备战20年中考大题训练 专题18 金属的化学性质解析版.docx

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备战20年中考大题训练专题18金属的化学性质解析版

专题18金属的化学性质

1．【江苏省常州市2019年中考模拟一模】工业上利用锌培砂（主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]的工艺流程如下:

已知:

①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。

②Fe2（SO4）3+Zn=2FeSO4+ZnSO4

请回答下列问题:

（1）“酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为______。

（2）“过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和______组成。

（3）“转化”时产生的少量气体是（写化学式,下同）______；滤渣Ⅱ的成分是______。

（4）“转化”时加入过量锌粉的目的是______。

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O滤纸H2Fe、Cu、ZnFe2+、Cu2+

【解析】

（1）“酸溶”过程是向锌培砂中加入足量稀硫酸，其中Fe2O3发生的化学反应方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（2）“过滤”操作在实验室进行时，过滤器常由漏斗和滤纸组成。

（3）因为加入足量稀硫酸，则“转化”时产生的少量气体是锌粉与稀硫酸反应生成的氢气；加入过量锌粉，发生反应的化学方程式有：

Fe2（SO4）3+Zn=2FeSO4+ZnSO4、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，滤渣Ⅱ的成分中有生成的Fe、Cu和过量的Zn。

（4）“转化”时加入过量锌粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+。

2．【宁夏银川市第十八中学2019届九年级下学期第一次模拟】小川同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2HCl

不反应

（1）从上述反应中，可获得的信息有（至少两条）____________；

（2）通过观察实验现象，能说明镁比铁活泼的依据是____________；如果补充一个实验（用化学方程式）___________，也能说明镁比铁活泼。

（3）用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：

_____________

（4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是______________

（5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度_____

【答案】铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜（铁的金属性强于铜等）镁与盐酸反应速率快，反应剧烈，迅速产生大量气泡FeCl2+Mg=MgCl2+Fe铁易生锈，铜不易生锈烹调后的食物中含有人体需要的铁元素大

【解析】

（1）由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，铁的活泼性大于氢，由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，铁的活泼性大于铜等；

（2）由于镁与盐酸反应的速率比铁快，说明了镁比铁活泼。

通过镁能与硫酸亚铁反应，也说明了镁比铁活泼，反应的方程式是：

FeCl2+Mg=MgCl2+Fe。

（3）波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁桶装，因为铁会置换出铜，腐蚀了桶，又使波尔多液失效。

或铁易生锈，铜不易生锈；（4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是烹调后的食物中含有人体需要的铁元素；（5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度大。

3．【甘肃省临泽县第二中学、三中、四中2019届九年级下学期中考模拟】近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。

大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。

大飞机使用的化学材料如甲图。

请回答：

钛合金属于______

填“金属”或“合成”

材料。

图乙是钛原子结构示意图，则

______。

铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。

铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______。

大飞机的化学材料不能用纯金属，这是因为纯金属容易腐蚀，例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和______接触而锈蚀。

为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______

填序号

。

、

溶液、Ag　　　　　　

溶液、Cu、Ag

溶液、Cu、

溶液　　

溶液、

溶液、Ag

【答案】金属8铝和空气中的氧气反应生成一层致密的薄膜附着在铝的表面水蒸气①③

【解析】

（1）钛合金属于合金，合金是金属材料；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+x+10+2，x=8；（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。

铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应生成一层致密的薄膜附着在铝的表面；（4）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生锈；（5）①铁能将硫酸铜中的铜置换出来，银不能，因此可行；②铜和银都不能置换出铁，不可行；③铜不能置换出铁但能置换出银，可行；④银不能置换出铁和铜，不可行；

4．【江苏省盐城市建湖县2019届九年级下学期期中】盐城起亚汽车制造需要铝等金属。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为_____。

（2）在2A1+2X+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑反应中，X的化学式为_____，生成物NaA1O2中铝元素的化合价为_____。

（3）利用下列各组试剂，不能判断出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序的是_____。

AA1、Cu、FeSO4溶液BFe、AlC13溶液、CuCl2溶液

CA1、Fe、Cu、HCl溶液DCu、A1（NO3）3溶液、Fe（NO3）3溶液

【答案】铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化NaOH+3D

【解析】

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；

（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的数目和种类不变来判断X的化学式，比较反应前后原子的种类和数目，可以知道反应前比反应后少了两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，而反应前有2个X分子，故一个X分子中含有一个钠原子、一个氧原子和一个氢原子，即X的化学式为NaOH；生成物NaAlO2中由于钠显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可推出铝元素的化合价为：

