广东省梅州市届高三一模化学试题及答案.docx
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广东省梅州市届高三一模化学试题及答案
梅州市高三总复习质检试卷
化学
本试卷共8页,21小题,满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27Co59
一、选择题:
本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是
A.粮食酿酒B.烧结粘土制陶瓷
C.用赤铁矿石炼铁D.打磨磁石制指南针
【答案】D
2.下列化学用语或模型正确的是
A.在潮湿的中性环境中,钢铁吸氧腐蚀的负极反应为:
B.CH4分子
比例模型:
C.结构示意图为
的原子,可表示为
或
D.H2O2的电子式:
【答案】C
3.大气中的自由基HO·来源于HNO2的光解:
(HO·可造成臭氧损耗);
;
;
,下列说法错误的是
A.HNO2可破坏大气中的臭氧层B.HNO2能使酚酞试液变红
C.HO·是臭氧层中促进O3分解的催化剂D.16gO2和O3的混合物中含有1mol氧原子
【答案】B
4.已知常温下NH3·H2O的Kb=1.74×10-5,往0.1mol·L-1NH3·H2O中滴加盐酸,有关过程的说法错误的是
A.溶液中均存在:
B.溶液的导电能力先减小后增大
C.当pH=11时,溶液中氮元素主要以NH3·H2O形式存在
D.生成的NH4Cl溶液中继续滴加盐酸,
的物质的量增大
【答案】B
5.下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述Ⅱ
A
硝基苯的沸点比苯的沸点高
硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离
B
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
C
Na2S还原性强
Na2S用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
D
酸性:
HCl>H2S
非金属性:
Cl>S
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
6.下列说法正确的是
A.苯与甲苯互为同系物,可用酸性KMnO4溶液进行鉴别
B.乙醇与乙醚互为同分异构体
C.蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸,温度越高水解速率越快
D.纤维素属于多糖,在人体内可水解成葡萄糖
【答案】A
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18gD2O含有10NA个质子
B.78gNa2O2中存在NA个共价键
C.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
D.0.1molFeCl3溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
【答案】B
8.如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。
下列说法正确的是
A.一段时间后,甲装置中溶液pH升高
B.电解一段时间后,乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为
D.丙装置中实现铁片上镀铜,b应为铁片
【答案】D
9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。
下列说法错误的是
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管
D.实验时需先让X装置反应一会儿,再点燃装置Z中的酒精灯
【答案】B
10.一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中发生反应:
,若0~10s内消耗了2molC,下列说法正确的是
A.0~10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1mol·L-1·s-1
B.当v正(N2O3)=v逆(CO2)时,反应达到平衡状态
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.该反应达平衡后,减小反应体系的体积,平衡向逆反应方向移动
【答案】D
11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用铁氰化钾溶液检验
是否被氧化
D.
溶解度受温度的影响较大
【答案】C
12.香豆素类化合物广泛分布于植物界中,具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。
下列关于双香豆素(
)的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.分子中所有原子共平面
C.可与FeCl3溶液发生显色反应
D.分子中有5种不同化学环境的氢原子
【答案】A
13.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如下。
下列说法正确的是
A.反应过程中反应①、②、③中均有O—H键生成
B.生成DMC总反应的原子利用率为100%
C.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
D.DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇
【答案】D
14.双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为H+和OH-,用双极膜电解槽电解糠醛(
)溶液制备糖醇(
)和糠酸盐(
),电解时
在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示。
下列说法正确的是
A.通电时双极膜将水解离为H+和OH-,H+向Y电极方向移动
B.X接直流电源负极,糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇
C.电解时,阳极反应
D.生成糠酸盐的反应为
+MnO2+H2O
+MnOOH
【答案】
C
15.高铁酸钾(
)是一种优良的水处理剂。
25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。
下列说法正确的是
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B.25℃,
的平衡常数K>100
C.A、C两点对应溶液中水的电离程度:
C<A
D.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数
【答案】D
16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如下,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是(注:
实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)
A.简单气态氢化物的热稳定性:
X>Y
B.简单离子半径:
Y>Z
C.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构
【答案】B
二、非选择题:
共56分。
第17~19题为必考题,考生都必须作答。
第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
17.为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响,进行如下实验。
实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示,气密性已检查。
已知:
,该反应较缓慢,待生成一定量
时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是___________。
(2)若装置A中有NO2气体生成,则装置B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体,写出该反应的离子方程式___________,装置B中的实验现象为___________。
实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢,A中产生无色气体。
查阅文献得知铜与浓HNO3反应一旦发生就变快,是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸,不稳定),使反应加快。
为了探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响,采用实验一的实验装置和操作,设计了如下实验。
实验序号
温度(℃)
6mol/L硝酸(mL)
铜片(g)
NaNO2(g)
B中溶液变色的时间(s)
①
25
20
5
0
t1
②
25
20
5
1.0
t2
(4)已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸,写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0gNaNO2固体的作用是___________。
(6)实验测得t1>t2,可得出的结论是___________。
【答案】
(1).利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽,避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
(2).溶液变成红色(或血红色)(3).
