初中化学总复习资料讲义45页.docx
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初中化学总复习资料讲义45页
1.1变化、性质和反应类型
一、物理变化和化学变化
1、物理变化
定义：
没有新物质生成的变化
现象：
挥发、形状、状态改变等
事例：
酒精挥发、冰雪融化、铁丝弯曲、风力、水力发电、分离液态空气、石油分馏等
2、化学变化
定义：
有新物质生成的变化，化学变化又叫化学反应
现象：
发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等
事例：
物质的燃烧、火力发电、煤的干馏、钢铁锈蚀、酿酒、牛奶变酸
米饭变馊、食物的发酵、食物的消化、光合作用、呼吸作用等
【注意】现象不能作为判断物理变化和化学变化的依据，如电灯通电发光发热，是物理变化
3、两种变化的区别与联系
本质区别：
变化时是否有新物质生成
关系：
大多数化学变化的过程中同时发生物理变化，如蜡烛的燃烧
二、物理性质和化学性质
1、化学性质：
在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、金属非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、毒性等
2、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、挥发性和溶解性等
3、变化与性质的区别：
变化是一个过程，是动态的；性质是物质固有的属性，不同物质性质不同，性质还决定着物质的用途
三、化学反应基本类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
【注意】复分解反应发生的条件：
生成物里必须要有水、气体或沉淀中的一种
中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种
2、氧化还原反应
氧化反应：
物质得到氧的反应
还原反应：
物质失去氧的反应
还原剂：
得到氧的物质（C、CO、H2）
氧化剂：
失去氧的物质（O2）
2.1空气组成及空气中氧气含量测定
1、有关空气
（1）空气的组成
空气的成分（体积分数）：
氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）。
（2）空气是一种宝贵的资源
氧气：
供给呼吸（急救病人、潜水等）、支持燃烧、气焊、炼钢。
氮气：
作保护气、食品包装中充氮防腐、液氮冷冻麻醉等。
稀有气体：
作保护气、填充灯泡（霓虹灯、闪光灯）等。
（3）空气的保护
固态：
可吸入颗粒、粉尘
一氧化碳
污染空气的物质
气体二氧化硫
形成酸雨的主要元凶
二氧化氮
温室气体：
二氧化碳
（4）绿色化学
零排放（化合反应）
（5）纯净物：
只由一种物质组成的物质。
混合物：
由两种或两种以上物质组成的物质。
2、空气中氧气含量的测定
（1）利用燃烧法测定空气中氧气的含量的实验原理：
利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：
（如图）
仪器：
集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹
药品：
红磷、水
药品选择的要求：
只与空气中的氧气反应,且产物不会对实验过产生影响。
（3）实验步骤：
①先在集气瓶内加入少量水，并做上记号；
②连接装置；
③用弹簧夹夹紧乳胶管；
④点燃红磷，立即伸入集气瓶内；
⑤燃烧结束冷却后，打开弹簧夹
（4）实验现象：
①红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
②冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
（5）实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5
（6）注意事项：
①红磷要过量——红磷量不足导致氧气不被完全反应使实验结果<1/5。
②装置气密性良好——气密性不良好导致冷却后，有外界空气进入集气瓶，使集气瓶中的压强比气密性好的情况下大使实验结果<1/5。
③迅速盖好集气瓶——动作不迅会使集气瓶中的气体由于热胀缩从瓶口溢出，加上红磷消耗的氧气会使实验结果>1/5；如果未盖好集气瓶则导致整个装置漏气最终实验结果<1/5。
④冷却后，打开止水夹——红磷燃烧大量放热，使集气瓶中的压强比冷却之后大使实验结结果<1/5。
3、实验的优化与改进
（图1）（图2）（图3）（图4）
对于实验方案的优化，主要是减小在实验过程中比较容易出现的误差，从而对应解决，比如图1、图2则是用白磷代替红磷，利用红磷着火点比较低的条件，防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的散逸。
图3的方案则是用钟罩代替集气瓶进行实验。
钟罩下方敞口，气体受热膨胀时，可将水压出一部分从产生减压作用。
用此法既减少了气体泄漏的可能。
图4在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并使从推入到玻璃管中部，记下位置。
