河北省中考化学题型复习课时训练题型三 教材基础实验题.docx
《河北省中考化学题型复习课时训练题型三 教材基础实验题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省中考化学题型复习课时训练题型三 教材基础实验题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
河北省中考化学题型复习课时训练题型三教材基础实验题
题型三 教材基础实验题
1.[2020山东临沂]化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验:
（1）图1实验中,蜡烛熄灭的原因是 。
（2）图2实验中,使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是 （填化学式）。
（3）图3实验中,滴入氢氧化钠浓溶液后,可观察到的实验现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
2.[2020重庆B卷]化学实验中,常常涉及仪器和装置的连接。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和 。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量,应将甲中导管a端与丙中导管 端相连接（填字母,下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳,空气应从导管的 端排出。
丙装置正在用排水法收集氧气,氧气是从导管 端进入,如果用丙装置干燥氧气,容器中的液体是 （填名称）。
3.[2020辽宁葫芦岛改编]请结合下图所示实验回答相关问题。
（1）实验一中,木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
说明木炭燃烧的剧烈程度与 有关。
（2）实验二中,用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）实验三中,只有试管中的白磷燃烧（红磷的着火点为240℃）,说明可燃物燃烧需要 。
烧杯中水的作用是 。
4.[2020四川达州]氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）利用数据传感技术可以直观地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。
小芳同学利用下列装置,测得瓶内气压随时间的变化如图所示:
①甲锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ;
②由图Ⅰ分析可知:
曲线 （选填“m”或“n”）表示无二氧化锰条件下发生的反应;
③用图Ⅱ装置收集O2,验满时应将带火星的木条放在 （选填“x”或“y”）导管口处。
（2）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图,气体b在电源的 （选填“正”或“负”）极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤依次为 （填序号）,最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②用弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧
5.[2020石家庄新华区质量检测]根据如图所示的实验回答问题。
甲 乙 丙
（1）甲是电解水的实验。
实验开始时,应先检查装置的 ,然后加水并接通电源。
一段时间后,关闭电源,将燃着的木条放在b管口并打开活塞,观察到的现象是 。
（2）乙是探究二氧化碳性质的实验。
关闭K时,B处纸花不变色;打开K时,B处纸花变红色。
A瓶中试剂X可能是浓硫酸或 （选填“氢氧化钠溶液”“盐酸”或“氯化钙溶液”）。
当试剂X为浓硫酸时,实验不能得出“二氧化碳能与水反应”的结论,原因是 。
（3）丙是配制100g16%的NaCl溶液的称量过程。
若其他操作均正确,则所配溶液中氯化钠的质量分数 （选填“>”“<”或“=”）16%。
6.[2020石家庄新华区质量检测改编]根据如图所示实验回答问题。
（1）向图甲所示烧杯中加入氢氧化钠固体,可以观察到的现象为 ,若向烧杯中加入硝酸铵固体 （选填“会”或“不会”）出现上述现象。
（2）乙是氯化钠溶解的实验。
实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
氯化钠“消失”在水中,是因为氯化钠在溶液中以 （填微粒符号）的形式存在。
（3）丙是过滤操作。
若滤液浑浊,可能的原因为 。
7.[2020沧州模拟]根据如图所示实验回答问题。
（1）实验甲观察到的实验现象是 ,得到的实验结论是 。
