上高二化学好教育云平台份特供卷一解析版附后.docx

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上高二化学好教育云平台份特供卷一解析版附后

2018-2019上高二化学好教育云平台7月份特供卷

（一）

（解析版附后）

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确

选项

古文或谚语

化学解释

日照香炉生紫烟

碘的升华

以曾青涂铁，铁赤色如铜

置换反应

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

雷雨肥庄稼

自然固氮

2．下列物质分类的正确组合是

分类组合

纯净物

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

碱石灰

烧碱

氧化铝

二氧化碳

NH3•H2O

小苏打

氧化镁

二氧化氮

五水硫酸铜

纯碱

氧化钠

三氧化硫

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是

A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA

C．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA

D．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA

4．下列说法错误的是

A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质

B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2

C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

5．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

6．关于胶体，下列说法正确的是

A．胶体的聚沉是化学变化

B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个

C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

7．在下列各组离子中，能大量共存的

A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+

C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

8．下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：

2Fe2＋＋4H＋＋O2

2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3

2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为

A．5：

3B．5：

4C．1：

1D．3：

10．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是

A．KMnO4B．Ca（ClO）2C．Cl2D．H2O2

11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

离子

Na+

Ba2+

Cl﹣

个数

A．NO3﹣、4aB．CO32﹣、3aC．OH﹣、6aD．SO42﹣、3a

12．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

13．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是

A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液

14．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是

A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3

15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

A．SiO2

SiCl4

B．FeS2

SO2

H2SO4

C．N2

NH3

NH4Cl（aq）

D．MgCO3

MgCl2

16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42−、HCO3−

B．b点对应的溶液中：

Na+、S2−、SO42−、Cl−

C．c点对应的溶液中：

Ag+、Ca2+、NO3−、F−

D．d点对应的溶液中：

K+、NH4+、I−、CO32−

17．下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价

18．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液

19．下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

20．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3+O2

2H2SO4

B．工业上制取粗硅的化学方程式：

SiO2+C

Si+CO2↑

C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：

S2O+2H32-

SO2+S↓+HO2

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒Cl-+ClO-+2H+

Cl2↑+H2O

21．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜

22．使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是

A．Cu＋HNO3（稀）B．Cu

CuO

Cu（NO3）2

C．Cu＋HNO3（浓）D．Cu

CuCl2

Cu（NO3）2

23．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2　⑥CaSiO3

A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥

24．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

下列判断正确的是:

A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应

25．下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

二、非选择题（本题共4道小题，共50分）

26．Ⅰ.标准状况下有①6.72LCH4；②3.011023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

（填写序号）

（1）物质的量______；

（2）体积______；

（3）质量______；（4）氢原子数______。

Ⅱ．按要求写出相应的式子：

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：

____________________________________；

（2）实验室制取氯气的离子方程式：

______________________________________；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：

______________________________________。

II、

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式是：

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；

（2）实验室制取氯气，采用的是二氧化锰和浓盐酸反应，所以其离子方程式是：

MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO以及水，所以其离子方程式：

3Cu+8H++2NO3-

2NO↑+3Cu2++4H2O。

27．Ⅰ．现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。

能导电的是___________。

Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：

滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。

过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

28．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：

在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4

3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2molKIO3参加反应时转移电子____mol。

（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。

A．CCl4B．酒精　　C．Na2SO4溶液D．食盐水

所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。

（4）A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

29．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：

________．

（2）A、B、H的化学式：

A__________、B__________、H________．

（3）①H2O2分子的电子式为______________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

_______________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

_______________________。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

____________________________。

2018-2019上高二化学好教育云平台7月份特供卷

（一）

（解析版）

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确

选项

古文或谚语

化学解释

日照香炉生紫烟

碘的升华

以曾青涂铁，铁赤色如铜

置换反应

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

雷雨肥庄稼

自然固氮

【答案】A

【解析】试题分析：

A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：

N2+O2

2NO，2NO+O2

2NO2，3NO2+H2O

2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；故选A。

2．下列物质分类的正确组合是

分类组合

纯净物

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

碱石灰

烧碱

氧化铝

二氧化碳

NH3•H2O

小苏打

氧化镁

二氧化氮

五水硫酸铜

纯碱

氧化钠

三氧化硫

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫

【答案】C

【解析】试题分析：

A．碱石灰的成分为NaOH和CaO的混合物，不属于纯净物，A项错误；B．NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，B项错误；C．蓝矾属于纯净物，纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D项错误；答案选C。