用酒精灯微微加热白磷，使之燃烧，同样可观察到白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向外侧（右侧）。
待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左侧）移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。
这种方法不仅有效的降低了实验的误差相对于其他实验来说还具有实验操作简单，药品用量少等优点。
2.2氧气的性质及制备
1、氧气的性质
（1）氧气的物理性质
在标准状态下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大。
它不易溶于水，在室温下，一升水中只能溶解约30mL氧气。
在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体
（2）氧气的化学性质——助燃性
①带火星的木条在氧气中复燃——氧气支持燃烧（检验某气体是否是氧气）
②氧气与几种物质的反应（碳、磷、硫、镁、铁）反应现象
与空气反应
与氧气反应
反应方程式
碳
（黑、固）
1.木炭红热
2.生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
3.放出大量的热
1.剧烈燃烧
2.发出白色火焰
3.生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4.放出大量的热
C+O2CO2
硫
（黄、粉）
1.发出微弱的淡蓝色火焰
2.生成有刺激性气味的气体
3.放出大量的热
1.剧烈燃烧
2.发出明亮的蓝紫色火焰
3.生成有刺激性气味的气体
4.放出大量的热
S+O2SO2
磷
（红、粉）
1.发出黄白色火焰
2.有大量的白烟生成
3.放出大量的热
1.剧烈燃烧
2.发出耀眼的白光
3.有大量的白烟生成
4.放出大量的热
4P+5O22P2O5
镁
（银白色、固）
1.剧烈燃烧
2.放出耀眼白光
3.生成白色固体
4.放出大量的热
2Mg+O22MgO
铁
（银白色、固）
加热，变红热
在空气不能燃烧
1.剧烈燃烧
2.火星四射
3.生成黑色固体
4.放出大量的热
3Fe+2O2Fe3O4
【现象记忆法】剧烈燃烧，…，，放热（注意中间不同的现象）
注意：
．某物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧现象更明显，剧烈。
②．S燃烧时瓶内放有少量水？
，目的是吸收生成的二氧化硫，防止环境污染。
③．铁的燃烧比较特别，在空气中铁不能燃烧，在氧气中能燃烧，且反应剧烈。
在成有氧气的集气瓶中燃烧前应该在集气瓶底部放点水或细沙，防止灼热的生成物使集气瓶炸裂。
.现象描述中不能出现生成物的名称。
（3）化合反应、分解反应；氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
分解反应：
由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
氧化反应：
物质与氧发生的反应。
氧气在氧化反应中提供氧气，具有氧化性
注意：
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化包括燃烧，爆炸等。
缓慢氧化包括动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
（4）在测定空气中氧气含量的实验中为什么不用铁、碳、硫、镁替代红磷燃烧？
①铁不能在空气中燃烧
②碳、硫燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫，但是如果将实验改良，将原集气瓶中加入的水改成浓NaOH溶液就可以进行。
镁除了能和氧气反应外，还能和氮气、二氧化碳反应。
2、氧气的制备
（1）
分解过氧化氢溶液制氧气（固液制氧气）
1应原理：
H2O2H2O+O2↑
②氧气的检验和验满：
检验：
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶内，带火星的木条复燃。
验满：
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口，带火星的木条复燃。
③催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。
【特征】一变两不变：
化学反应速率改变，催化剂本身的质量和化学性质不变
（2）
加热高锰酸钾制或加热氯酸钾制氧气（固体加热制氧气）
①实验原理
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②实验装置
③操作步骤：
（七字经）
查：
检查装置的气密性
装：
装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。
（集气瓶盛满水用玻璃片倒立在盛水的水槽中）
定：
把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上，试管口向下倾斜。
（试管口向下倾斜防止产生的冷凝水使试管炸裂）
点：
点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。