（2）实验乙的探究目的是 。
（3）实验丙中铁钉最易生锈的部位是 （选填“a”“b”或“c”）处。
（4）实验丁是验证温度对物质溶解速率影响的实验,两支试管中加入的试剂X应满足的条件是 。
8.[2020唐山路北区二模]根据如图所示的实验回答问题。
（1）如图甲,A试管中的实验现象是 ,只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是 （填序号）。
①Cu、Ag、稀盐酸
②Cu、AgNO3溶液
③Ag、Cu（NO3）2溶液
（2）小雨同学想用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的溶液,如图乙所示。
①称量时发现天平的指针偏向左边,接下来用药匙取出少量药品至天平平衡后,将取出的药品放到 。
②按图F所示的方法量取水,则他配制的溶液的质量分数 （选填“>”“=”或“<”）10%。
③用序号表示配制该溶液的正确操作顺序 （F用正确的操作）。
9.[2021预测]根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲为炭粉还原氧化铜的实验。
实验过程中能观察到试管中的现象为 。
（2）乙为验证质量守恒定律的实验,该实验中天平不平衡的原因是 ,为使天平保持平衡,可对实验进行的改进是 。
（3）丙为探究燃烧条件的实验,该实验说明燃烧的条件之一是 ,装置中气球的作用是 。
10.[2021预测]根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是硫在氧气中燃烧的实验,可观察到的现象是 ;集气瓶中水的作用是 。
（2）乙是用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH的实验。
实验时先用蒸馏水润湿pH试纸,则测得的结果与实际值相比 （选填“偏大”“偏小”或“相等”）。
（3）丙是探究酸碱中和反应的实验。
玻璃棒的作用是 ;反应后得到无色溶液,欲检验稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应,不能选择的试剂是 （填写字母序号）。
A.紫色石蕊溶液B.碳酸氢钠粉末C.铜片
11.[2021预测]根据下图所示实验回答问题。
（1）甲图为蒸发溶液的实验,实验中仪器a的名称是 ,当观察到 时,停止加热。
（2）乙图为干燥氧气的实验装置,气体应从 （选填“b”或“c”）端通入。
（3）丙图所示实验的目的是探究镁、铁、银三种金属的活动性强弱,则溶液d中的溶质为 ;有同学提出只用一支盛有盐酸的试管将镁、银、铁三种金属片按一定的顺序放入试管中也能验证这三种金属的活动性强弱,则放入金属的顺序为 。
12.[2020保定模拟改编]化学是一门实验科学,请根据下图所示实验回答问题。
甲 乙 丙 丁
（1）在甲装置试管中加入高锰酸钾制取氧气,需要改进的操作是 。
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验,图中的错误是 ;铁丝燃烧后期变成“小红球”,说明铁丝燃烧 大量热。
（3）丙是过滤,该操作中的一处错误是 。
（4）丁是研究二氧化碳性质的实验,体现了二氧化碳的物理性质是 。
13.[2021预测]根据下列实验装置图,回答问题:
（1）A实验中玻璃棒的作用是 。
（2）B实验探究的燃烧条件是 。
（3）C是用鲜花自制指示剂的实验。
操作Ⅱ的名称是 ;能够检验溶液酸碱性的自制指示剂应具备的条件是 。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是 。
14.[2020黑龙江齐齐哈尔改编]化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
根据图示回答下列问题:
（1）A实验中,将 分别伸入两个集气瓶中,比较氧气含量的多少。
（2）B实验中,向两支试管中分别加入1~2小粒的碘和高锰酸钾,再各加入5mL水振荡,现象如图所示,由此得出的实验结论是 。
（3）C实验中,若要区分硬水和软水,应向两支试管中分别加入等量的 ,生活中通过 的方法可以降低水的硬度。
（4）D实验中,CO有毒,为避免其污染空气,应在实验装置末尾添加 （填仪器名称）点燃尾气。
15.[2020唐山路南区三模]结合下图实验回答问题。
（1）甲是一组对比实验,该实验得出的结论是 （写出一条）,该实验涉及反应的化学方程式为 。
（2）通过实验乙来探究可燃物燃烧的条件,该实验得出的结论是 。
（3）实验丙的目的是验证铝、铜、银的金属活动性,欲达到实验目的,试管①中加入的药品M、N可以是 。
试管②中可观察到的现象是 。
16.[2020石家庄四区联考改编]根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲为验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的实验,试管①中可观察到的现象为 ;试管②中的金属片X为 。