+3；（3）AAl能与FeSO4溶液反应，Cu不能与FeSO4溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；BFe不能与AlCl3溶液反应，能与CuCl2溶液反应，可以比较出三种的金属的活动性强弱；CAl、Fe能与HCl溶液反应但铝反应的速率快，Cu不能与HCl溶液反应，以比较出三种的金属的活动性强弱；DCu、不能与Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反应，说明了金属的活动性是铝、铁大于铜，但不能比较铝、铁活动性强弱。

故选D。

5．【2019年山东省济南市天桥区中考化学二模】现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：

根据实验过程中的现象判断：

（1）固体D的化学式是_____，红褐色沉淀H的化学式是_____。

（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。

（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。

（4）写出过程③发生的化学方程式_____。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

【答案】CuFe（OH）3过滤硫酸根离子钠离子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4溶液C是无色的

【解析】固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I中一定含有氯化钠，A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。

（1）E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，固体D的化学式是

；黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H的化学式是

。

（2）a、b、c表示同一操作，其名称是过滤。

（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，无色溶液C中一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I是氯化钠，无色溶液I中一定含有的金属离子是钠离子。

（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程③发生的化学方程式为

。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是CuSO4；原因是溶液C是无色的。

6．【山东省邹城市田黄中学2019届九年级模拟

（2）】将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）金属M不可能是_______（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____（填符号）。

【答案】铁Cu、AgNO3-

【解析】

（1）将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；

（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。

滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。

7．【山东省青岛市市南区2019届中考化学二模】某废合金中含铁、炭、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜：

该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到炭和铜的固体混合物。

再将上述固体混合物按如下流程回收铜：

（1）废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为_____。

（2）步骤①的目的_____。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为_____。

（4）操作a为_____；步骤③发生的化学反应基本类型为_____。

【答案】

分离炭和铜或将炭转化为气体除去

过滤、洗涤置换反应

【解析】

（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为

；

（2）炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以步骤①的目的：

分离炭和铜或将炭转化为气体除去；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为

；（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，步骤③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以操作a为过滤、洗涤，步骤③发生的化学反应基本类型为置换反应。

8．【安徽省合肥市168中学2018届九年级（上）期末】中国环保部和国家标准委两个部门方便向WTO递交通知，宣布从2017年9月起，中国将禁止进口有关“洋垃圾”，力图减少环境污染，如电路板含有以下金属：

Sn、Pb、Cu、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色），如果不回收，既是资源浪费，又会造成环境污染，如图是回收其中部分金属的流程图。

（假设流程图中各反应均恰好完全反应，已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O）

（1）写出红色固体A的名称_____。

（2）滤渣2中含有的金属是_____。

（3）步骤⑤反应的化学方程式_____。

（4）步骤⑥回收的纯净物B是_____（写化学式）。

（5）金属Ni的活动性比铁_____（填“强”或“弱”）。

（6）在①﹣⑥步操作过程中，使用次数最多的玻璃仪器是_____。

【答案】铜Sn、Pb、NiFe+CuSO4＝FeSO4+CuFeSO4弱玻璃棒

【解析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅；

（1）A是铜，故填：

铜；

（2）滤渣2中含有的金属是：

Sn、Pb、Ni；故填：

Sn、Pb、Ni；（3）步骤⑤是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B是FeSO4；故填：

FeSO4；（5）金属Ni的活动性比铁要弱，故填：

弱；（6）在①﹣⑥步操作过程中，使用次数最多的玻璃仪器是玻璃棒，故填：

玻璃棒。

9．【上海市虹口区2019届中考二模】某小组设计实验，以氧化铜为原料制取铜。

①甲同学用如图所示装置制取铜，气体M是_____；实验时，应先通入一段时间该气体后再加热，原因是_____。

②乙同学设计如下实验制取铜。

步骤

分析

I将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热

加入稀硫酸需过量，目的是_____。

II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤

现象：

_____，有气泡产生

III向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，过滤

反应的化学方程式是_____，滤液的成分是_____。

【答案】氢气排尽试管中的空气，防止爆炸使氧化铜全部转化为硫酸铜红色固体析出（溶液为浅绿色）

硫酸亚铁、硫酸

【解析】①用如图所示装置制取铜，气体M是氢气，在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，水会顺着试管壁滴入下方容器中；氢气容易发生爆炸，所以先通入一段时间该气体，排尽试管中的空气，再加热；②I将氧化铜放入过量稀硫酸中，微热，加入稀硫酸需过量，目的是使氧化铜全部转化为硫酸铜；II向步骤I所得溶液中加入过量铁粉，过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液变为浅绿色，有红色固体析出，铁和硫酸均过量，所以铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡冒出；III向步骤II得到的固体中加入过量稀硫酸，步骤II得到的固体为铁和铜，反应的化学方程式是