（先均匀加热，后固定加热，用外焰。
）
收：
用排水法（或向上排空气法）收集氧气，当气泡连续地并比较均匀地放出时开始收集。
（排水法所收集的气体不易溶于水，当气泡连续均匀的放出是为了排除仪器中原有的空气，是收集到的气体较纯。
）
移：
先将导管从水槽中移出。
熄：
用灯帽盖灭酒精灯
（先移出导管再熄灭酒精灯是为了防止水槽中的水回流，使试管炸裂）
④实验操作注意点
ａ．发生装置的导气管在试管口，在试管口放一团棉花
ｂ．检查装置气密性：
造成密闭体系；利用压强原理
把导管口没入水中,用手紧握试管，若导管口冒气泡,则气密性良好。
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水使其下端浸没在水中，如果长颈漏斗内外液面有一定高度差，且一段时间后高度差不变说明装置的气密性良好。
ｃ．试管口向下倾斜
ｄ．加热前预热，利用外焰加热，
ｅ．当导管口有连续性气泡产生时再收集
ｆ．先移出导管再熄灭酒精灯
（3）加热氯酸钾制氧气（固固混合加热制氧气）
①实验装置（与加热高锰酸钾制氧气类似，但是不需要在试管口放棉花）
②实验原理
2KClO32KCl+3O2↑
3、有关制备装置的讨论
状态：
固固加热（常温）
发生装置：
条件：
固液常温（加热）
比空气大：
向上排空气法
密度：
收集干燥气体：
排空气法
收集装置：
比空气小：
向下排空气法
难溶于水：
排水法
溶水性：
收集纯净气体：
排水法
易溶于水:
不用排水法
收集装置
①排水法（收集的气体较纯）
排水法中，集气瓶中水的作用：
排净集气瓶中的空气；证明气体是否收集满。
②排空气法（收集的气体较干燥）：
气体在哪儿聚，从哪儿进
向上排空气法：
向下排空气法：
3水的净化及保护
水
1.用实验的方法认识水的组成
★★
2.知道硬水与软水的区别
★
3.了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法
★★
4.认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识
★★
基本实验
3.能用过滤、蒸发的方法分离混合物（如粗盐中难溶性杂质的去除）。
★★
1、电解水实验
（1）原理：
2H2O通电2H2↑+O2↑
（2）装置：
（3）现象：
①两极都产生无色气体（正氧负氢）②V正：
V负=1：
2m正：
m负=8：
1③正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。
（4）结论：
水由氢元素、氧元素组成。
（5）由电解水的示意图得出的结论：
①原子是化学变化中的最小粒子。
②分子是保持化学性质的最小粒子。
③在化学变化中，分子可分，原子不可分。
④水分解时，原子的种类和个数不变。
⑤水分解时，元素的种类不变
２．水的净化
（1）沉降
静置沉降——直接把水静置，让悬浮杂质沉降下来
吸附沉降——加入絮凝剂（明矾）能与水作用生成胶状物质，能吸附水中小的悬浮杂质的沉降下来（物理变化）
（2）过滤
目的：
分离固液混合物
仪器：
玻璃仪器（烧杯、漏斗、玻璃棒）、铁架台（带铁圈的铁架台）、滤纸
实验装置：
操作要领：
一贴、二低、三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
【注】：
过滤中玻璃棒的作用——引流；溶解中玻璃棒的作用——搅拌，加速溶解蒸发中玻璃棒的作用——搅拌，防止液体因局部受热而飞溅
（3）吸附
加入活性炭。
由于活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些可溶性的杂质除去臭味，吸附颜色（物理变化）
（4）投药杀毒
投药杀死水中的细菌【注】：
经过前四个步骤得到的水仍然是混合物。
（5）蒸馏
净化程度最高的净化方法。
沸石（作用）：
防止暴沸。
冷却水：
下口进，上口出
３、硬水和软水
（1）定义
硬水：
含较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
（2）鉴别
用肥皂水来鉴别硬水和软水。
加肥皂水，观察泡沫多，浮渣少的为软水；泡沫少，浮渣多的为硬水
（3）转化
（生活中）煮沸、蒸馏（工业上）
硬水 软水
４、简易净水装置
【注】：
（１）、小卵石、石英砂、膨松棉的作用是过滤水中的固体杂质
（２）、活性炭的作用：
吸附杂质
（３）、经过简易净水装置处理后的水属于混合物
５．爱护水资源
（1）、节约用水
（2）、水资源的污染及防治
①水资源污染的来源——工业污染、农业污染、生活污染
工业污染：
废水、废渣、废气。
农业污染：
化肥、农药的滥施滥用。
生活污染：
生活污水的任意排放。
②防治
工业上：
利用新技术、新工艺减少污染。
农业上：
合理使用化肥和农药。
生活上：
生活污水经过处理达标后再排放。
原子和离子
微粒构成物质
物质的微粒性
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
★
2.知道什么是分子、原子和离子（含常见的原子团）
★
3.认识分子的主要性质
★★
4.用微粒的观点解释某些常见的现象
★★★
原子的构成
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的
