发明人是中国的科学家（）A.华罗庚B.钱学森C.侯德榜D.钱三强
答案:
C
5.下列离子方程式错误的是（）A.向氨水中通入二氧化硫B.向烧碱中通入氯气C.向氯化钡溶液中通入二氧化硫D.亚硫酸和烧碱作用答案:
C
二、选择题（每小题3分,共39分。
每小题有1~2个选项正确）
6.对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是
A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响
B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响
D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用
答案:
C
7、除去SO2中的SO3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体通过………（）
A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98.3%浓硫酸
答案D8.在N2+3H22NH3+Q的反应中,为提高NH3的产率,在下列措施中能采取（）
A.使用催化剂B.升温C.加压D.延长反应时间
答案:
C
9.对于反应:
2SO2g+O2g2SO3g下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍答案:
BC
10.为了提高SO2的转化率,通常通入过量的空气,使SO2充分和O2反应,则从接触室导出的混合气体含有（）
A.SO3、O2B.SO3,O2,N2
C.SO3,SO2,O2,N2D.SO3,N2
答案:
C
11.工业上用以合成氨的原料之一?
?
氢气,有一种来源是取自石油气。
有人设计了以下反应途径,假设反应都能进行,你认为最合理的是（）A.C3H8C+H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+H2OCO+H2D.C3H8+O2CO2+H2OH2OH2+O2答案:
C
12.下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）
A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D.用N2和H2合成氨需采用高压
答案:
D
13.二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用,前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质,其过程可逆:
后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物,其过程不可逆。
若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中,能观察到的现象是（）A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出现白色沉淀D.无明显现象
答案:
BC
14、可逆反应3H2g+N2g2NH3g;△H<0,达到平衡后,为了使H2的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A.升高温度,降低压强,增加氮气B.降低温度,增大压强,加入催化剂C.升高温度,增大压强,增加氮气D.降低温度,增大压强,分离出部分氨
答案:
D
15、在一定条件下,合成氨反应到达平衡后,混合气体中NH3的体积分数为25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）。
A.1/5B.1/4C.1/3D.1/2
答案:
A
16.在某化学平衡中,改变温度（其他条件不变）,,随着时间的推移,在新条件下建立起新的平衡,此时反应物的浓度一定（）。
A.大于生成物浓度
B.小于生成物浓度
C.与生成物浓度相等
D.大于原平衡时该物质的浓度
答案:
D
17、合成氨的温度和压强通常控制在约500C以及200~500atm的范围,且进入合成塔的N和H的体积比
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