全国普通高等学校招生统一考试终极押题理综化学押题卷3附答案.docx
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全国普通高等学校招生统一考试终极押题理综化学押题卷3附答案
普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试--化学(押题卷3)
可能用到的相对原子质量:
H1C12016K39Fe56Co59Cu64
7.下列说法中正确的是
A.S02、N02、C02是造成酸雨的主要化合物
B.NaHC0S、NaCl均可作食用盐使用但Na2C03不能
C.溶质的质量分数:
医用酒精>生理盐水>食醋
D.人体血液中葡萄糖含量过高或过低均有害身体健康
8.苯佐卡因的结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A.该有机物属于芳香烃类化合物
B.苯环上有2个取代基,且其中一个为硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种
C.该有机物可与金属钠反应放出氢气
D.该有机物中的所有原子可能均处于同一平面内
9.下列叙述正确的是
A.常温常压下,14g氮气和氧气组成的混合气体所含原子数为NA
B.1mol—OH与1molOFT所含电子数均为9NA
C.60g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为2NA
D.5.6g环戊烷含共价键数目为0.4NA
10.下列有关实验的操作与实验目的或结论均正确的是
11.下图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图,下列说法错误的是
A.放电时,Zn片做负极,发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+
B.放电时,混合液中的Cl-向锌片移动
C.充电时,A端接电源的负极
D.充电时,聚苯胺被还原
12.A、B、C、D、E为五种原子序数递增的短周期元素。
已知:
A原子核外电子数等于电子层数,且A与D可形成A2D2和A2D两种化合物;B元素最高化合价与最低化合价的代数和为0;C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物反应生成化合物甲;D与E能形成电子总数为30和38的两种离子化合物乙和丙。
根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.上述五种元素的原子半径大小为A
B.B的最高价氧化物能与化合物丙反应生成D的单质
C.甲、乙、丙中均含离子键、极性共价键和非极性共价键
D.由A与D组成的化合物的稳定性弱于A与C组成的化合物的稳定性
26.(14分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
工业制备钴常用硫钴矿石(主要成分Co3S4,常含钙、镁、铜、铁等化合物),流程如下:
(1)已知钴与铁均位于Ⅷ族.Co3S4中Co的化合价。
(2)浸取液中加入KC103的目的是(用化学方程式表示)。
(3)硫酸浸取焙砂的过程中,温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示,考虑生产成本和效率,最佳的浸出温度为℃,最佳的硫酸浓度为.
(4)加入NaHC03溶液除铁的离子反应方程为:
。
(5)已知:
Ksp(MgF2)=7.4X10-11,Ksp(CaF2)=l.5X10-9。
若向溶液中加入NaF溶液,当Mg2+恰好沉淀完全(即c(Mg2+)=1.0X10-5mol/L),此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol/L(取两位有效数字)。
若沉钴中得到二水合草酸钴晶体(CoC204•2H20),将其在空气中加热,固体质量的变化如图所示:
通过计算确定A点剩余固体的化学成分为(填化学式)。
若300℃及以上所得的固体为钴的氧化物,试写出B点对应的物质生成C点对应物质的化学方程式:
。
27.(15分)高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。
查阅资料:
0K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。
②Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KC103。
(1)用K2Fe(X处理生活用水既可以消毒又可以沉降,其原理是K2Fe04与水反应生成Fe(OH)3胶体,写出该反应的离子方程式:
。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与Na0H、Fe(N03)3反应制备Fe04,根据反应原理,仅根据下列仪器(可以重复),请你组装合理、简洁的实验装置,所用的装置的接口连接顺序:
。
①写出装置A中发生的化学方程式:
;其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②三颈烧瓶用冰水浴的原因是,在通入氯气的过程中,不断用玻璃棒搅拌的目的是。
(3)将实验得到的Na2Fe04再加入饱和KOH溶液中,可析出紫黑色的K2Fe04粗晶体,其原因是。
⑷高铁酸钾纯度检测:
称取2.4g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCr02充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。
取25.00mL加人稀硫酸酸化,再用0.10mol.L-1的(NH4)2Fe(S04)z标准溶液滴定至终点(此时Cr元素全部以Cr3+形式存在),重复滴定3次,平均消耗(NH4)Fe(S04)2溶液的体积为24.00mL,则该K2Fe04样品的纯度为。
(1)写出N2H4与NO,反应得到氮气和水的热化学方程式。
(2)①利用N02的强氧化性可将柴油机炭烟过滤器中的碳氧化为C02,同时实现N02无污染式处理。
该反应的化学方程式为。
②在一体积为1L的密闭容器中放入1mol的C和足量的N02,模拟该氧化过程。
如下左图为各时间下炭烟的转化率变化示意图。
请计算20min时容器内C02气体的浓度c(C02)=mol/L,前20min内该反应的反应速率
。
③如上右图为no2浓度一定时,炭烟的转化率与温度之间的关系图。
从图中可知,炭烟与NO2的反应是一个反应(填“吸热”或“放热”),要缩短反应所需的时间可采取的措施有、。
(3)电解的电流与N02的浓度成正比关系,某机构以硫酸做电解质溶液利用电解的方法测量N02的浓度,测定的过程中NOz转化为NO,则N02在极上发生反应,试写出该极上的电极方程式。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
法国科学家马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧,再用水滗取可得到纯碱。
这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。
回答下列问题:
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar];能级上未成对电子数为。
(2)实验室用NH„SCN检验Fe3+时生成红色[Fe(SCN)6]3-。
NH4SCN中阳离子的中心原子杂化类型为,阴离子与C02互为等电子体,阴离子的空间构型为。
(3)五羰基合铁的化学式为Fe(CO)5,浅黄色疏水液体。
熔点一20℃,沸点103℃。
可用于汽油抗爆剂、催化剂等。
Fe(CO)5晶体类型是;Fe与CO之间存在化学键是。
上述反应中,C02分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)H202、H2S、H2Se的沸点由低到高的排序为:
。
(5)碳、氧、硫的电负性由大到小排序为;锰与铁位于同周期且锰位于铁的左侧,但是锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是。
(6)在不同温度下铁晶胞如图所示。
I、II、Ⅲ三种晶胞的配位数之比为。
已知晶胞II中两个铁原子最近距离为anm,则铁晶胞II的密度为g•cm-3.
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)化合物A的名称是,化合物K中含有的官能团的名称是。
(2)由B生成C的反应类型是,它的目的是。
(3)C生成D的化学方程式是。
(4)F的结构简式是。
(5)化合物W比化合物K分子量少14,W的同分异构体符合下列条件:
①能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳;②水解得到的醇能被氧化成羧基
其中核磁共振氢谱有4种吸收峰且峰的高度之比为6:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式为。
(6)参照上述流程,写出由苯酚合成的流程(提示:
酚羟基容易被氧化,其他无机试剂任选)。