云南省盐津县第一中学学年高一上学期月考化学试题 Word版含答案.docx

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云南省盐津县第一中学学年高一上学期月考化学试题Word版含答案

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云南省盐津县一中2018年12月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.下列有关物质的量的叙述，错误的是（　　）

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

2.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（　　）

A．64g·mol－1B．64molC．64gD．32g·mol－1

3.下列实验可实现鉴别目的的是（　　）

A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝

B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液

C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

4.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）

A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液

B．1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液

C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液

D．300mL5mol·L-1KClO3溶液

5.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

D．17g氨气中所含原子数为NA

7.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（　　）

A．质量B．密度C．体积D．均不能确定

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水

10.下列叙述正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．失电子难的原子，容易获得电子

11.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（　　）

A．一定能透过半透膜B．一定能透过滤纸

C．具有丁达尔效应D．有电泳现象

12.下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．H2SO4===H2++

B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣

C．NaNO3===Na++

D．CuSO4===Cu2++

13.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物

D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

14.下列现象与胶体的性质无关的是（　　）

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

15.下列说法中正确的是（　　）

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

16.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是（　　）

A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g

17.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（　　）

A．硝酸B．过氧化氢C．氯酸钾D．过氧化钠

18.为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，最好选用的试剂是（　　）

A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸

19.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。

取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．11.7gB．5.85gC．4.65gD．8.3g

20.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（　　）

A．性质不活泼，不与空气中的成分反应

B．镁、铝与氧气的反应速率极慢

C．经过了特殊工艺处理

D．与氧气反应形成了氧化物保护膜

21.把6.56g碳酸氢钠和纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）的混合物溶于水配成100mL溶液，测知其中含钠离子1.15g，若将6.56g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是（　　）

A．5.30gB．4.20gC．2.65gD．2.10g

22.现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）

A．1∶2B．2∶1C．4∶1D．l∶l

23.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水

C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳

D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀

24.将氯气用软管通入到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气性质的（　　）

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水

A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤

25.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（　　）

A．N2B．SO2C．COD．NO

26.下列说法正确的是（　　）

A．单质

氧化物

酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．单质硅常用于制造光导纤维

27.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染

B．实施绿化工程，防止扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

28.下列物质中只含有氯分子的是（　　）

A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐

29.下列实验室保存试剂的方法正确的是（　　）

A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C．氯化铁溶液存放在铜制容器中

D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中

30.下列有关三氧化硫的说法中正确的是（　　）

A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D．SO2在空气中易被氧化为SO3

分卷II

二、填空题（共5小题,共40分）

31.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

（1）氯化铁溶液呈棕黄色，氯化铁溶液的分散质是____________，分散剂是____________。

（2）氢氧化铁是难溶于水的固体，那么分离氢氧化铁与水的悬浊液常用的方法是____________。

（3）氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。

以饱和氯化铁溶液为原料制备氢氧化铁胶体的方法是____________________________。

（4）在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是________________，最小的是__________________。

（5）鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是________________。

32.阅读材料，回答问题：

材料1：

氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。

材料2：

氯原子的结构示意图如图：

，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。

材料3：

燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体。

材料4：

我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。

氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。

（1）氯气的化学式为__________，其原子核外电子数为__________。

（2）请总结氯气的有关性质（各答出其中一点即可）：

①物理性质______________________________________________________________；

②化学性质________________________________________________________________。

（3）氯气是一种有毒气体，正确闻氯气的方法是__________________________________。

（4）写出材料3中的化学方程式：

__________________________________。

（5）写出材料4中二氧化氯的化学式：

________________________，其中氯元素的化合价为________________。

33.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：

____________________。

34.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________（填代号）。

a．盐酸b．H2SO4溶液

c．氨水d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________（填化学式）。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。

如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________。

（已知：

明矾的摩尔质量为474g·mol－1）

35.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：

连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：

先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。

继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：

过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：

向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。

……

请回答下列问题（提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气）：

（1）装置的连接顺序是：

（a）接________，________接________；（b）接________

（2）A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________（填化学式）。

（3）第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________。

（5）在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象____________________________________。

答案

1.C2.A3.A4.A5.A6.A7.C8.D9.A10.C11.A12.C13.D14.C15.D16.B17.D18.C19.B20.D21.C22.D23.A24.B25.B26.C27.D28.B29.D30.A

31.

（1）氯化铁　水　

（2）过滤

（3）将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

（4）氢氧化铁悬浊液　氯化铁溶液（5）丁达尔效应

32.

（1）Cl2　17

（2）①黄绿色气体　②具有强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应

（3）打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔（或其它合理答案均可）

（4）Cl2＋H2

2HCl

（5）ClO2　＋4

33.

（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

（2）吹出单质Br2

（3）吸收尾气　NaOH溶液

（4）H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O

（5）氧化性：

H2O2＞Br2＞H2SO3

（6）①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3

②H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）

34.

（1）d

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（3）NaHCO3

（4）冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿

（5）75%

35.

（1）f　e　d　c　

（2）CaCO3　NaHCO3　（3）B　（4）防倒吸　H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　（5）过滤　用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na＋