★
2.知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系
★
3.知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系
★
原子与分子、原子与离子的关系和相互转化
1.知道原子可以结合成分子
★
2.知道同一元素的原子和离子可以相互转化
★
1、分子
（1）定义：
保持物质化学性质的最小粒子
注意：
①物质由分子构成②化学性质③最小粒子
引申：
同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同
（2）表示方法：
化学式，如氧气（O2），二氧化碳（CO2）
（3）构成：
由原子构成
表达：
1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
（4）分子的性质：
①分子体积和质量很小且在物理变化中不变，解释现象：
能闻到气味但看不见
②分子不停地运动，解释现象：
闻到气味；物质的扩散、溶解、挥发
③分子间有间隔，解释现象：
物质的热胀冷缩；物质的三态变化；气体的膨胀和压缩；1+1≠2
④化学变化中分子可分
常见错误说法：
分子不能再分；水分子由氢元素和氧元素组成
2、原子：
（1）定义：
化学变化中的最小粒子（在化学变化中不可分）；
（2）表示方法：
元素符号，如：
Na、O
【注】：
多个原子在元素符号前加数字，如：
6Fe
（3）原子性质：
原子体积和质量很小；
原子不停地运动；
原子间有间隔；④化学变化中原子不可分。
（4）原子的结构：
核外电子：
每个电子带1个单位负电荷
原子
质子：
每个质子带1个单位正电荷
中子：
不显电性
原子核
（5）原子结构示意图：
小圈表示原子核；
②圈内数字表示核内质子数
③“+”表示原子核带正电；
④弧线表示电子层；
⑤弧线上的数字表示该层的电子数。
小结：
①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
②整个原子不显电性；
③原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子；
④质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质；
（6）相对原子质量
①相对原子质量是个比值，以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1；
②相对原子质量≈质子数+中子数
【注】：
常见错误说法：
原子是最小的粒子，不可再分；原子核一定由质子和中子构成；原子是微小的实心球体，可以再分；氧元素的相对原子质量是16。
3、离子
（1）定义：
带电的原子或原子团，常见原子团：
NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-
（2）分类：
阴离子，阳离子
（3）表示方法：
离子符号
-2
+1
【注】：
书写：
元素符号右上角，先标数字（1省去），再标电性，如：
Na+、O2-
与化合价区分：
元素符号正上方，先标“＋、－”，再标价数（1不省），Na、O；
（4）离子结构示意图
NaNa+ClCl-
【注】：
由结构示意图判断粒子种类技巧：
原子：
质子数=核外电子数；阳离子：
质子数﹥核外电子数；
阴离子：
质子数﹤核外电子数
（5）化学符号中的数字含义小结：
2H：
2个氢原子H2O：
1个水分子含有2个氢原子
-2
2H2O：
2个水分子H2O：
在水中氧元素的化合价为-2价
Fe2+：
每个亚铁离子带2个单位正电荷
4、分子、原子和离子的比较
微粒
分子
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
由原子构成
质子数=核外电子数
质子数﹥核外电子数
质子数﹤核外电子数
电性
不显电性
不显电性
显正电性
显负电性
相同点
都是构成物质的基本粒子；都有一定的间隔；都在不停的运动
都可以既讲“种类”，又讲“个数”
（1）由原子直接构成的物质：
稀有气体（如He、Ne）、金属（如Hg、Fe）、某些固态非金属（如C、Si）；
（2）由分子构成的物质：
双原子（如：
H2、O2、HCl）、多原子（如：
O3、H2O、CO2）；
（3）由离子构成的物质：
例：
NaCl
4.2分子，元素
化学元素
常见元素
1.知道什么是元素
★
2.认识氢、碳、氧、氮等常见元素与人类的密切关系
★★
3.记住一些常见元素的名称和符号
★
元素的简单分类
1.知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）
★
2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素
★
1、分子
（1）定义：
保持物质化学性质的最小粒子。
【注】：
①物质由分子构成②化学性质③最小粒子
【引申】：
同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同
（2）表示方法：
化学式，如氧气（O2），二氧化碳（CO2）
（3）构成：
由原子构成
【表达】：
1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
