5.下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是（ ）
①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂
⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2
A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①④⑦
6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：
K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：
KOH>Ba（OH）2>NaOH
8．下列说法正确的是（ ）
A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用
D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4
9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
10．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体
④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强
A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤
二、填空题（共52分）
13．（9分）某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是________________________________________________________________________。
（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：
___________________________。
（3）写出③→④的化学反应方程式：
______________________________________________。
14.（10分）
（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：
电解条件下可把水分解成H2和O2。
他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。
最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。
这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷是37号元素，质量数是85。
根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
15．（10分）甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为______________________________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
16．（15分）某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
________________________________________________________________________。
（2）实验用品：
①试剂：
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：
________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑
③
④
（4）实验结论：
______________________________________________________________________________。
X
Y
Z
W
17．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题。
（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族。
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________（填化学式）。
（3）W的气态氢化物的稳定性比H2O________（填“强”或“弱”）。
1-1-3
一、选择题（每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项）
1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A.
（A－N＋m）molB.
（A－N）molC.
（A－N）molD.
（A－N＋m）mol
2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（
I）和碘－127（
I）说法正确的是（ ）
A.
I和
I的中子数相同，是同一种核素B.
I和
I的质子数相同，互为同位素
C.
I和
I的核外电子排布方式不同D.
I有放射性而
I无放射性，说明两者化学性质不同
3.有
X和
ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等
4．下列说法中不正确的是（ ）
①原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
②
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A．①② B．①③C．①②③D．②③
5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
6．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素
Ti、
Ti、
Ti、
Ti、
Ti，下列说法中不正确的是（ ）
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22
C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50
7．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为（ ）
A.
B.
C.
D.
8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05molB．0.1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个
C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．18O2气体的摩尔质量为36g/mol
9．下列各组粒子：
①H3O＋，NH
，Na＋；②OH－，NH
，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。
具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
10．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
11．相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛
6C，
7N，
8O三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是（ ）
A．质量和分子数相同B．质量和分子数都不相同
C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同
D．若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子
12．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
A．一个16O原子的质量为16gB．17O的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%）
二、填空题（共52分）
13．（10分）现有下列几种微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
（1）以上微粒分别属于________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。
互为同位素的原子分别为______、________。
（2）质量数相等的微粒为__________、________、________（可不填满，也可补充）。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得________种水分子；可得________种相对分子质量不同的水分子。
14.（10分）
Co的衰变方程式为
Co===
Ni＋ 0－1e＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
（1）下列关于
Co的叙述中，错误的是________（填序号）。
A．质子数是27 B．电子数是27C．质量数是27D．中子数是60
（2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________。
（3）元素的化学性质主要取决于________（填序号）。
A．最外层电子数B．核内中子数C．核内质子数D．质量数不同
（4）不同种元素的本质区别是________（填序号）。
A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同
15．（10分）用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格。
（1）原子种类由________决定。
（填写字母序号，下同）
（2）元素种类由________决定。
（3）元素有无同位素由________决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由________决定。
（5）元素的化学性质由________决定。
16．（10分）近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
（1）
Fe原子的核内中子数为________，核外电子数为________。
（2）下列关于
Fe的叙述正确的是（ ）
A.
Fe与
Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C.
Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成
Fe
（3）某同学认为
Fe在一定条件下也可与氧气反应，判断依据是___________________________________________。
17．（12分）
（1）用
X表示原子：
①中性原子的中子数：
N＝________。
②阳离子的中子数：
AXn＋共有x个电子，则N＝________（用A、x、n表示）。
③阴离子的中子数：
AXn－共有x个电子，则N＝________（用A、x、n表示）。
④分子或原子团的中子数：
12C16O2分子中，N＝________。
（2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则mgRn－中含中子的物质的量是________mol。
1-2-1
一、选择题（每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项）
1．下列说法肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
2．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋3．已知aAn＋，bB（n＋1）＋，cCn－，dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是
A．原子半径：
C>D>A>BB．原子序数：
b>a>c>dC．离子半径：
Cn＋>D（n＋1）－>An＋>B（n＋1）＋D．单质还原性：
A>B>C>D
4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外
升级会员 