无锡备战中考化学综合题经典压轴题.docx
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无锡备战中考化学综合题经典压轴题
一、中考初中化学综合题
1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。
我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。
（1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。
_____________________________
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。
（2）正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。
（已知：
AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）
（实验探究）
实验操作
实验现象
实验结果
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
___________
含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸
产生白色沉淀，有气泡产生，沉淀完全溶解
有_______存在
③取②所得溶液少量于试管中，滴加___________溶液
产生白色沉淀
有NH4Cl存在
（实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。
（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因____________（只写1个）。
（3）加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。
联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。
试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_______?
【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。
熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生（NH4）2CO3AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3500t
【解析】
【详解】
本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。
（1）①用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：
向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；
（2）实验探究：
铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在（NH4）2CO3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
有氨味产生
含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解
有（NH4）2CO3存在
③取②所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
有NH4Cl存在
实验评价：
在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验；
实验反思：
铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）解：
设冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。
x=3500t。
答：
冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500t。
点睛：
代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。
2．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。
⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。
（填序号）
A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线D．不锈钢刀具
⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。
（写出一条即可）
⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。
试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________反应。
（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）
⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算：
该黄铜样品中铜的质量为______________？
【答案】C制成不锈钢（Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换13.5g
【解析】
⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C
⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）
⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；
⑷解：
设Zn的质量为x，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
∴
则样品中Cu的质量=20g-6.5g=13.5g
答：
该样品中含有13.5gCu。
3．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。
（填字母代号）
a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接_____，_____接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。
_____（简要写出实验步骤、现象及结论）
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。
计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？
【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。
10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。
充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。
①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；
②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
（4）①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：
c接b，a接d；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH；
设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：
取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；
（5）设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x
x=10.8t
4．工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：
NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
写出母液中所有溶质的化学式：
_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
选项
①中实验
②中现象
A
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
伸入试管内的带火星的木条复燃
B
加热碱式碳酸铜固体
澄清石灰水变浑浊
C
加热铜丝
伸入水中导管口有气泡冒出
D
加热氯化铵和熟石灰的混合物
酚酞溶液变红
【答案】H2饱和KClO3、NaCl、NaClO3、KClC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：
Na：
1，Cl：
1，H：
6，O：
3，反应后Na：
1，Cl：
1，H：
0，O：
3，还有一种生成物的化学式前有化学计量数3，故它的化学式为H2；
（2）有晶体析出即不能继续溶解该物质的溶液，那么属于保护溶液；根据反应流程可知母液中的溶质有KClO3，未反应的NaCl、NaClO3、KCl；
（3）A中带火星的小木条复燃，说明生成了氧气；B中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳；C中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀；D中无色酚酞变色，说明生成氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。
故选C。
考点：
质量守恒定律的应用，物质的检验
5．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：
_____。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
（铁钉处理）
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
____
写出一条防止铁制品生锈的方法：
____
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
（废液处理）
同学们查阅相关资料，获知：
aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。
青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。
请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。
【答案】Al2铜的金属活动性排在银的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O18017：
64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
正确认识物质：
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；
（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
合理利用资源：
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
x＝350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
防止铁制品生锈的方法：
刷漆涂油
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：
使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O；
促进科技发展：
（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：
（16×4）＝17：
64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
6．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知：
2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用
【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高
CFe2O3三92%ABC
【解析】
【分析】
铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O3）分解后得到铝和氧气，Mg17All2和氢气完全吸收氢气后得到MgH2和Al。
【详解】
（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。
（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为
，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为
，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。
②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为
。
（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为
。
（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C。
（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。
②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x，
，
，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为
，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为
。
（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；
B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；
C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。
故选ABC。
【点睛】
7．已知：
①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
②Na2CO3受热不分解。
回答下列问题：
（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是_____（填标号）。
A俗称小苏打B难溶于水
C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____g，产生H2O的质量是_____g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【答案】B＞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%
【解析】
【详解】
（1）A、俗称小苏打，正确；
B、难溶于水，错误；
C、可与稀盐酸发生反应，正确
D、是发酵粉的主要成分之一，正确。
故填：
B
（2）①NaOH溶液为碱性溶液，则pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：
＞，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②由图中数据可知，样品完全分解产生CO2的质量为1.1g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：
1.1，0.45。
③解：
设该样品中NaHCO3的质量为X。
X=4.2g
该样品中NaHCO3的质量分数为
答：
该样品中NaHCO3的质量分数为84%。
8．已知:
SiO2不与稀盐酸反应。
牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。
牙膏中只有摩擦剂不溶于水。
请回答下列问题:
（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______（填化学式）；Al（OH）3的名称是_________。
（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。
（3）用下图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。
请回答下列问题:
①装置B中仪器X的名称是______。
②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_______。
③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】CaHPO4氢氧化铝CaCO3SiO2烧杯将A中残留的CO2气体全部排到B中24%
【解析】
（1）盐是由酸根离子和金属离子构成的，故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4；Al（OH）3的名称是氢氧化铝；
（2）碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体，故说明该牙膏中一定没有碳酸钙；二氧化硅不与稀盐酸反应，其他的都与稀盐酸反应，故一定含有二氧化硅；
（3）仪器X是烧杯；氮气是不活泼的气体，通入氮气后可以将A中残留的CO2气体全部排到B中；根据质量守恒定律，B中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等，故样品中碳酸钙的质量分数为
。
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