(4).一段时间后溶液变成棕色(5).
(6).NaNO2与硝酸反应生成HNO2,与实验①进行对照(7).HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用)
18.雾霾中有多种污染物,包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
(1)有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①乙烯的燃烧热△H1=akJ·mol-1;②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=bkJ·mol-1,则乙烯和NO反应的热化学方程式:
C2H4(g)+6NO(g)=2CO2(g)+3N2(g)+2H2O(l)△H=___________kJ·mol-1(用字母a、b表示)。
(2)已知SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1,在固定体积
密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2)/n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。
部分实验结果如图所示:
①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态,则应采取的措施是___________(填字母)。
A.升高温度B.降低温度C.用更好的催化剂D.移去SO3
②若A点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1,经过tmin达到平衡状态,则该时段用NO2表示的平均化学速率为v(NO2)=___________mol·L-1·min-1。
(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
每活化1个氧分子放出的能量为___________eV,水可以使氧分子活化反应的活化能降低___________eV。
(4)焦炭催化还原SO2生成S2的反应为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
实验测得:
v正=k正·c2(SO2),v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数,只与温度有关)。
某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2,并加入足量焦炭,当反应到达平衡时,SO2的转化率为80%,则:
①___________。
②平衡时体系压强为pkPa,Kp为用分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数),则平衡常数Kp=___________(用含p的式子表示)。
【答案】
(1).a-3b
(2).BD(3).
(或0.2
)(4).0.29(5).0.18(6).3.2:
1(或3.2)(7).
(或4.57p或4.6p)
19.稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域,从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO
等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下:
已知:
Ag2CrO4为砖红色固体;
。
请回答下列问题:
(1)在钛白水解工业废酸中,加入
是为了使
转化为难萃取的
。
中Ti的化合价为+4,其中-1价氧和-2价氧的物质的量之比___________。
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图,应选择最合适的O/A值为___________。
(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表,合适的萃取温度为10~15℃,其理由是___________。
T/℃
5
10
15
25
30
钪的萃取率/%
91.3
96
97.1
97
3
98.0
钛的萃取率/%
0.94
0.95
2.10
3.01
4.20
(4)已知钪与铝类似,其氢氧化物具有两性。
反萃取步骤中,碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣,写出该反应的离子方程式___________。
(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到Sc2O3,用来盛放被灼烧物的仪器为___________,写出由Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式___________。
(6)取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水,配成溶液,采用K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,当溶液中出现
现象为___________时,说明已经达到滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,此时溶液中
的浓度等于___________mol·L-1。
【答案】
(1).2:
5
(2).1:
4(3).温度为10~15℃时,钪的萃取率较高,且钛的萃取率较低(4).
(5).坩埚(6).
(7).产生砖红色沉淀(8).5.0×10-3或0.005
(二)选考题:
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
【选修3:
物质结构与性质】
20.在稀土开采技术方面,我国遥遥领先,无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山,均为在我国技术的参与下才实现产出。
我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。
请回答下列问题:
(1)钴原子的价层电子的电子排布式为___________,Co4+中存在___________种不同能级的电子。
(2)Co3+在水中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因为___________。
(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为
,1mol该配合物形成的配位键有___________mol,配位原子是___________,碳原子的杂化类型有___________。
(4)钴蓝晶胞结构如下图所示,该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成,其化学式为___________,晶体中Al3+占据O2-形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式;1nm=10-9m)。
【答案】
(1).
(2).6(3).Co3+可与NH3形成较稳定的配合物(4).6(5).N、O(6).
(7).CoAl2O4(8).八面体空隙(9).
(或177×1021÷NA或其它合理答案)
【选修5:
有机化学基础】
21.药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019—nCoV)有明显抑制作用;F是该药物合成的关键中间体,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称是___________。
(2)B中所含官能团的名称是___________。
由B生成C反应的化学方程式为___________。
(3)由C生成D的反应类型为___________。
(4)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为___________。
(5)G是C的同分异构体,并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物,其中核磁共振氢谱中峰面积之比为2:
2:
2:
1的结构简式为___________、___________。
(6)设计由
、SOCl2为原料制备
的合成路线___________(无机试剂任选)。
【答案】
(1).苯酚
(2).硝基、(酚)羟基(3).
+
+HCl(4).取代反应(5).
(6).
(7).
(8).
+H2