，由于硫酸过量，所以滤液的成分是硫酸和硫酸亚铁。

10．【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I

实验Ⅱ

（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____。

（2）实验Ⅱ中观察到C试管内的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（3）实验Ⅱ要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。

如果实验室只有铜片，小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是_____。

【答案】酸的种类不同红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2CDFeSO4溶液和AgNO3溶液

【解析】

（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；

（2）由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；③由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：

铁＞铜＞银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：

CD；小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，由“三取中”的方法可知，所用的两种溶液是：

FeSO4溶液和AgNO3溶液。

11．【四川成都市青羊区初2019届第二次诊断性测试题】金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。

（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：

一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。

为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。

①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。

②C中观察到的现象是_____。

（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。

这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。

（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。

以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：

①TiO2中钛元素的化合价是_____。

②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：

TiCl4+O2

_____Cl2+_____。

③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。

从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。

【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3CO

2Fe+3CO2+42TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放

【解析】

（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：

Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。

②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。

（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：

TiCl4+O2

2Cl2+TiO2。

故填：

2；TiO2；③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。

12．【四川省宜宾市翠屏区中学二片区2019届中考化学二模】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。

好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。

（1）作出猜想：

猜想1：

Cr＞Fe＞Cu猜想2：

Fe＞Cu＞Cr猜想3：

你的猜想是___。

[查阅资料]

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

（2）设计实验

小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验

试管1

试管2

试管3

实验操作

实验现象

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

___

（3）结论与解释：

①小明得到的结论是猜想___正确。

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。

（4）反思：

小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。

【答案】Fe＞R＞Cu无明显现象1去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色FeSO4+Cr═CrSO4+Fe

【解析】

（1）作出猜想：

由于铁、铜的活动性顺序为Fe＞Cu，则金属Cr可放在前、后、中间位置；故答案为：

Fe＞R＞Cu

（2）设计实验：

在金属活动性顺序中H＞Cu，所以铜片不能与稀硫酸反应。

故答案为：

无明显现象（3）结论与解释：

①可通过金属与酸的反应剧烈程度来比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈，则金属的活动性越强。

铬与酸反应产生气泡比铁与酸快，铜不与酸反应；故金属活动性顺序：

Cr＞Fe＞Cu．故答案为：

1②金属表面易生成一层的氧化膜，影响反应现象；故需打磨除去氧化膜。

故答案为：

去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象。

（4）反思：

铬比铁活泼，铬和硫酸亚铁溶液发生置换时生成铁和硫酸亚铬。

故答案为：

铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色；FeSO4+Cr═CrSO4+Fe

13．【湖北省襄阳市枣阳市吉河中学2019届中考化学一模】金属活动性探究（反应先后顺序）张老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2的工业废水样品带回实验室。

静置，取上层清夜，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。

请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。

（提出问题）滤渣乙是什么？

（猜想与假设）潇潇认为滤渣乙是银；红红认为滤渣乙是银和铜；美美认为滤渣乙是铜；

你认为滤渣乙还可能是：

①_____；

（交流讨论）大家经过讨论后，认为②_____的猜想错误，理由是（用化学方程式表示）③_____。

（实验探究）设计实验探究滤渣乙的成分：

取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到有④_____现象，证明了你自己的猜想是正确的，则滤液甲中含有的物质有⑤_____（填化学式）。

（反思与总结）对于含有两种金属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性⑥_____（填“强”或“弱”）的金属⑦_____（填“先”或“后”）被置换出来。

【答案】银、铜、锌美美Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag气泡产生

Zn（NO3）2弱先

【解析】[猜想与假设]锌不足或恰好和硝酸银反应滤渣乙是银；锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应或锌和硝酸铜反应时不足滤渣乙是银和铜；美美认为滤渣乙是铜；锌过量时滤渣是银、铜、锌。

故填：

银、铜、锌。

[交流讨论]大家经过讨论后，认为美美的猜想错误，理由是：

银最不活泼，加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤渣中一定含有银，反应的化学方程式为：

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

[实验探究]取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到产生气泡，是因为过量的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，证明了自己的猜想是正确的，则滤液甲中含有的物质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌。

[反思与总结]对于含有两种金属化合物的溶液与某一种金属反应时，溶液中活动性弱的金属先被置换出来。

14．【湖南省长沙市周南教育集团2019届九年级上学期期末】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应甩感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是___；

（2）探究生成的气体是什么？

（猜想与假设）猜想一：

生成的气体可能是氢气；

猜想二：