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是

A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA

C．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA

D．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA

【答案】B

【解析】试题分析：

A．O原子的相对原子质量是16，所以臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子的物质的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子总数为0.3NA，正确；B．标准状况下，2.24L单质气体的物质的量是0.1mol,由于单质气体的分子中含有的原子个数不能确定，所以这些气体中含有原子数也不能确定，错误；C．在常温常压下，3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有10个电子，所以0.2mol的气体中含有的电子数是2NA，正确；D．5.4gAl3+的物质的量是0.2mol，在硫酸铝化学式中n（Al3+）:

n（SO42-）=2:

3，所以含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA，正确。

4．下列说法错误的是

A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质

B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2

C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

【答案】A

【解析】试题分析：

A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到的是二氧化硅，A错误；B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2，B正确；C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐，C正确；D．氢氧化钠能与二氧化硅反应，则熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，D正确，答案选A。

5．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

【答案】B

【解析】试题分析：

A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。

6．关于胶体，下列说法正确的是

A．胶体的聚沉是化学变化

B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个

C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

【答案】D

【解析】试题分析：

A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。

7．在下列各组离子中，能大量共存的

A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+

C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

【答案】D

【解析】试题分析：

A.Ag+、Cl-会发生离子反应而不能大量共存，错误；B．HCO3-、Al3+会发生双水解反应因此离子不能大量共存，错误；C.NO3-、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D.K+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

8．下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：

2Fe2＋＋4H＋＋O2

2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

【答案】A

【解析】试题分析：

A、OH-先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物质的量之比为1：

2反应，反应的离子方程式为：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，A正确；B、FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2

4Fe3＋＋2H2O，B错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH

Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C错误；D、电解MgCl2水溶液的离子方程式：

Mg2＋＋2Cl－＋2H2O

Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，D错误。

答案选A。

9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3

2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为

A．5：

3B．5：

4C．1：

1D．3：

【答案】D

10．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是

A．KMnO4B．Ca（ClO）2C．Cl2D．H2O2

【答案】D

【解析】试题分析：

KMnO4、Ca（ClO）2、Cl2均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸时产物为水，不引入杂质。

答案选D。

11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

离子

Na+

Ba2+

Cl﹣

个数

A．NO3﹣、4aB．CO32﹣、3aC．OH﹣、6aD．SO42﹣、3a

【答案】C

【解析】在此溶液中，含有的阳离子有Na＋和Ba2＋，Na＋的个数是3a，Ba2＋的个数是2a，所以二者所带的正电荷总数是（1×3a＋2×2a）=7a，因Cl－的个数是a，所以Cl－所带的负电荷数是1×a=a，则根据溶液呈现电中性、阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，此溶液中还缺少含有6a负电荷的阴离子。

因溶液中含有Ba2＋，会与CO32－和SO42－反应生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；A项，4a个NO3－所带的负电荷数是1×4a=4a，所以A错误；C项，6a个OH－所带的负电荷数是1×6a=6a，符合题意；所以此题答案选C。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmolNH4＋；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中含有NO3﹣的物质的量为xmol，根据溶液呈现电中性，则bmol×1=cmol×2+xmol×1，得x=（b－2c）mol，因将aL混合液分成两等份，则每份的体积是0.5aL，所以每份溶液中NO3﹣的浓度是c（NO3﹣）=

mol/L，即原溶液中NO3﹣的浓度是

mol/L，故选B。

13．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是

A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液

【答案】D

【解析】试题分析：

2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑，A、NaOH和硫酸发生中和反应，无沉淀，故错误；B、没有沉淀生成，故错误；C、Cu2＋＋2OH－

Cu（OH）2↓，但沉淀是蓝色沉淀，故错误；D、Mg2＋＋2OH=Mg（OH）2↓，为白色沉淀，故正确。

14．只用一种试剂可区别N

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