（4）分子的性质：
①分子体积和质量很小且在物理变化中不变，解释现象：
气味能闻到但看不见
②分子不停地运动，解释现象：
闻到气味；物质的扩散、溶解、挥发
③分子间有间隔，解释现象：
物质的热胀冷缩；物质的三态变化；气体的膨胀和压缩；1+1≠2
④化学变化中分子可分
【注】常见错误说法：
分子不能再分；水分子由氢元素和氧元素组成
2、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【注】：
质子数或核电荷数决定元素种类
（2）空气、生物细胞、地壳中各元素的分布情况
①空气中含量居于前两位的元素是：
氮、氧（按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%）
②生物细胞中居于前四位的元素：
氧、碳、氢、氮
③地壳中居于前四位的元素：
氧、硅、铝、铁
（3）元素符号
概念：
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
例如：
用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯等等。
这些用于表示元素的符号叫做元素符号。
【小结】：
元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。
当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。
【注】：
必须记住的三十种元素及其符号
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
PtAuAgCuFeMnZnBaHgI
（4）元素与原子的比较
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子；
同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同
区别
是宏观概念，只讲种类，不讲个数
是微观概念，既讲种类，也讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成
用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。
如铁是由铁原子构成的
联系
只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。
原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。
即元素和原子是总体和个体的关系。
（5）元素的分类
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
举例
名称
稀有气体元素
＝8个
（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
He、Ne、Ar等
金属元素
＜4个
易失去最外层电子
化学性质活泼
Na、K、Mg等
除汞、金外名称中都含“钅”
非金属元素
≥4个
（氢为1个）
易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构
不稳定
N、P、S、Cl等
含“氵”、“气”、“石”
（6）元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
②元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
③编排结构：
a．共有7个横行，每一行称为一个周期；
b．共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族，所以共有16个族；
c．每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
【图】：
5.1化学式
物质组成的表示
化学式
1.认识化学式的含义。
能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
★★
2.能用化学式表示某些常见物质的组成
★★
1．概念：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
如：
Fe、S、P等。
【注意】由分子构成的物质的化学式又叫分子式
每种物质的化学式只有一个
只有纯净物能写出化学式
2．写法:
（1）单质的写法
①由原子构成的金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如Fe、He、C；
②而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，通常在元素符号上加角码，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
（2）化合物的写法
①根据物质的名称确定其组成元素
②根据排列规则按顺序写出各元素的符号
氧化物：
氧
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