云南省巧家县第四中学学年高一上学期月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

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A．烧碱B．生石灰C．氮气D．铁粉

4.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（　　）

A．Fe3＋→Fe2＋B．Mn2＋→

C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO2

5.下列离子方程式正确的是（　　）

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O

B．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：

＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：

6.某氯化镁溶液的密度为1.18g·

cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（　　）

A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol

7.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）

A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

8.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH﹣+

===CO2↑+H2O

D．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O

9.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（　　）

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×

1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g·

mol－1

D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

10.下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的是（　　）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

11.下列有关电解质的说法中正确的是（　　）

A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质

B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质

12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价是（　　）

A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

13.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是（　　）

A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．A中缺少加热装置

C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

14.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%

15.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（　　）

A．B．Cu2＋C．K＋D．OH－

16.不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）

A．食盐水B．氯水C．氯化铁溶液D．碘水

17.下列关于二氧化硅的说法错误的是（　　）

A．二氧化硅是一种非金属氧化物

B．二氧化硅不存在单个的分子

C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8

D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

18.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D．甲先反应完，乙最后反应完

19.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是（）

A．青铜B．金刚砂（SiC）C．硬铝D．生铁

20.下列说法正确的是（　　）

A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．新制氯水经光照一段时间pH减小

C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅

D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同

21.黄铜是合金，它是（　　）

A．铜的化合物B．含铜的混合物

C．铜的氧化物D．铜单质

22.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．Al―→B．Al2O3―→Al（OH）3

C．Al（OH）3―→Al2O3D．Al3＋―→

23.石英的主要化学成分是（　　）

A．硅酸钠B．氧化铝C．二氧化硅D．单质硅

24.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4mol·

L－1和2mol·

L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）

A．2.24LB．1.12LC．0.672LD．0.448L

25.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（　　）

A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

26.工业上利用合成氨实现人工固氮。

属于合成氨主要原料的是（　　）

A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾

分卷II

二、填空题（共6小题,共48分）

27.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：

______________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。

28.

（1）实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________（填字母）。

A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气

B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置Ⅲ制取氯气

D．用装置Ⅳ干燥氯气

（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。

若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________（填字母）。

29.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe（OH）2外，还需加入________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是________________

方法二：

在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

（3）为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________________

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________

30.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO

、SO

和Cl－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填字母）。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②__________________；

③________________________________________________________________________；

④__________________。

（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

31.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙）____________________________。

（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

32.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。

其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。

（1）写出各物质的化学式：

A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。

（2）写出各步反应的化学方程式。

①A→C：

________________________。

②B→E：

__________________________。

③C→B：

答案

1.D2.B3.D4.A5.D6.D7.A8.A9.B10.B11.D12.B13.C14.C15.B16.A17.D18.D19.B20.B21.B22.B23.C24.C25.D26.B27.　

27、

（1）树状分类法

（2）②H2SO4（或HNO3等均可）　③NaOH（或KOH）

⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可）

（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（4）稀盐酸　大理石（或石灰石）　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2

28.　

（1）ABCD

（2）饱和食盐水　浓H2SO4　NaOH溶液（3）BD

29.　方法一：

（1）铁屑　

（2）煮沸　（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2转化成Fe（OH）3沉淀

（1）稀H2SO4、铁屑　

（2）NaOH溶液　（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹　（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

30.　

（1）过滤　蒸发　

（2）B　（3）搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　（4）①气泡　CO

　②白色沉淀　SO

　③白色沉淀　Cl－

31.

（1）过滤　过滤

（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓

（3）③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去

（4）在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量

32.

（1）N2　NO2　NO　NH3　HNO3

（2）①N2＋O2

2NO　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　③2NO＋O2===2NO2