（2）乙为粗盐提纯实验中的部分操作。
操作③中得到的滤液仍然浑浊,原因可能是 ;操作④停止加热后, （选填“能”或“不能”）立即把蒸发皿直接放在实验台上。
（3）丙为铁丝在氧气中燃烧的实验,铁丝绕成螺旋状的目的是 。
17.[2021预测]根据下列实验装置回答问题。
（1）实验A验证了分子的性质,如图在滤纸上每隔1.5~2cm处滴一滴酚酞溶液,在试管口塞上蘸有浓氨水的棉花,可观察到试管中的现象为 。
（2）实验B验证了硫酸铵的物理性质是 （写一条即可）,化学性质是 。
（3）实验C是利用微型实验装置制取二氧化碳并检验其性质。
①用集气管收集二氧化碳的方法是 ,检验集气管中二氧化碳收集满的方法是 。
②烧杯中放置了一根燃着的蜡烛,某同学进行了一步操作,操作后观察到蜡烛火焰逐渐减小,最后熄灭。
该同学进行的操作是 。
18.[2020江苏淮安]实验创新可以使现象更明显,操作更简便。
Y形管的使用能增强实验的对比性,增添实验的趣味性。
某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动,请回答下列问题。
图1 图2
图3
（1）据图1所示实验,其设计的目的是 。
一段时间后,观察到Y形管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出发生反应的化学方程式 。
（2）图2所示实验中,一段时间后,缓慢倾斜Y形管,将右侧的稀硫酸部分倒入左侧,依据 （填实验现象）,可得出结论:
Zn的金属活动性比Cu强。
（3）图3所示实验中,根据Y形管左右两侧现象对比,可得到的实验结论是 。
该实验中,Y形管顶端气球的主要作用是 。
19.[2020湖北荆门]实验室现有铁钉、铜丝、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液和水,以及下列仪器:
（1）利用上述仪器和药品制取并收集一瓶H2,你选择的最简单仪器组合是 （填序号,下同）,所用药品是 （从所提供的药品中选择,下同）。
（2）某活动小组为探究铜、银的金属活动性顺序,向容器中加入药品 ,观察到的现象是 。
（3）铁钉锈蚀过程中消耗了空气中的氧气,小明利用上述仪器设计了一套装置来验证。
他选择的仪器是 ,证明上述结论的现象是 。
20.[2020四川成都改编]配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液,用于演示灭火器原理。
回答下列问题。
（1）称量Na2CO3的仪器名称是 。
（2）20℃时,Na2CO3的溶解度为21.5g,⑤中的溶液 （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中的溶液倒入吸滤瓶的操作是 ;从橡胶管喷出大量液体的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）NaHCO3是干粉的主要成分,用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 （填序号）。
答案
题型三 教材基础实验题
1.
（1）隔绝了氧气
（2）H2CO3 （3）气球膨胀 CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
2.
（1）集气瓶
（2）e （3）b d 浓硫酸
【解析】
（2）红磷燃烧消耗空气中的氧气,甲装置中的压强减小,将丙装置中的水吸入甲装置,故甲中导管a端应与丙中导管e端相连接。
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度,故用乙装置收集二氧化碳时,二氧化碳应从导管c端进入,空气从b端排出;氧气的密度小于水的密度,用丙装置收集氧气时,氧气应从导管d端进入,水从导管e端排出;用丙装置干燥氧气,且干燥剂为液体,则应选用浓硫酸作干燥剂。
3.
（1）氧气的浓度
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （3）温度达到着火点,与空气（或氧气）接触 使温度达到白磷的着火点,使烧杯底部的白磷隔绝氧气
4.
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑ ②n ③x
（2）正 （3）②③①
【解析】
（1）③采用题中图Ⅱ装置收集氧气时,因为氧气的密度比空气的密度大,氧气应从长导管y端通入,空气从短导管x端排出,验满时应将带火星的小木条放在x端导管口处观察木条是否复燃。
（2）电解水实验中,正极端产生的气体是氧气,负极端产生的气体是氢气,产生的氧气和氢气的体积比为1∶2,图Ⅲ中气体b与气体a的体积比为1∶2,则气体b是氧气,在电源的正极端产生。
5.
