全国市级联考海南省琼海市最新九年级中考模拟考试一化学试题.docx
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全国市级联考海南省琼海市最新九年级中考模拟考试一化学试题
【全国市级联考】海南省琼海市【最新】九年级中考模拟考试
（一）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒B．侯氏制碱C．蚕丝纺织D．制造火药
2．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．碳酸氢钠
3．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）
A．量取浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．装生锈铁钉
D．倾倒稀硫酸
4．海南东线高铁的开通，改善了人们的出行.铁轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（ ）
A．金属材料B．复合材料
C．有机合成材料D．无机非金属材料
5．烈性炸药TNT（化学式为C7H5N3O6）广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是（）
A．TNT是一种有机物
B．TNT爆炸后会产生二氧化硫
C．TNT由四种元素组成
D．每个TNT分子含有21个原子
6．下列金属中，活动性最强的是
A．镁B．铜C．锌D．铝
7．下列化肥属于含磷复合肥料的是（）
A．NH4NO3B．KNO3C．（NH4）2HPO4D．Ca（H2PO4）2
8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
9．蔗糖溶解在水中形成溶液。
下图能较好地反映溶液中蔗糖分子（水分子未画出）分布的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
11．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
A．酸性最强的是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
12．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石
13．下列实验操作不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液
滴加紫色石蕊溶液
C
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
14．我们的生活离不开化学。
现有①氧气②氯化钠③生石灰④盐酸，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可用作食品调味剂的是______；
（2）可供给呼吸的气体是________；
（3）可用于金属表面除锈的是________；（4）可作食品干燥剂的是________。
15．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有____________；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为______________________。
16．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。
（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_________。
A氮肥
B磷肥
C钾肥
D复合肥
（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
17．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到以下主要现象：
①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；②有无色气泡产生。
（1）写出产生第一种现象的化学方程式________________________；
（2）简述产生第二种现象的原因:
____________________________。
18．去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。
（1）实验的正确操作顺序是_________（填序号）。
（2）C中玻璃棒的作用是_________。
三、实验题
19．某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。
（1）通过对比实验A和B可以得出的结论是___。
（2）得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是___。
20．为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。
（1）实验中可观察到的现象是_____；
（2）该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是______。
四、科学探究题
21．某同学在课外阅读中得知：
实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑。
在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：
NaOH
猜想二：
NaOH，Ca（OH）2
猜想三：
NaOH，Na2CO3
（设计并实验）
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
（拓展延伸）
①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
五、简答题
22．把100g质量分数为98%的浓H2SO4稀释成10%的稀H2SO4，需要水的质量是__________g。
六、计算题
23．在潜水时常要携带过氧化钠（Na2O2），不仅可以吸收人呼出的二氧化碳气体，同时产生氧气，供给呼吸。
其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
现有780g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气____________？
参考答案
1．C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
2．D
【解析】
A、植物油不溶于水得到乳浊液，错误；B、硫酸铜能够溶于水，得到溶液，但有颜色为蓝色，错误；C、高锰酸钾能够溶于水，得到溶液，但有颜色为紫红色，错误；D、碳酸氢钠能够溶于水，得到溶液，正确。
故选D。
点睛：
不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液。
溶液与悬浊液和乳浊液的相同点是都是混合物，不同点是溶液是均一、稳定的，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
3．B
【详解】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，图中操作错误。
故选B。
4．A
【解析】
锰铜是由锰和铜混合之后融合而成的混合物，所以属于合金，即属于金属材料，分析所给选项可以知道选项A是正确的。
故选A。
5．B
【详解】
A、TNT是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，TNT中不含硫元素，爆炸后不会产生二氧化硫，错误；
C、TNT由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确；
D、每个TNT分子是由7个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和6个氧原子构成的，每个TNT分子含有21个原子，正确。
故选B．
6．A
【解析】
由于这四种金属的活动性顺序为：
镁＞铝＞锌＞铜，故选A．
7．C
【解析】
试题分析：
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不含磷元素，不是含磷复合肥料，故选项错误。
C、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，且含有磷元素，是含磷复合肥料，故选项正确。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选C。
考点：
常见化肥的种类和作用
8．C
【解析】
试题分析：
A选项因为t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5，是正确的叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述；C选项是错误的叙述，虽然溶解度的数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，是正确的叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C
考点：
溶解度曲线
9．D
【解析】
由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的而混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，故选D。
点睛：
根据分子在不断运动，溶液是均一稳定的混合物考虑。
10．D
【解析】
A、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，错误；B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，错误；C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，错误；D、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，正确。
故选D。
11．B
【解析】
A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。
故选B。
点睛：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
12．B
【详解】
A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。
D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。
故选：
B。
13．C
【解析】
A、铁粉与稀硫酸反应生成氢气，由气泡冒出；碳粉与稀硫酸不反应；氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，现象明显，可以鉴别，能达到实验目的；B、 紫色石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，遇到中性的盐溶液不变色，可以鉴别，能达到实验目的；C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于生成了氯化钠，无法确定Na2CO3溶液中是否混有NaCl，不能达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，且不与H2反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。
故选C。
14．②①④③
【解析】
根据物质性质决定物质用途：
（1）可用作食品调味剂的是氯化钠；
（2）可供给呼吸的气体是氧气；（3）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈；（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。
15．H+（或氢离子）HCl+NaOH==NaCl+H2OA试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。
【解析】
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有H+（或氢离子）；
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH==NaCl+H2O；（3）稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为：
A试管中无明显现象；B试管中有白色沉淀产生。
16．高锰酸钾D降温
【详解】
试题分析：
高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾。
硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于复合肥，因为同时含有两种营养元素；将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降温，改变物质的溶解度来达到目的。
考点：
基本概念和原理
17．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈脱落，里面的铁与盐酸反应产生氢气
【解析】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
（2）产生第二种现象的原因：
铁锈脱落，里面的铁与盐酸反应产生氢气。
18．ACB引流
【解析】
（1）粗盐提纯的主要步骤，
①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；
③蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故实验的正确操作顺序是ACB；
（2）过滤过程中玻璃棒的作用是引流。
19．铁生锈需要与氧气接触B中固体表面产生红棕色物质，C中无明显变化
【详解】
（1）A试管中植物油不溶与水，且密度比水小，故可浮在水面，起到了隔绝空气的作用，铁钉虽浸在水里，但不同时具备氧气和水这两个条件，故铁钉也不易生锈。
B试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气、水接触，符合钢铁锈蚀条件，B试管中铁钉易生锈，通过对比实验A和B可以得出的结论是铁生锈需要与氧气接触；
（2）C试管中没有水，管口闭塞，管内只有空气，铁钉不易生锈，B试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，故铁钉同时和氧气、水接触，符合钢铁锈蚀条件，B试管中铁钉易生锈，得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是：
B中固体表面产生红棕色物质，C中无明显变化。
20．溶液由红色变为无色,氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色；溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完。
【详解】
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；
（2）随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
点睛：
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
21．【设计并实验】无白色沉淀生成三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存
【解析】
试题分析：
【设计并实验】实验一：
根据反应：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立
实验二：
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，Ca（OH）2+Cu（NO3）2=Ca（NO3）2+Cu（OH）2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀
②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存
考点：
Ca（OH）2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断
22．880
【解析】
∵溶液稀释前后溶质的质量不变，∴设需加水的质量为
100g×98%=（
+100g）×10%，解得：
=880g。
点睛：
溶液稀释前后溶质的质量不变。
23．160g
【解析】
设可生成氧气的质量为
，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
780g
=160g
答：
可生成氧气160g。
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