（1）气密性 气体燃烧
（2）氢氧化钠溶液 未进行“水能否使石蕊纸花变色”的实验（合理即可）
（3）<
【解析】
（1）分析图示信息,a、b两管收集到的气体体积比约为1∶2,可知a管收集到的是氧气、b管收集到的是氢气,氢气具有可燃性,将燃着的木条放在b管口并打开活塞,可以观察到气体燃烧。
（2）结合图示分析题干信息,关闭K时,未经干燥的二氧化碳气体进入A瓶中,与试剂X充分接触,之后进入B中,纸花不变色,说明此时纸花没有同时接触水和二氧化碳,因此试剂X可能是具有吸水性的浓硫酸（除去了二氧化碳中的水蒸气）,也可能是氢氧化钠溶液（与二氧化碳反应生成碳酸钠和水）。
当试剂X为浓硫酸时,关闭K,进入B的气体为干燥的二氧化碳,纸花不变色,打开K,进入B的气体为混有水蒸气的二氧化碳,纸花变红,由于未进行“水能否使石蕊纸花变色”的实验,因此不能得出“二氧化碳能与水反应”的结论。
（3）配制100g16%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为100g×16%=16g,所称量的粗盐中含有杂质,其中氯化钠的质量小于16g,导致所配溶液中氯化钠的质量分数小于16%。
6.
（1）试管中有固体析出（或试管中溶液变浑浊） 不会
（2）加速氯化钠的溶解 Na+、Cl-
（3）滤纸破损（或倾倒液体时液面高于滤纸边缘等,合理即可）
7.
（1）烧杯②中液体变红色 分子是不断运动的
（2）探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序 （3）b （4）体积相同,温度不同
【解析】 （4）验证温度对物质溶解速率的影响,设计实验时应遵循单一变量的原则,即温度不同,其他实验条件完全相同。
8.
（1）锌片上附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色 ②③
（2）①指定容器内 ②< ③BADFCE
【解析】
（1）锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜,实验现象为:
锌片上附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色。
A中实验说明锌比铜活泼,B中实验说明锌比银活泼,还需补充一个实验证明铜、银的活动性强弱,铜、银均不能与稀盐酸反应,①错误;铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,说明铜比银活泼,②正确;银不能与硝酸铜溶液反应,说明银不如铜活泼,③正确。
（2）①天平平衡后,取出的药品应放到指定容器内。
②仰视读数导致所量取水的体积偏大,配制的溶液浓度偏小。
③配制一定溶质质量分数溶液的步骤为:
计算、称量固体药品、量取水、溶解。
9.
（1）有红色固体出现
（2）稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中 将烧杯换成锥形瓶,并在锥形瓶口套一个小气球（或在密闭容器中进行,合理即可）
（3）温度达到可燃物的着火点（或与氧气接触） 防止生成的五氧化二磷逸散污染空气,同时调节气压
10.
（1）发出明亮的蓝紫色火焰,放热,产生一种有刺激性气味的气体 吸收生成的二氧化硫,防止其污染空气
（2）偏小
（3）搅拌,使充分反应 C
【解析】
（2）先用蒸馏水将pH试纸润湿,再滴加氢氧化钠溶液,相当于稀释了氢氧化钠溶液,即溶液的碱性减弱,则测得的pH与实际值相比偏小。
（3）在滴加稀盐酸的过程中,需用玻璃棒不断搅拌,使反应充分进行;反应后得到无色溶液,则溶液可能呈中性,也可能呈酸性,石蕊在中性和酸性溶液中显示的颜色不同,碳酸氢钠粉末可以与酸反应产生明显现象,铜不与稀盐酸和氢氧化钠反应,故不能选择的试剂是铜片。
11.
（1）蒸发皿 有较多（或大量）固体出现
（2）b
（3）硝酸亚铁（合理即可） 银、铁、镁（或铁、银、镁）
【解析】 （3）银不与盐酸反应,可先把银片放入盐酸中,无明显现象,说明银位于氢之后;然后放入铁片,铁与盐酸反应有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色,说明铁位于氢之前;最后放入镁片,镁能与生成的氯化亚铁反应,溶液由浅绿色变为无色,说明镁位于铁之前。
放入金属片的顺序也可以为铁、银、镁。
12.
（1）在试管口放一团棉花
（2）没有在集气瓶底部放入少量水或铺一层细沙 放出 （3）倾倒液体时没有使用玻璃棒引流（或漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁） （4）密度比空气的密度大
【解析】
（1）加热高锰酸钾制取氧气,为防止高锰酸钾粉末进入导管,应在试管口放一团棉花。
（2）为防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底,瓶内应放入少量水或铺一层细沙,铁丝燃烧后期变成“小红球”,说明铁丝燃烧放出大量的热。
（4）丁实验低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的物理性质是密度比空气的密度大,其化学性质是既不燃烧也不支持燃烧。
13.
（1）搅拌,使产生的热量迅速散失
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）过滤 指示剂在酸碱性不同的溶液中能够显示不同的颜色（合理即可） （4）集中火焰,提高温度
14.
（1）燃着的小木条
（2）不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同（只要体现出物质的溶解性和溶质有关即可） （3）肥皂水 煮沸 （4）酒精灯
15.
（1）CO2能与水发生化学反应（或CO2不能使干石蕊纸花变色,合理即可） H2O+CO2
H2CO3
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触,且温度要达到可燃物的着火点
（3）硫酸铜溶液、铝片（合理即可） 铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
【解析】
（2）实验乙中铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,可得出燃烧需要与氧气接触。
（3）实验丙的目的是验证铝、铜、银的金属活动性强弱,已知三种金属的活动性强弱为铝>铜>银,通过试管②中的现象可比较出铜、银的活动性强弱为铜>银,再通过试管①中的现象比较出铝、铜的活动性强弱即可,故试管①中加入的药品M、N可以是硫酸铜溶液、铝片或硫酸铝溶液、铜片等。
16.
（1）铁片表面附着红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Cu
（2）液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净） 不能 （3）增大受热面积,积聚热量,使温度更容易达到铁丝的着火点
【解析】
（1）甲实验试管①中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,可观察到铁片表面附着一层红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,可证明铁比铜活泼;需通过试管②中的现象比较银和铜的金属活动性强弱,金属片X应为铜。
（2）操作④是蒸发,停止加热后不能立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
17.
（1）酚酞溶液从右向左依次变红
（2）能溶于水（合理即可） 能与熟石灰反应（或能与碱反应） （3）①向上排空气法 将燃着的木条放在集气管口,若观察到木条熄灭,说明二氧化碳已收集满 ②将伸入烧杯的导管口的下端提升至液面以上、烧杯口以下的位置
18.
（1）验证二氧化碳能与水反应 CO2+H2O
H2CO3
（2）产生大量气泡
（3）燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
19.
（1）①③⑥ 铁钉、稀硫酸
（2）AgNO3溶液、铜丝 铜丝上附着黑色固体,溶液由无色变为蓝色
（3）④⑤⑥ 导管内水面上升
【解析】
（1）根据提供的药品,铁和稀硫酸的反应能生成氢气,利用锥形瓶和带导管的单孔橡胶塞组装成发生装置,用向下排空气法收集氢气,最简单的仪器组合为①③⑥。
（3）验证铁钉锈蚀过程中消耗氧气,需在密闭容器中进行,可将铁钉放在锥形瓶中,连接④带导管的单孔橡胶塞并把导管末端浸没在⑤水槽中,形成密闭环境。
铁钉锈蚀消耗氧气,锥形瓶内压强减小,水被倒吸进导管中,导管内水面上升。
20.
（1）托盘天平
（2）不是 （3）将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口,缓慢倾倒 Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑ （4）c、b、a
【解析】
（2）20℃时,Na2CO3的溶解度为21.5g,该温度下Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈17.7%>16%,故⑤中的溶液不是该物质的饱和溶液;（3）从橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应,产生二氧化碳,使瓶内压强迅速增大,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑。
升级会员 